題目列表(包括答案和解析)
8.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH-Cl,該有機物能發(fā)生( )
①取代反應(yīng)、诩映煞磻(yīng)、巯シ磻(yīng) ④使溴水褪色、菔顾嵝訩MnO4溶液褪色
⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反應(yīng)
A.以上反應(yīng)均可發(fā)生 B.只有⑦不能發(fā)生
C.只有⑥不能發(fā)生 D.只有②不能發(fā)生
解析:有機物性質(zhì)主要由分子內(nèi)的結(jié)構(gòu)特征所決定。該物質(zhì)屬鹵代烯烴,因此能發(fā)生雙鍵和鹵代烴的反應(yīng),但由于氯原子與碳原子是以共價鍵結(jié)合,不是自由移動的Cl-,故不可直接與AgNO3溶液反應(yīng),只有堿性條件下水解之后酸化才可與AgNO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀。
答案:C
7.(2009·蘄春四中月考)美國媒體2008年9月15日報道:某牙膏中含有的消毒劑三氯生,
遇含氯的自來水能生成氯仿(三氯甲烷),氯仿能導(dǎo)致肝病甚至癌癥,已知三氯生的結(jié)構(gòu)簡
式為: ,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.三氯生的分子式為C12H7Cl3O2 B.氯仿不存在同分異構(gòu)體
C.三氯生能與NaOH溶液反應(yīng) D.三氯生易溶于水
解析:三氯生有酚羥基,故可與NaOH溶液反應(yīng);因三氯生分子中含兩個苯環(huán),而只有一個親水羥基,故不易溶于水;氯仿即三氯甲烷,無同分異構(gòu)體。
答案:D
6.以氯乙烷制1,2?二氯乙烷,下列轉(zhuǎn)化方案中,最
好的是 ( )
A.CH3 CH2Cl CH2CH2CH2ClCH2Cl
B.CH3CH2ClCH2ClCH2Cl
C.CH3CH2ClNaOH的醇溶液△CH2=CH2CH3CH2ClCH2ClCH2Cl
D. CH3CH2ClNaOH的醇溶液△CH2=CH2CH2ClCH2Cl
解析:由氯乙烷生成1,2?二氯乙烷的過程應(yīng)為:CH3CH2ClCH2=CH2Cl2加成CH2ClCH2Cl。
答案:D
5.(2009·武漢模擬)分子式是C3H6Cl2的有機物,若再有一個H原子被Cl原子取代,則生成的C3H5Cl3有兩種同分異構(gòu)體,則原有機物C3H6Cl2應(yīng)該是 ( )
A.1,3-二氯丙烷 B.1,1-二氯丙烷
C.1,2-二氯丙烷 D.2,2-二氯丙烷
若(1)中的一個H被取代時,有2種情況,(2)有3種情況,(3)有3種情況,(4)有1種情況。
答案:A
4.1-氯丙烷和2-氯丙烷分別在NaOH的乙醇溶液中加熱反應(yīng),下列說法正確的是( )
A.生成的產(chǎn)物相同 B.生成的產(chǎn)物不同
C.C-H鍵斷裂的位置相同 D.C-Cl鍵斷裂的位置相同
解析:1?氯丙烷和2?氯丙烷分別在NaOH的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)的方程式為:
;
二者的產(chǎn)物相同,但CH、CCl鍵的斷裂位置不同。
答案:A
3.為檢驗?zāi)雏u代烴(R-X)中的X元素,有下列實驗操作:
①加熱煮沸 ②加入AgNO3溶液、廴∩倭葵u代烴 ④加入稀硝酸酸化、菁尤隢aOH溶液 ⑥冷卻,正確操作的先后順序是 ( )
A.③①⑤⑥②④ B.③①②⑥④⑤
C.③⑤①⑥④② D.③⑤①⑥②④
解析:檢驗鹵代烴中的鹵素,先讓鹵代烴在堿性條件下水解,再加硝酸中和剩余的堿,最后才能加硝酸銀。
答案:C
2.下列鹵代烴中沸點最低的是( )
A.CH3CH2CH2Cl B.
C.CH3CH2CH2BrE D.
解析:本題主要考查鹵代烴物理性質(zhì)中沸點的變化規(guī)律,碳原子越多沸點越高。
答案:A
1.下列有機物中,不屬于烴的衍生物的是( )
?
解析: 可看作甲苯分子中的一個氫原子被Cl取代;CH3CH2NO2可看作CH3CH3分子中的一個氫原子被硝基取代;CH2CHBr可看作CH2CH2分子中的一個氫原子被Br原子所取代的產(chǎn)物,因此,只有?CH2CH2?不屬于烴的衍生物。
答案:D
15.25℃,NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。
(1)兩溶液中,由水電離出的c(OH-)H2O分別是:
①NaOH中________;②Na2CO3中________;
③在1 L水中加入上述________會使水的電離程度減小。
(2)各取10 mL上述兩種溶液,分別加水沖稀到100 mL, pH變化較大的是
________(填
化學(xué)式)溶液。
(3)現(xiàn)有0.1 mol/L的純堿溶液,試用pH試紙測定溶液的pH,其正確的操作是
______________________________________________________________。
純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表示)是______________,你認(rèn)為該溶液pH的
范圍一定介于________之間。
(4)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的,請你設(shè)計一個簡單的實驗方案。
答案:(1)①1.0×10-11 mol/L ②1.0×10-3 mol/L、跱aOH (2)NaOH
(3)把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片上),用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中
部,試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH CO32-+H2OHCO3-+
OH- 7-13
(4)向純堿溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色;若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液,
產(chǎn)生白色沉淀,且溶液的紅色褪去。這可以說明純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的。
14.(1)25℃時,0.1 mol/L NaOH溶液的pH為________;
(2)25℃時,0.1 mol/L NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“=”或“>”),其原
因是_________________________________________________________
____________________(用離子方程式表示);
(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是________(填序號)。
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
解析:0.1 mol/L NaOH溶液的c(OH-)=0.1 mol/L,c(H+)= mol/L=10-13
mol/L, pH=-lg[c(H+)]=13;由于NH4+能結(jié)合水電離出來的OH-生成弱電解質(zhì)
NH3·H2O,破壞了水的電離平衡,使溶液顯酸性;將兩種溶液等體積混合,發(fā)生反
應(yīng): NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3·H2O,Na+和Cl-均不水解,故濃度相等,
NH3·H2O能電離出OH-,使c(OH-)>c(H+)。
答案:(1)13 (2)< NH4++H2ONH3·H2O+H+ (3)C
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