5.特點(diǎn)：

　(1)水解反應(yīng)和中和反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡，水解進(jìn)行程度很小。

　(2)水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

　(3)鹽類溶解于水，以電離為主，水解為輔。

　(4)多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。

4.規(guī)律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解，越弱越水解，都弱都水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。

　(即鹽的構(gòu)成中出現(xiàn)弱堿陽(yáng)離子或弱酸根陰離子，該鹽就會(huì)水解；這些離子對(duì)應(yīng)的堿或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大；水解后溶液的酸堿性由構(gòu)成該鹽離子對(duì)應(yīng)的酸和堿相對(duì)強(qiáng)弱決定，酸強(qiáng)顯酸性，堿強(qiáng)顯堿性。)

3.實(shí)質(zhì)：弱電解質(zhì)的生成，破壞了水的電離，促進(jìn)水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)的過程。

2.條件：鹽必須溶于水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子。

1.定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質(zhì)的過程叫做鹽類的水解。

3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后的PH的計(jì)算

根據(jù)n(H⁺)與n(OH^-)的相對(duì)大小先判斷酸、堿的過量情況。

⑴強(qiáng)酸與強(qiáng)堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，PH=7。

⑵若酸過量，溶液呈酸性，n(H⁺)＞n(OH^-)，c(H⁺)_混=[ n(H⁺)－n(OH^-)]/V_總。

⑶若堿過量，溶液呈堿性，n(OH^-)＞n(H⁺)，c(OH^-)_混=[ n(OH^-)－n(H⁺)]/V_總，再求出c(H⁺)_混。

例5、60ml0.5mol/LNaOH溶液和40ml0.4mol/L硫酸混合后，溶液的PH最接近于(　 )

A. 0.5　　　　　　 B. 1.7　　　　　 C. 2　　　　　　 D. 13.2

解析：由題意知，酸堿中和反應(yīng)后，酸過量，c(H⁺)_混=[ n(H⁺)－n(OH^-)]/V_總=(0.032mol－0.03mol)/0.1L=0.02mol/L，PH=1.7，故應(yīng)選B。

⑷若未標(biāo)明酸堿的強(qiáng)弱，混合后溶液PH不定，應(yīng)分析討論。

①若強(qiáng)酸(PH₁)和強(qiáng)堿(PH₂)等體積混合，PH₁+ PH₂=14，則溶液呈中性，PH=7；PH₁+ PH₂＞14，則溶液呈堿性，PH＞7；PH₁+ PH₂＜14，則溶液呈酸性，PH＜7。

②若酸(PH₁)和堿(PH₂)等體積混合，PH₁+ PH₂=14，若為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，則恰好反應(yīng)，PH=7；若為弱酸與強(qiáng)堿，則酸有剩余，PH＜7；若為強(qiáng)酸與弱堿，則堿有剩余，PH＞7。

例6、在室溫下等體積的酸和堿的溶液，混合后PH一定小于7的是(　 )

A．PH=3的硝酸和PH=11的氫氧化鈉溶液

B．PH=3的鹽酸和PH=11的氨水

C．PH=3的硫酸和PH=11的氫氧化鈉溶液

D．PH=3的醋酸和PH=11的氫氧化鈉溶液

解析：A、C兩選項(xiàng)為強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合，且PH₁+ PH₂=14，則溶液呈中性，PH=7。B選項(xiàng)為強(qiáng)酸與弱堿的混合，且PH₁+ PH₂=14，則溶液呈堿性，PH＞7。D選項(xiàng)為弱酸與強(qiáng)堿的混合，且PH₁+ PH₂=14，則溶液呈酸性，PH＜7。故應(yīng)選D。

注意：在相關(guān)計(jì)算過程中，應(yīng)遵守“酸按酸，堿按堿，同強(qiáng)混合在之間，異強(qiáng)混合看過量”。

　鹽類水解

2、兩強(qiáng)堿混合后的PH的計(jì)算

先求混合后的c(OH^-)_混，再間接求PH。即：c(OH^-)_混=[ c(OH^-)₁×V₁+ c(OH^-)₂×V₂]/(V₁+ V₂)。

知識(shí)拓展--0.3規(guī)則(近似規(guī)則)

若兩種強(qiáng)酸溶液或兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，且其PH相差2個(gè)或2 個(gè)以上時(shí)，混合液的PH有如下近似規(guī)律：

兩強(qiáng)酸等體積混合時(shí)，混合液的PH=PH_小+0.3；

兩強(qiáng)堿等體積混合時(shí)，混合液的PH=PH_大－0.3。

如上述例4若用0.3規(guī)則，就很方便，混合液的PH= PH_小+0.3=2+0.3= 2.3。

兩種溶液混合后，首先應(yīng)考慮是否發(fā)生化學(xué)變化，其次考慮溶液總體積變化，一般來說溶液的體積沒有加和性，但稀溶液混合時(shí)，常不考慮混合后溶液的體積的變化，而取其體積之和(除非有特殊說明)。

1、兩強(qiáng)酸混合后的PH的計(jì)算

先求混合后的c(H⁺)_混，再直接求PH。即：c(H⁺)_混=[ c(H⁺)₁×V₁+ c(H⁺)₂×V₂]/(V₁+ V₂)。

例4、PH=4的鹽酸和PH=2的鹽酸等體積混合后，溶液的PH最接近于(　)

A．2.0　　　　　　 B. 2.3　　　　　 C. 3.5　　　　　 D. 3.7

解析：由題意PH=4的鹽酸，c(H⁺)₁=1.0×10^-4mol/L；PH=2的鹽酸，c(H⁺)₂=1.0×10^-2mol/L。c(H⁺)_混=(1.0×10^-4mol/L×V +1.0×10^-2mol/L×V)/2V=5.0×10^-3mol/L，PH= 2.3。故應(yīng)選B。

2、弱酸或弱堿的稀釋

在稀釋弱酸或弱堿過程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動(dòng)，不能求得具體數(shù)值，只能確定其PH范圍。

如PH=3的醋酸溶液，稀釋100倍，稀釋后3＜PH＜5；PH=10的氨水，稀釋100倍，稀釋后8＜PH＜10；PH=3的酸溶液，稀釋100倍，稀釋后3＜PH≤5；PH=10的堿溶液，稀釋100倍，稀釋后8≤PH＜10。

例3、PH=11的氨水溶液和氫氧化鈉溶液，用蒸餾水稀釋100倍，二者的PH的關(guān)系是(　　 )

A．氨水的PH大于氫氧化鈉的PH

B．氨水的PH小于氫氧化鈉的PH

C．都比原來小

D．氨水比原來的大，氫氧化鈉比原來的小

解析：氨水為弱堿，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，稀釋100倍之后，氨水的9＜PH＜11，而氫氧化鈉溶液的PH=9。故選A、C。

1、強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的稀釋

在稀釋強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，當(dāng)它們的濃度大于10^-5mol/L時(shí)，不考慮水的電離；當(dāng)它們的濃度小于10^-5mol/L時(shí)，應(yīng)考慮水的電離。

如PH=6的鹽酸，稀釋100倍，稀釋后PH≈7(不能大于7)；PH=8的氫氧化鈉溶液，稀釋100倍，稀釋后PH≈7(不能小于7)；PH=3的鹽酸，稀釋100倍，稀釋后PH=5；PH=10的氫氧化鈉溶液，稀釋100倍，稀釋后PH=8。

例2、室溫時(shí)將PH=5的硫酸溶液稀釋1000倍后，則c(H⁺):c(SO₄^2-)是(　 )

A. 2:1　　　　　 B. 21:1　　　　 　C. 20:1　　　　　 D. 22:1

解析：PH=5時(shí)，c(H⁺)_酸=1×10^-5mol/L，c(SO₄^2-)=5×10^-6mol/L，稀釋1000倍后，由硫酸電離出的c(H⁺)_酸=1×10^-8mol/L，c(SO₄^2-)=5×10^-9mol/L，考慮水的電離受硫酸的抑制，設(shè)水電離出的c(H⁺)為xmol/L，故水電離出的c(OH^-)也為xmol/L，根據(jù)水的離子積在室溫時(shí)為一常量，得方程(x+10^-8)·x=10^-14，解得x=9.5×10^-8，故c(H⁺):c(SO₄^2-)=[c(H⁺)_酸+c(H⁺)_水]: c(SO₄^2-)=10.5×10^-8 mol/L: 5×10^-9mol/L=21:1，故應(yīng)選B。