題目列表(包括答案和解析)

 0  7355  7363  7369  7373  7379  7381  7385  7391  7393  7399  7405  7409  7411  7415  7421  7423  7429  7433  7435  7439  7441  7445  7447  7449  7450  7451  7453  7454  7455  7457  7459  7463  7465  7469  7471  7475  7481  7483  7489  7493  7495  7499  7505  7511  7513  7519  7523  7525  7531  7535  7541  7549  447348 

14．(2009·廣東)下列濃度關(guān)系正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO－)+c(Cl－)+c(HClO)]

B．氯水中：c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)>c(ClO－)

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)＝c(CH3COO－)

D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)>c(H+)

解析：氯水中存在Cl2、HClO、Cl－、H+、OH－等微粒，Cl2與其它含氯元素的微粒間沒有明確的定量關(guān)系，溶液中的電荷守恒關(guān)系為c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)+c(ClO－)，故A、B兩項均不正確。C選項中NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，進一步水解使溶液顯堿性，c(Na+)>c(CH3COO－)。

答案：D

試題詳情

13．(2009·全國卷Ⅰ)用0.10 mol·L－1的鹽酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．c(NH)>c(Cl－)，c(OH－)>c(H+)

B．c(NH)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H+)

C．c(Cl－)>c(NH)，c(OH－)>c(H+)

D．c(Cl－)>c(NH)，c(H+)>c(OH－)

解析：據(jù)電荷守恒，在滴定后的溶液中存在c(NH)+c(H+)＝c(Cl－)+c(OH－)，因此不可能出現(xiàn)陰離子濃度都大于陽離子濃度的情況。

答案：C

試題詳情

12．(2009·天津)25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．均存在電離平衡和水解平衡

B．存在的粒子種類相同

C．c(OH－)前者大于后者

D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大

解析：在濃度相等時，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，其溶液的c(OH－)?Na2CO3>NaHCO3。

答案：C

試題詳情

11．(2009·福建)在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO+H2OHCO+OH－。下列說法正確的是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動

C．升高溫度，減小

D．加入NaOH固體，溶液pH減小

解析：A中K＝稀釋溶液，各離子濃度均減小，但同時平衡正向移動，使得該式子中分子減小的程度更大，故平衡常數(shù)減小。

C中水解吸熱故升高溫度，平衡正向移動，c(HCO)增大，c(CO)減小，則增大。

答案：B

試題詳情

10．(2009·啟東模擬)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四種離子。則下列描述正確的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

B．該溶液由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為　c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)

D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na+)、c(NH)之和

答案：B

試題詳情

9．室溫下，在25 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯誤的是　　　　　　　　　　　　 (　)

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有　c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)

B．在B點：a>12.5，且有　c(Na+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H+)

C．在C點：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)

D．在D點：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1

答案：C

試題詳情

8．(2009·廣東高考)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是

(　)

A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH－

B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)

C．10 mL 0.10 mol·L－1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

答案：C

試題詳情

7．關(guān)于氯化鐵水解的說法錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．水解達到平衡(不飽和)時，無論加氯化鐵飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向正方向移動

B．濃度為5 mol·L－1和0.5 mol·L－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小

C．有50℃和20℃的同濃度的FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小

D．為抑制Fe3+水解，較好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸

答案：C

試題詳情

6．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式
 CH3COOH
 HCN
 H2CO3
電離平衡
常數(shù)(25℃)
 1.75×10－5
 6.2×10－10
 K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11

則下列有關(guān)說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B．a mol·L－1HCN溶液與b mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN－)，則a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)+c(HCO)+2c(CO)

答案：D

試題詳情

5．(2008·全國卷Ⅰ)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H+)

B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H+)

C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H+)

D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

答案：A

試題詳情


同步練習(xí)冊答案