6．具有下列特點的物質(zhì)中，屬于純凈物的是(　)

A. 由同種元素組成

B．不能發(fā)生分解反應(yīng)

C．具有固定的熔沸點

D．所有的分子都是由相同種類、相同個數(shù)的原子構(gòu)成

解析：由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)存在同素異形體，故可能是純凈物也可能是混合物；B項不是判斷純凈物的本質(zhì)；C項正確，純凈物一定具有固定的熔沸點；D項存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。

答案：C

5．美國和日本的三位科學(xué)家以導(dǎo)電有機高分子材料的研究成果，榮獲了諾貝爾化學(xué)獎。在其相關(guān)技術(shù)中，用碘來摻雜聚合物，使其導(dǎo)電能力增加107倍，具有金屬般的導(dǎo)電能力。碘(I₂)屬于(　)

A.非金屬單質(zhì)　 B．混合物　 C．化合物　 D．金屬單質(zhì)

解析：本題借助于諾貝爾獎作為切入點，但考查的知識卻是很簡單，碘屬于非金屬單質(zhì)。

答案：A

4．下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是(　)

A.室溫時飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時會放出一些二氧化碳氣體

B．20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

C．強電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100 g 水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

解析：氣體的溶解度隨溫度降低而增大，A錯；B中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%<34.2%，B錯；強弱電解質(zhì)與溶解度無關(guān)，C錯；D中使O₂的壓強增大，則O₂溶解在水中的量增加。

答案：D

3．由不同的原子組成的物質(zhì)可能是(　)

①純凈物�、诨旌衔铩、蹎钨|(zhì)　④化合物�、萁饘佟、薹墙饘佟、咚帷、鄩A�、猁}　

10氧化物

A.①③⑤⑦⑨ 　　　　　B．②④⑥⑧10 　　　C．①③ 　　　D．全部

解析：由H和Cl能組成氯化氫(屬于酸、化合物、純凈物)；由He和Ne組成的混合氣體屬于混合物；由不同的同位素H和H能組成氫氣(屬于非金屬、單質(zhì))；由不同的同位素²³Na和²⁴Na組成的金屬鈉(屬于金屬)；由Na和Cl組成氯化鈉(屬于鹽)；由Na和O、H組成氫氧化鈉(屬于堿)；由鈉和氧組成氧化鈉，屬于氧化物，故選D。

答案：D

2．下列物質(zhì)屬于混合物的一組是(　)

①明礬　②過磷酸鈣�、燮�白粉�、芩�煤氣�、莶ＡА、抟郝取、呔勐纫蚁��、嗥�油

A.①②③④⑤⑥　 B．②③④⑤⑥⑧　 C．②③④⑤⑦⑧　 D．③④⑤⑥⑦⑧

解析：本題解答可分析各項抓住關(guān)鍵即可做答，例如：液氯是純凈物，故含⑥的都不能選，所以選C。

答案：C

1．日常生活中我們用到或見到的物質(zhì)中，有純凈物也有混合物。下列物質(zhì)中屬于混合物的是(　)

　A.水銀　 　　　　B．冰水混合物　 　　　C．干冰　 　　　D．消毒用的碘酒

解析：A項，水銀是汞是純凈物；B項，冰和水是不同狀態(tài)的水是純凈物；C項，干冰是固態(tài)二氧化碳是純凈物；D項，碘酒是碘的酒精溶液是混合物。

答案：D

4．(1) ①SO₂ + H₂O 　H₂SO₃ 2H₂SO₃+O₂＝2H₂SO₄

 或O₂+2SO₂ 2SO₃ SO₃+H₂O＝H₂SO₄

②小　 (提示：SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HCl)　　　

(2)C　

(3)不可取。因為SO₂的排放總量沒有減少，所以形成的酸雨仍會對全球造成危害。

1．C　 2．A　 3．D　

9．(1)SO₂　　 2SO₂+O₂+2H₂O＝2H₂SO₄ (2)①④⑥

[能力與探究]

8．(1)2NO+2CO 催化劑 N₂+2CO₂

 (2)是SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃，SO₃與空氣中的水蒸氣作用生成硫酸，使空氣的酸度增加