題目列表(包括答案和解析)

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3.(2010·改編題)據(jù)報(bào)道,科學(xué)家已成功合成了少量O4,有關(guān)O4的說法正確的是( )

  A.O4與O3、O2是同素異形體

B.O4比O3和O2的結(jié)構(gòu)復(fù)雜、性質(zhì)穩(wěn)定

C.相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)數(shù)比為4∶3

D.64 g的O4占有的體積為22.4 L

解析:O4是氧元素的一種新單質(zhì),所以A項(xiàng)正確;O2能夠穩(wěn)定存在于大氣中,比

O4分子穩(wěn)定,B項(xiàng)不正確;相同質(zhì)量的O4、O3、O2所含的O原子個(gè)數(shù)均相等,C項(xiàng)

不正確;64 g的O4為1 mol,它占有的體積不一定是22.4 L,這與溫度壓強(qiáng)有關(guān)。

答案:A

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2.(2010·模擬題)吸進(jìn)人體內(nèi)的O2有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧([O]),它能加速人體衰老,因而被稱為“奪命殺手”。我國科學(xué)家嘗試用含硒化合物Na2SeO3消除人體內(nèi)的活性氧,這時(shí)Na2SeO3的作用是( )

A.氧化劑  B.還原劑  C.催化劑  D.是氧化劑也是還原劑

解析:在Na2SeO3中Se呈+4價(jià),Se最高價(jià)為+6價(jià),顯然Na2SeO3具有還原性,

還原人體內(nèi)的活性氧。

答案:B

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1.(2010·四川成都三校聯(lián)考)下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是( )

A.pH在5.6-7.0之間的降水通常稱為酸雨

B.臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過105%的空氣有利于人體健康

C.燃煤時(shí)加入適量石灰石,可減少廢氣中SO2的量

D.含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解,故不會導(dǎo)致水體污染

解析:A項(xiàng)中pH小于5.6的降水稱為酸雨;B項(xiàng)中臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過105%的空

氣對人體健康有害;D項(xiàng)中含磷合成洗滌劑容易導(dǎo)致水體污染。

答案:C

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15.在實(shí)驗(yàn)室中,氮氧化物廢氣(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液來吸收,以除去這些廢氣,其主要反應(yīng)為:2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

(1)NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx,該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí),x的值可以為________(填編號)。

a.1.1      b.1.2     c.1.5      d.1.8

(2)若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣,反應(yīng)與上述類似,同時(shí)放出CO2

①請寫出純堿溶液吸收NO2的化學(xué)方程式。_____________________________________________。

②現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a升NO2(其中N2O4體積分?jǐn)?shù)為20%)和b升NO的混合氣體恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系式為: _____________________________________;

該Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(用含a、b的代數(shù)式表示)。

③若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.016 L氮氧化物的混合氣體和0.896 L O2與1 mol/L Na2CO3溶液50 mL恰好反應(yīng)生成NaNO3,則混合氣體中N2O4與NO2的體積比為________。寫出③的計(jì)算過程。

解析:(1)根據(jù)題干中的反應(yīng)可知,只要V(NO)<V(NO2)時(shí),NOx肯定能被NaOH溶液吸收,即x≥1.5滿足題意。

(2)②將20%的N2O4看作成2份NO2,即NO2共有0.8a+0.2×2a=1.2a(L)

若氣體恰好被完全吸收則:1.2ab ∴≥

生成的產(chǎn)物NaNO2、NaNO3中鈉原子與氮原子均為1∶1,所以由原子守恒得:

n(Na2CO3)=n(Na)=n(N)=[n(NO2)+n(NO)]=×=(mol)

c(Na2CO3)=÷0.2=(mol/L)

③設(shè):2.016 L氮氧化物中含N2O4 xmol、NO2 y mol、NO z mol

V(N2O4)∶V(NO2)=n(N2O4)∶n(NO2)=xy=1∶5。

答案:(1)c、d

(2)①2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2

②≥(或1.2ab、6a≥5b)  mol/L

③1∶5(計(jì)算過程見解析)

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14.(2010·徐州市期中考題)Ⅰ.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)認(rèn)為,空氣中存在大量的氮?dú),鎂也可能和氮?dú)夥磻?yīng)。他們設(shè)計(jì)了如右裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(1)點(diǎn)燃鎂條,鎂條燃燒完后取出蒸發(fā)皿觀察,發(fā)現(xiàn)蒸發(fā)皿中除有白色固體外還有少量的淡黃色固體。生成淡黃色固體的化學(xué)方程式是____________________;能支持該小組同學(xué)的觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象除生成淡黃色固體外還有____________,理由是__  ______________________________。

(2)另一小組同學(xué)對實(shí)驗(yàn)中生成的淡黃色固體產(chǎn)生了興趣,他們向蒸發(fā)皿中的固體滴加少量水,發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,淡黃色固體轉(zhuǎn)變成白色。請寫出上述過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:________________________________________________________________________。

Ⅱ.如圖所示,已知:

①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。

②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1∶3反應(yīng),分別生成X和Y,在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)。

③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1∶2反應(yīng),分別生成Z和W,在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)。則:

(1)甲是      ,乙是      。

(2)甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為 ________________________________________。

(3)乙與丁反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式為_________________________________________。

解析:Ⅱ.因甲、乙在產(chǎn)物中呈負(fù)價(jià),可知兩元素為非金屬元素,在短周期元素單質(zhì)中能按物質(zhì)的量之比1∶3反應(yīng)的有N2+3H22NH3及N2+3MgMg3N2,而按1∶2反應(yīng)的有 O2+2H22H2O及2Mg+O22MgO。

答案:Ⅰ.(1)3Mg+N2Mg3N2 鐘罩中的水面上升大大超過鐘罩容積的1/5,空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)約為1/5,CO2的體積分?jǐn)?shù)很小 只有和N2反應(yīng)鐘罩中的水面上升才能大大超過鐘罩容積的1/5 

(2)Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3

Ⅱ.(1)N2 O2 (2)N2+3H22NH3(或3Mg+N2Mg3N2)

(3)O2+2Mg2MgO(或2H2+O22H2O)

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13.(2010·天津八校聯(lián)考題)如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去)。已知:(a)A、B、C為單質(zhì),且在常溫常壓下為氣體;(b)反應(yīng)①、③為化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng),而②為雷雨閃電時(shí)發(fā)生的反應(yīng);(c)化合物D具有漂白性,可由Cl2與NaOH(aq)反應(yīng)制得;(d)化合物H由兩種元素組成,其相對分子質(zhì)量為32。

請回答下列問題:

(1)反應(yīng)①的條件是                            

其中符合平衡移動原理的反應(yīng)條件是_________________________________________。

(2)上述物質(zhì)中,________(填字母序號)是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。

(3)反應(yīng)③中,每有0.2 mol E完全反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子________mol。

(4)E與H的性質(zhì)相似,你預(yù)測H的水溶液的pH______7(填“>”、“=”或“<”),原因是_______________________________(用離子方程式表示),在固態(tài)時(shí),H為________晶體,其沸點(diǎn)比E________(填“高”或“低”)。

 (5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________________________________________________。

解析:由反應(yīng)②發(fā)生的條件知F為NO,I是NO2,J是HNO3,C是O2,B是N2。再根據(jù)其他轉(zhuǎn)化關(guān)系及物質(zhì)狀態(tài)知A是H2、E是NH3。反應(yīng)③中1 mol NH3轉(zhuǎn)化為NO時(shí)失去5 mol e,0.2 mol NH3完全反應(yīng)時(shí)失去1 mol e

(4)由NH3的性質(zhì)與H相似知H的水溶液的pH>7,對比NH3+ H2ONH4++OH可得N2H4+2H2ON2H62++2OH。H是分子晶體。

答案:(1)高溫、高壓、催化劑 高壓 (2)I (3)1 (4)> N2H4+2H2ON2H62++2OH 分子 高 (5)N2H4+O2N2+2H2O

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12.(2010·模擬題)如圖為某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證質(zhì)量為25 g的銀元(銀和銅的合金)完全溶解于一定量的硝酸后生成NO2氣體中含有NO的實(shí)驗(yàn)裝置圖,并測定銀元中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知:常溫時(shí),NO2與N2O4同時(shí)存在;在低于0℃時(shí),幾乎只有無色的N2O4的晶體存在。

(1)反應(yīng)前先打開A中的活塞K1,持續(xù)通一段時(shí)間N2,其理由是       

(2)若裝置中缺B,其后果是______________________________________________ _。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,打開D中的活塞K2,并通入氧氣,銀銅合金完全溶解于濃硝酸后生成的NO2氣體中含有NO的現(xiàn)象為:____________________________________________________,

化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________________________________。

(4)C裝置的作用是________________________________________________________;

E中a儀器所起的作用是 __________________________________________________。

(5)若該同學(xué)將A中完全反應(yīng)后的溶液倒入燒杯……通過生成AgCl沉淀的方法確定該銀元中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其實(shí)驗(yàn)方案和操作為:_____________________________________________。

解析:該實(shí)驗(yàn)的目的是證明生成物中有NO的存在,生成的NO2降溫后轉(zhuǎn)化成N2O4晶體,無色NO與O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2,驗(yàn)證NO的存在。濃硫酸吸水,防止NO2與H2O反應(yīng)生成NO干擾實(shí)驗(yàn)。

答案:(1)排除裝置內(nèi)的空氣,防止NO被空氣中的O2氧化

(2)在C中水蒸氣被冷卻成液態(tài)水,它與NO2或N2O4反應(yīng)生成NO,干擾NO的驗(yàn)證

(3)D瓶內(nèi)氣體由無色變成紅棕色 2NO+O2===2NO2

(4)把NO2全部轉(zhuǎn)化為N2O4晶體,避免在D裝置中對NO的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾 防止倒吸

(5)用蒸餾水洗滌燒瓶2-3次,洗液也倒入燒杯中,然后加入過量的NaCl溶液,過濾、洗滌、烘干、稱量AgCl的質(zhì)量,計(jì)算Ag的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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11.(2010·杭州學(xué)軍中學(xué)月考題)N2在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等諸多領(lǐng)域用途廣泛。某化學(xué)興趣小組同學(xué)為探究在實(shí)驗(yàn)室制備較為純凈N2的方法,進(jìn)行了認(rèn)真的準(zhǔn)備。請你參與交流與討論。

查閱資料:N2的制法有下列三種方案:

方案1:加熱條件下,以NH3還原CuO可制得N2,同時(shí)獲得活性銅粉;

方案2:加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2

方案3:將空氣緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅粉獲得較純的N2;

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備:以實(shí)驗(yàn)室常見儀器(藥品)等設(shè)計(jì)的部分裝置如下圖(有的夾持和加熱儀器未畫出)。

分析交流:

(1)若按方案1制得干燥、純凈的N2,且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料,整套制氣裝置按氣流從左到右的順序連接的順序是(填寫裝置序號)________,獲得N2的反應(yīng)原理是(寫化學(xué)方程式)________________________________________________________________________。

(2)若以排水法收集N2,其中會混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法收集,其原因是________________________________________________________________________,

你提出的收集方法是__________________________________________________________________。

(3)若以方案2制得N2,應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是(填寫裝置序號)________,為使發(fā)生裝置能安全進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可在燒瓶中先加入________。

(4)上述三個(gè)方案中,制得的N2純度最低的是________,在N2純度要求不甚嚴(yán)格的情況下,有人建議將方案1和方案3結(jié)合使用,你認(rèn)為其優(yōu)點(diǎn)是____      _____________________________。

D→D→B→C,然后根據(jù)反應(yīng)物、產(chǎn)物配平化學(xué)方程式的過程;(2)與空氣式量接近的氣體,都不適用于用排空氣法收集;(3)方案2為液+液氣體,發(fā)生裝置應(yīng)選擇A,類比有機(jī)實(shí)驗(yàn)常涉及的液體加熱制取氣體防止暴沸,加入碎瓷片;(4)制備實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)遵循的最主要原則是:實(shí)驗(yàn)簡單易行,節(jié)省原料,對空氣無污染的角度進(jìn)行評價(jià)。

D→D→B→C 2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O (2)N2的相對分子質(zhì)量28與空氣的平均相對分子質(zhì)量相近,無法排凈空氣 用趕出空氣的癟塑料袋直接收集!(3)A 碎瓷片 (4)方案3 CuO和Cu可循環(huán)反復(fù)利用,節(jié)省藥品

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10.(2010·模擬題)下圖為裝有活塞的密閉容器,內(nèi)盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定),保持溫度、壓強(qiáng)不變,則容器內(nèi)氣體的密度          ( )

A.等于1.369 g·L1                       B.等于2.054 g·L1

C.在1.369 g·L1和2.054 g·L1之間        D.大于2.054 g·L1

解析:涉及到的NO2和N2O4有關(guān)量的計(jì)算問題,一般要考慮可逆反應(yīng)2NO2N2O4的存在對有關(guān)量(氣體物質(zhì)的量、體積、密度、相對分子質(zhì)量等)的影響,這是同學(xué)們應(yīng)重視的一個(gè)知識點(diǎn)。

依據(jù)2NO+O2===2NO2,NO和O2恰好反應(yīng)生成NO2。若只有NO2生成,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為ρ=46 g/22.4 L=2.054 g·L1,但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,存在下列可逆反應(yīng):2NO2N2O4,由ρm/Vm一定,但V減小,故密度大于2.054 g·L1

答案:D

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9.(2010·模擬題)一定條件下,將m體積NO和n體積O2同時(shí)通入倒立在水中且盛滿水的容器內(nèi),充分反應(yīng)后,容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體。則mn的比值可能為            ( )

A.6∶5           B.4∶5         C.8∶3       D.3∶8

解析:若剩余氣體為NO,則有mn=,求得mn=8∶3;若剩余氣體為O2,則n-3m/4=,求得mn=4∶5!

答案:BC

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