題目列表(包括答案和解析)

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4.解答化學(xué)平衡問題的重要思維方法  (1)可逆反應(yīng)“不為零”原則  可逆性是化學(xué)平衡的前提,達(dá)到平衡時(shí)應(yīng)是反應(yīng)物和生成物共存的狀態(tài),每種物質(zhì)的物質(zhì)的量不為零! 一般可用極限分析法推斷:假設(shè)反應(yīng)不可逆,則最多生成產(chǎn)物多少,有無反應(yīng)物剩余,余多少。這樣的極值點(diǎn)是不可能達(dá)到的,故可用確定某些范圍或在范圍中選擇合適的量! (2)“一邊倒”原則  可逆反應(yīng),在條件相同時(shí)(等溫等容),若達(dá)到等同平衡,其初始狀態(tài)必須能互變,從極限角度看,就是各物質(zhì)的物質(zhì)的量要相當(dāng)。因此,可以采用“一邊倒”的原則來處理以下問題:化學(xué)平衡等同條件(等溫等容)  aA (g)+ bB (g) cC (g)  ①始 a b 0 平衡態(tài)Ⅰ  、谑肌0 0 c 平衡態(tài)Ⅱ  、凼肌 y z 平衡態(tài)Ⅲ  為了使平衡Ⅲ=Ⅱ=Ⅰ  根據(jù)“一邊倒”原則,即可得  x+ z=a + =1  y+ z=b + =1  (3)“過渡態(tài)”方法  思路:各種反應(yīng)物的濃度增加相同倍數(shù),相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng),根據(jù)平衡移動方向來確定轉(zhuǎn)化率的變化情況。

 能力訓(xùn)練

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1.外界條件對可逆反應(yīng)速率的影響規(guī)律 

升溫,v(正)、v(逆)一般均加快,吸熱反應(yīng)增加的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)增加的倍數(shù);降溫,v(正)、v(逆)一般均減小,吸熱反應(yīng)減小的倍數(shù)大于放熱反應(yīng)減小的倍數(shù)。加壓對有氣體參加的反應(yīng),v(正)、v(逆)均增大,氣體體積之和大的一側(cè)增加倍數(shù)大于氣體體積之和小的一側(cè)增加的倍數(shù);降壓,v(正)、v(逆)均減小,氣體體積之和大的一側(cè)減小的倍數(shù)大于氣體體積之和小的一側(cè)減小的倍數(shù)。增加反應(yīng)物的濃度,v(正)急劇增大, v(逆)逐漸增大。加催化劑可同倍地改變v(正)、v(逆)! 思考討論  對于合成氨反應(yīng),N2、H2的消耗速率逐漸減慢而NH3的生成速率是否逐漸加快?  答:N2、H2的消耗與NH3的生成是同一反應(yīng)方向,只要N2、H2的消耗速率逐漸減慢,NH3的生成速率必然隨之減慢! 2.改變條件對化學(xué)平衡的影響規(guī)律  (1)在相同溫度下,對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),壓強(qiáng)越大,到達(dá)平衡所需的時(shí)間  越短。在相同壓強(qiáng)下,溫度越高,到達(dá)平衡所需的時(shí)間越短。  (2)平衡向正反應(yīng)方向移動,生成物的物質(zhì)的量增加。而生成物的濃度、生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都不一定增加或提高。  (3)加催化劑,只能同倍改變正、逆反應(yīng)速率,改變到達(dá)平衡所需時(shí)間,不影響化學(xué)平衡! (4)同一反應(yīng)中,未達(dá)平衡以前,同一段時(shí)間間隔內(nèi),高溫時(shí)生成物含量總比低溫時(shí)生成物含量大(其他條件相同)。高壓時(shí)生成物的含量總比低壓時(shí)生成物的含量大(其他條件相同)! (5)在其他條件不變時(shí),如將已達(dá)平衡的反應(yīng)容器體積縮小到原來的 ,壓強(qiáng)將大于原來的壓強(qiáng),但小于或等于原來壓強(qiáng)的2倍! 3.反應(yīng)物用量的改變對平衡轉(zhuǎn)化率的影響規(guī)律  若反應(yīng)物只有一種時(shí),如:aA(g)b B(g)+cC(g),增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動,但該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化與氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)有關(guān):  (1)若a=b+c A的轉(zhuǎn)化率不變  (2)若a>b+c A的轉(zhuǎn)化率增大  (3)若a<b+c A的轉(zhuǎn)化率減小  若反應(yīng)物不止一種時(shí),如:aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)  (1)若只增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動,而A的轉(zhuǎn)化率減小,B的轉(zhuǎn)化率增大! (2)若按原比例同倍數(shù)地增加反應(yīng)物A和B的量,則平衡向正反應(yīng)方向移動,而反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與氣體反應(yīng)物計(jì)量數(shù)有關(guān)。如a+b=c+d,A、B的轉(zhuǎn)化率都不變;如a+b<c+d,A、B的轉(zhuǎn)化率都減;如a+b>c+d,A、B的轉(zhuǎn)化率都增大。

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20.(07江蘇高考)(10分)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH42SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:

4NH4++6HCHO    3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí),1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

步驟Ⅰ  稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟Ⅲ 稱取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻,靜置5min后,加入1-2滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

  (1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后。直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)      (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

      (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察     

A.滴定管內(nèi)液面的變化     B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由      色變成      色。

  (2)滴定結(jié)果如下表所示:

滴定次數(shù)
待測溶液的體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL
滴定后溶液/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L-1,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。

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19.(10分) 稱取含NaOH和Na2CO3的樣品0.700g(雜質(zhì)不與HCl反應(yīng)),溶解后稀釋至100mL。取20.00mL該溶液,用甲基橙作指示劑,用0.110mol/L的鹽酸滴定,終點(diǎn)時(shí)用去26.00mL;另取20.00mL上述溶液,加入過量的BaCl2溶液,過濾,濾液中加入酚酞作指示劑,滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),用去上述鹽酸20.00mL。試求樣品中NaOH和Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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18.現(xiàn)有一瓶稀氨水,要測知其中NH3·H2O的電離度,其實(shí)驗(yàn)方法設(shè)計(jì)如下:

  (1)先測定溶液的PH,其操作過程:

                                     ;

  (2)再做實(shí)驗(yàn)的名稱是:                   ,目的是:

                                   。

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17.取相同體積(0.025L)的兩份0.01mol/LNaOH溶液,把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后,溶液的PH      (填“增大”、“減小”或“不變”),原因是         

                                       。用

已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液,若中和第一份(在空氣中放置一段時(shí)間)所消耗硫酸溶液的體積為VA,另一份消耗硫酸溶液的體積為VB,則

  (1)以甲基橙為指示劑時(shí),VA與VB的關(guān)系是             ;

  (2)以酚酞為指示劑,VA與VB的關(guān)系是              。

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16.某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下: (a)取一支堿式滴定管,(b)用蒸餾水洗凈,(c)即加入待測的NaOH溶液,(d)記錄液面刻度讀數(shù),(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液,(f)置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈的錐形瓶中,(g)加入適量蒸餾水,(h)加入酚酞試液兩滴,(i)滴定時(shí),邊滴邊搖蕩,(j)邊注視滴定管內(nèi)液面的變化,(k)當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時(shí),即停止滴定,(l)記錄液面刻度讀數(shù),(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22毫升.指出上述實(shí)驗(yàn)過程中錯(cuò)誤之處(用編號表示)__________     _____。

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14.中和相同體積,相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3·H2O三種稀溶液,所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V­3,則三者關(guān)系為            (   )

    A.V3>V2>V1           B.V3>V2=V1           C.V3=V2>V1           D.V1=V2>V3

  15.常溫下,向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入

物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液,生成沉淀的

量與加入氧氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示,a、

b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同的階段的溶液,下

列有關(guān)說法中不正確的是           (   )

    A.溶液的pH: a < b < c < d

    B.溶液的導(dǎo)電能力:a > b > d > c

    C.a(chǎn)、b溶液呈酸性

    D.c、d溶液呈堿性

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13.(08全國Ⅱ卷)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑,其pH的變色范圍如下:

   甲基橙:3.1-4.4   石蕊:5.0-8.0    酚酞:8.2-10.0

用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí),下列敘述正確的是                              (   )

A.溶液呈中性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B.溶液呈中性,只能選用石蕊作指示劑

C.溶液呈堿性,可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D.溶液呈堿性,只能選用酚酞作指示劑

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11.下列可用于測定溶液pH且精確度最高的是

A.酸堿指示劑       B.pH計(jì) C.精密pH試紙  D.廣泛pH試紙

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