題目列表(包括答案和解析)
14.(2009·廣東)下列濃度關(guān)系正確的是 ( )
A.氯水中:c(Cl2)=2[c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)]
B.氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C.等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合:c(Na+)=c(CH3COO-)
D.Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)
解析:氯水中存在Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-等微粒,Cl2與其它含氯元素的微粒間沒有明確的定量關(guān)系,溶液中的電荷守恒關(guān)系為c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-),故A、B兩項均不正確。C選項中NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa,進一步水解使溶液顯堿性,c(Na+)>c(CH3COO-)。
答案:D
13.(2009·全國卷Ⅰ)用0.10 mol·L-1的鹽酸滴定0.10 mol·L-1的氨水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ( )
A.c(NH)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)
B.c(NH)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH),c(OH-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c(NH),c(H+)>c(OH-)
解析:據(jù)電荷守恒,在滴定后的溶液中存在c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因此不可能出現(xiàn)陰離子濃度都大于陽離子濃度的情況。
答案:C
12.(2009·天津)25℃時,濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是 ( )
A.均存在電離平衡和水解平衡
B.存在的粒子種類相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(CO)均增大
解析:在濃度相等時,Na2CO3的水解程度大于NaHCO3,其溶液的c(OH-)?Na2CO3>NaHCO3。
答案:C
11.(2009·福建)在一定條件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-。下列說法正確的是 ( )
A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大
B.通入CO2,平衡朝正反應(yīng)方向移動
C.升高溫度,減小
D.加入NaOH固體,溶液pH減小
解析:A中K=稀釋溶液,各離子濃度均減小,但同時平衡正向移動,使得該式子中分子減小的程度更大,故平衡常數(shù)減小。
C中水解吸熱故升高溫度,平衡正向移動,c(HCO)增大,c(CO)減小,則增大。
答案:B
10.(2009·啟東模擬)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子。則下列描述正確的是 ( )
A.該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
B.該溶液由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
C.加入適量的NaOH,溶液中離子濃度為 c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入適量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH)之和
答案:B
9.室溫下,在25 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1CH3COOH溶液,pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示,若忽略兩溶液混合時的體積變化,下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯誤的是 ( )
A.在A、B間任一點,溶液中一定都有 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B.在B點:a>12.5,且有 c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
C.在C點:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.在D點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1
答案:C
8.(2009·廣東高考)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是
( )
A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO和OH-
B.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶液中離子濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同
答案:C
7.關(guān)于氯化鐵水解的說法錯誤的是 ( )
A.水解達到平衡(不飽和)時,無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋,平衡均向正方向移動
B.濃度為5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的兩種FeCl3溶液,其他條件相同時,F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小
C.有50℃和20℃的同濃度的FeCl3溶液,其他條件相同時,F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小
D.為抑制Fe3+水解,較好地保存FeCl3溶液,應(yīng)加少量鹽酸
答案:C
6.已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式 |
CH3COOH |
HCN |
H2CO3 |
電離平衡 常數(shù)(25℃) |
1.75×10-5 |
6.2×10-10 |
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
則下列有關(guān)說法正確的是 ( )
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol·L-1HCN溶液與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定大于b
C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)
答案:D
5.(2008·全國卷Ⅰ)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是 ( )
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
答案:A
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