8． 由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置
現(xiàn)象	二價(jià)金屬A不斷溶解	C的質(zhì)量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。

(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。

(3)裝置丙中溶液的pH________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________________________________________________。

解析：甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中A不斷溶解，則A為負(fù)極、B為正極，活潑性A>B；乙中C極增重，即析出Cu，則B為負(fù)極，活潑性B>C；丙中A上有氣體即H₂產(chǎn)生，則A為正極，活潑性D>A，隨著H⁺的消耗，pH變大。

答案：(1)A－2e^－―→A²⁺　(2)Cu²⁺+2e^－―→Cu　(3)變大　(4)D>A>B>C

7．(2009·宣武區(qū)調(diào)考題)蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用，下式是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO₂+2H₂O放電充電Fe(OH)₂+Ni(OH)₂

下列有關(guān)對(duì)愛(ài)迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是(　)

A．放電時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電時(shí)，NiO₂作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．充電時(shí)，陰極上Fe(OH)₂放電，發(fā)生氧化反應(yīng)

D．蓄電池的電極應(yīng)浸入堿性電解質(zhì)溶液中

解析：放電時(shí)為原電池原理，F(xiàn)e作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，有化合價(jià)升高過(guò)程，NiO₂在正極發(fā)生還原反應(yīng)，有化合價(jià)降低的變化。A、B項(xiàng)正確；充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；此蓄電池中有Fe(OH)₂、Ni(OH)₂等能溶于酸的弱堿，所以電解質(zhì)溶液不能是酸，應(yīng)是堿性溶液。

答案：C

6．為研究金屬腐蝕的條件和速度，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是(　)

A．裝置甲左側(cè)的液面一定會(huì)下降　 B．裝置乙中的鐵釘腐蝕最快

C．裝置丙中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕　 D．裝置甲中的鐵絲和裝置乙中的銅絲都會(huì)被腐蝕

解析：甲、乙中鹽酸有揮發(fā)性，甲中發(fā)生化學(xué)腐蝕，產(chǎn)生H₂使左側(cè)液面下降；乙中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，產(chǎn)生H₂比甲中快，鐵釘腐蝕最快；丙中濃H₂SO₄有吸水性且H₂SO₄無(wú)揮發(fā)性，鐵釘幾乎不被腐蝕；乙中Cu是原電池的正極，不發(fā)生腐蝕。

答案：D

5.　 某原電池的電池反應(yīng)為Fe+2Fe³⁺―→3Fe²⁺，與此電池反應(yīng)相符的原電池是(　)

A．銅片、鐵片、FeCl₃溶液組成的原電池

B．石墨、鐵片、Fe(NO₃)₃溶液組成的原電池

C．鐵片、鋅片、Fe₂(SO₄)₃溶液組成的原電池

D．銀片、石墨、Fe(NO₃)₂溶液組成的原電池

解析：由電池反應(yīng)知：Fe失電子應(yīng)作原電池負(fù)極，而正極反應(yīng)為Fe³⁺+e^－―→Fe²⁺，要求電解液必為含F(xiàn)e³⁺的鹽溶液，且電極材料相對(duì)Fe較不活潑，從而得到答案。此題考查了學(xué)生的逆向思維。

答案：AB

4．有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是(　)

A．這是電解NaOH溶液的裝置

B．溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

C．Fe為正極，電極反應(yīng)為：Fe－2e^－+2OH^－―→Fe(OH)₂

D．NaOH溶液的堿性逐漸減弱

解析：這是一個(gè)原電池裝置，也是一個(gè)吸氧腐蝕裝置。電極反應(yīng)的書寫應(yīng)與電解質(zhì)溶液的性質(zhì)相聯(lián)系。電解質(zhì)pH的變化應(yīng)與電極反應(yīng)相聯(lián)系。

答案：B

3．下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是(　)

A．吸氧腐蝕時(shí)正極放出氧氣　 　　　　　　　　　 B．析氫腐蝕時(shí)正極放出氫氣

C．化學(xué)腐蝕速率超過(guò)電化學(xué)腐蝕速率 　　 D．析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍

答案：B

2．一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y₂O₃)的氧化鋯(ZrO₂)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O^2－。下列對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確的是(　)

A．在熔融電解質(zhì)中，O^2－由負(fù)極移向正極

B．電池的總反應(yīng)是：2C₄H₁₀+13O₂―→8CO₂+10H₂O

C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O₂+4e^－―→2O^2－

D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C₄H₁₀+26e^－+13O^2－―→4CO₂↑+5H₂O

解析：由原電池原理知負(fù)極失去的電子經(jīng)導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到正極，所以正極上富集電子，根據(jù)電性關(guān)系，O^2－不可能移向正極，A錯(cuò)；原電池反應(yīng)就是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，只是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，由丁烷的燃燒反應(yīng)知，該電池的總反應(yīng)為：2C₄H₁₀+13O₂===8CO₂+10H₂O，且丁烷失電子，O₂得電子，故選B、C。

答案：BC

1．下列反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池的是(　)

①CaO+H₂O===Ca(OH)₂　②Fe+H₂SO₄===FeSO₄+H₂↑�、�2H₂O===2H₂↑+O₂↑

④NaCl+AgNO₃===AgCl↓+NaNO₃�、軨u+2AgNO₃===2Ag+Cu(NO₃)₂�、轋e+2FeCl₃===3FeCl₂

A．①②④⑤⑥　 B．②③⑤⑥　 C．②⑤⑥　 D．全部

解析：能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)要滿足兩點(diǎn)：反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。①④是非氧化還原反應(yīng)，③不能自發(fā)進(jìn)行，②⑤⑥滿足以上兩點(diǎn)要求。故正確答案為C。

答案：C

20．0 g×14%+30.0 g×24%＝10.0 g

混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝20%

(2)n(NaCl)＝，

V(溶液)＝

c(NaCl)＝

＝×

＝4.0 mol·L^－1

(3)×100%＝20%

n(NaCl)＝4.3 mol

答案：(1)20%　(2)4.0 mol·L^－1　(3)4.3

23．(6分)(2009·廣東省高三第一學(xué)期期末調(diào)研)常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm³的混合溶液。計(jì)算：

(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。

(3)在1000 g水中需加入________摩爾氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。(保留1位小數(shù))

解析：(1)混合溶液的質(zhì)量為：20.0 g+30.0 g＝50.0　 g混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：