題目列表(包括答案和解析)

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14.下列化學(xué)用語表示錯誤的是( )

A.羥基的電子式:          B.中子數(shù)為14的硅原子:Si

C.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖:         D.甲烷的分子模型:

解析:本題考查了幾種常見的化學(xué)用語,解答時注意從其概念的內(nèi)涵與外延出發(fā),縝密思考,正確解答。

羥基為中性自由基,內(nèi)含單電子,A正確;硅的原子序數(shù)為14,其質(zhì)量數(shù)為14+14=28,B正確;鎂離子的核電荷數(shù)為12,外層10個電子,C錯誤;甲烷分子為5原子的空間正四面體分子,D正確。

答案:C

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13.2007年10月24日,我國成功發(fā)射了“嫦娥一號”月球探測火箭,其主要任務(wù)之一是評估月球上土壤的厚度和3He的資源量,以下關(guān)于3He的說法正確的是( )

A.是4He的同素異形體

B.比4He多一個中子

C.是4He的同位素

D.3He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子

解析:該題以人類關(guān)注程度較大的社會熱點材料為背景,以3He為載體考查原子結(jié)構(gòu)中有關(guān)“量”的關(guān)系及同位素、同素異形體的概念,側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力。很好地體現(xiàn)了源自生活、落于教材的課標(biāo)精神。

同素異形體是指單質(zhì),而同位素是指原子,故A錯;4He為2質(zhì)子2中子的原子而3He為2質(zhì)子1中子的原子,故B、D錯。

答案:C

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12. 下列指定粒子的個數(shù)比為2∶1的是( )

A.Be2+中的質(zhì)子和電子 

B. H原子中的中子和質(zhì)子

C.NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 

D.BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子

解析:Be2+中質(zhì)子數(shù)為4,電子數(shù)為2,符合要求; H原子中中子數(shù)為1,質(zhì)子數(shù)為1,不符合要求;NaHCO3晶體中陽離子Na+和陰離子HCO的個數(shù)比等于1∶1,不符合要求;BaO2固體中陰離子O和陽離子Ba2+的個數(shù)比等于1∶1,不符合要求。

答案:A

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11.(2008·全國理綜Ⅱ,11)某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A,含N個中子,它與H原子組成HmX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )

A.(AN+m) mol           B.(AN) mol

C.(AN) mol              D.(AN+m) mol

解析:同位素X的質(zhì)量數(shù)為A,中子數(shù)為N,因此其質(zhì)子數(shù)為AN。故HmX分子中的質(zhì)子數(shù)為m+AN,又由于HmX中H為H,故a g HmX分子中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為:

×(A+mN)mol。

答案:A

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10.已知X、Y均為1-18號之間的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù),則這兩種元素的原子序數(shù)之和為( )

A.19       B.18      C.16       D.9

解析:解法一(聯(lián)想):根據(jù)以往知識,符合X2Y、X2Y2形式的分子式有Na2O、Na2O2和H2O、H2O2兩組,但第二組不符合Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù)的條件,而第一組不僅符合,而且選項中有。

解法二(推理):由X2Y化學(xué)式看。

(1)X的化合價如為+1價,則Y為-2價。

(2)X的化合價如為+2價,則Y為-4價(不成立)。故只有第一種情況可行。由化合價分析1-18號元素之間具有題設(shè)條件的元素,X只可能為Na、Y為O。

答案:A

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9.某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1),則該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是( )

A.2a+2              B.2a+10

C.a+2               D.2a

解析:最外層電子數(shù)大于次外層電子數(shù),則該元素位于第二周期。

答案:A

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8.(2009·濰坊統(tǒng)考)核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象( )

A.18O 31P                          B.19F 12C

C.元素周期表中ⅢA族所有元素的原子  D.元素周期表中第三周期元素的所有原子

解析:理解好題目信息是解題的關(guān)鍵,質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)是奇數(shù)的可用于核磁共振,知C項第ⅢA族元素的原子質(zhì)子數(shù)一定為奇數(shù),所以選C。

答案:C

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7.  YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料,關(guān)于Y的說法不正確的是( )

A.屬于金屬元素                  B.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C.原子的核外電子數(shù)是39         D. Y和 Y是兩種不同的核素

解析:Y元素為39號元素,39-18=21,21-18=3顯然位于第五周期ⅢB族。原子 Y中含有39個質(zhì)子、39個電子、50個中子。選項B不正確。

答案:B

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6.關(guān)于同一種元素的原子或離子,下列敘述正確的是( )

A.原子半徑比陰離子半徑小

B.原子半徑比陰離子半徑大

C.原子半徑比陽離子半徑小

D.帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大

解析:同種元素的陰離子半徑大于原子半徑,如r(Cl)>r(Cl);同種元素的原子半徑大于陽離子半徑,如r(Na)>r(Na+);同一種元素的陽離子,電荷越多,半徑越小,如

r(Fe3+)<r(Fe2+)。

答案:A

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5.同溫、同壓下,等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿12C18O和14N2兩種氣體。關(guān)于這兩個集氣瓶中氣體的說法正確的是( )

A.質(zhì)子數(shù)相等,質(zhì)量不等       B.分子數(shù)和質(zhì)量分別不相等

C.分子數(shù)、質(zhì)量分別相等       D.原子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都分別相等

解析:由阿伏加德羅定律知,兩瓶中氣體的分子數(shù)相同,而等物質(zhì)的量的12C18O和14N2:(1)質(zhì)量不等,因摩爾質(zhì)量:M(12C18O)=30 g·mol1、M(14N2)=28 g·mol1;(2)質(zhì)子數(shù)相等:12C18O的質(zhì)子數(shù)=6+8,14N2的質(zhì)子數(shù)=7×2;(3)原子數(shù)相等:均為雙原子分子;(4)中子數(shù)不等:12C18O的中子數(shù)=6+10,14N2的中子數(shù)=7×2。

答案:A

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