3．(2010·改編題)據(jù)報道，科學家已成功合成了少量O₄，有關O₄的說法正確的是(　)

　 A．O₄與O₃、O₂是同素異形體

B．O₄比O₃和O₂的結(jié)構(gòu)復雜、性質(zhì)穩(wěn)定

C．相同質(zhì)量的O₄與O₃所含原子個數(shù)比為4∶3

D．64 g的O₄占有的體積為22.4 L

解析：O₄是氧元素的一種新單質(zhì)，所以A項正確；O₂能夠穩(wěn)定存在于大氣中，比

O₄分子穩(wěn)定，B項不正確；相同質(zhì)量的O₄、O₃、O₂所含的O原子個數(shù)均相等，C項

不正確；64 g的O₄為1 mol，它占有的體積不一定是22.4 L，這與溫度壓強有關。

答案：A

2．(2010·模擬題)吸進人體內(nèi)的O₂有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧([O])，它能加速人體衰老，因而被稱為“奪命殺手”。我國科學家嘗試用含硒化合物Na₂SeO₃消除人體內(nèi)的活性氧，這時Na₂SeO₃的作用是(　)

A．氧化劑　 B．還原劑　 C．催化劑　 D．是氧化劑也是還原劑

解析：在Na₂SeO₃中Se呈+4價，Se最高價為+6價，顯然Na₂SeO₃具有還原性，

還原人體內(nèi)的活性氧。

答案：B

1．(2010·四川成都三校聯(lián)考)下列有關環(huán)境問題的說法正確的是(　)

A．pH在5.6-7.0之間的降水通常稱為酸雨

B．臭氧的體積分數(shù)超過10^－5%的空氣有利于人體健康

C．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO₂的量

D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染

解析：A項中pH小于5.6的降水稱為酸雨；B項中臭氧的體積分數(shù)超過10^－5%的空

氣對人體健康有害；D項中含磷合成洗滌劑容易導致水體污染。

答案：C

15.在實驗室中，氮氧化物廢氣(主要成分NO₂和NO)可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣，其主要反應為：2NO₂+2NaOH===NaNO₂+NaNO₃+H₂ONO+NO₂+2NaOH===2NaNO₂+H₂O

(1)NO和NO₂的混合氣體的組成可表示為NO_x，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值可以為________(填編號)。

a.1.1 　　　　　b.1.2　　　 　c.1.5　　 　　　d.1.8

(2)若用純堿溶液處理氮氧化物廢氣，反應與上述類似，同時放出CO₂。

①請寫出純堿溶液吸收NO₂的化學方程式。_____________________________________________。

②現(xiàn)有標準狀況下a升NO₂(其中N₂O₄體積分數(shù)為20%)和b升NO的混合氣體恰好被200 mL Na₂CO₃溶液完全吸收，則a、b應滿足的關系式為： _____________________________________；

該Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(用含a、b的代數(shù)式表示)。

③若在標準狀況下，2.016 L氮氧化物的混合氣體和0.896 L O₂與1 mol/L Na₂CO₃溶液50 mL恰好反應生成NaNO₃，則混合氣體中N₂O₄與NO₂的體積比為________。寫出③的計算過程。

解析：(1)根據(jù)題干中的反應可知，只要V(NO)<V(NO₂)時，NO_x肯定能被NaOH溶液吸收，即x≥1.5滿足題意。

(2)②將20%的N₂O₄看作成2份NO₂，即NO₂共有0.8a+0.2×2a＝1.2a(L)

若氣體恰好被完全吸收則：1.2a≥b　∴≥

生成的產(chǎn)物NaNO₂、NaNO₃中鈉原子與氮原子均為1∶1，所以由原子守恒得：

n(Na₂CO₃)＝n(Na)＝n(N)＝[n(NO₂)+n(NO)]＝×＝(mol)

∴c(Na₂CO₃)＝÷0.2＝(mol/L)

③設：2.016 L氮氧化物中含N₂O₄ xmol、NO₂ y mol、NO z mol

∴V(N₂O₄)∶V(NO₂)＝n(N₂O₄)∶n(NO₂)＝x∶y＝1∶5。

答案：(1)c、d

(2)①2NO₂+Na₂CO₃===NaNO₂+NaNO₃+CO₂

②≥(或1.2a≥b、6a≥5b)　 mol/L

③1∶5(計算過程見解析)

14.(2010·徐州市期中考題)Ⅰ.某研究性學習小組的同學認為，空氣中存在大量的氮氣，鎂也可能和氮氣反應。他們設計了如右裝置進行實驗：

(1)點燃鎂條，鎂條燃燒完后取出蒸發(fā)皿觀察，發(fā)現(xiàn)蒸發(fā)皿中除有白色固體外還有少量的淡黃色固體。生成淡黃色固體的化學方程式是____________________；能支持該小組同學的觀點的實驗現(xiàn)象除生成淡黃色固體外還有____________，理由是__　 ______________________________。

(2)另一小組同學對實驗中生成的淡黃色固體產(chǎn)生了興趣，他們向蒸發(fā)皿中的固體滴加少量水，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，淡黃色固體轉(zhuǎn)變成白色。請寫出上述過程中發(fā)生的化學反應方程式：________________________________________________________________________。

Ⅱ.如圖所示，已知：

①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。

②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1∶3反應，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負價。

③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1∶2反應，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負價。則：

(1)甲是　　　　　 ，乙是　　　　　 。

(2)甲與丙反應生成X的化學方程式為 ________________________________________。

(3)乙與丁反應生成W的化學方程式為_________________________________________。

解析：Ⅱ.因甲、乙在產(chǎn)物中呈負價，可知兩元素為非金屬元素，在短周期元素單質(zhì)中能按物質(zhì)的量之比1∶3反應的有N2+3H22NH3及N2+3MgMg3N2，而按1∶2反應的有 O2+2H22H2O及2Mg+O22MgO。

答案：Ⅰ.(1)3Mg+N2Mg3N2　鐘罩中的水面上升大大超過鐘罩容積的1/5，空氣中O₂的體積分數(shù)約為1/5，CO₂的體積分數(shù)很小　只有和N₂反應鐘罩中的水面上升才能大大超過鐘罩容積的1/5　

(2)Mg₃N₂+6H₂O===3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

Ⅱ.(1)N₂　O₂　(2)N₂+3H₂2NH₃(或3Mg+N₂Mg₃N₂)

(3)O₂+2Mg2MgO(或2H₂+O₂2H₂O)

13.(2010·天津八校聯(lián)考題)如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關系圖(有關反應的條件及生成的H₂O已略去)。已知：(a)A、B、C為單質(zhì)，且在常溫常壓下為氣體；(b)反應①、③為化工生產(chǎn)中的重要反應，而②為雷雨閃電時發(fā)生的反應；(c)化合物D具有漂白性，可由Cl₂與NaOH(aq)反應制得；(d)化合物H由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。

請回答下列問題：

(1)反應①的條件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

其中符合平衡移動原理的反應條件是_________________________________________。

(2)上述物質(zhì)中，________(填字母序號)是造成光化學煙霧的主要因素。

(3)反應③中，每有0.2 mol E完全反應，則轉(zhuǎn)移電子________mol。

(4)E與H的性質(zhì)相似，你預測H的水溶液的pH______7(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________________(用離子方程式表示)，在固態(tài)時，H為________晶體，其沸點比E________(填“高”或“低”)。

　(5)反應⑤的化學方程式為___________________________________________________。

解析：由反應②發(fā)生的條件知F為NO，I是NO₂，J是HNO₃，C是O₂，B是N₂。再根據(jù)其他轉(zhuǎn)化關系及物質(zhì)狀態(tài)知A是H₂、E是NH₃。反應③中1 mol NH₃轉(zhuǎn)化為NO時失去5 mol e^－，0.2 mol NH₃完全反應時失去1 mol e^－。

(4)由NH₃的性質(zhì)與H相似知H的水溶液的pH>7，對比NH₃+ H₂ONH₄⁺+OH^－可得N₂H₄+2H₂ON₂H₆²⁺+2OH^－。H是分子晶體。

答案：(1)高溫、高壓、催化劑　高壓　(2)I　(3)1　(4)>　N₂H₄+2H₂ON₂H₆²⁺+2OH^－　分子　高　(5)N₂H₄+O₂N₂+2H₂O

12.(2010·模擬題)如圖為某同學設計的驗證質(zhì)量為25 g的銀元(銀和銅的合金)完全溶解于一定量的硝酸后生成NO₂氣體中含有NO的實驗裝置圖，并測定銀元中銀的質(zhì)量分數(shù)。已知：常溫時，NO₂與N₂O₄同時存在；在低于0℃時，幾乎只有無色的N₂O₄的晶體存在。

(1)反應前先打開A中的活塞K₁，持續(xù)通一段時間N₂，其理由是　　　　　　　 。

(2)若裝置中缺B，其后果是______________________________________________ _。

(3)反應結(jié)束后，打開D中的活塞K₂，并通入氧氣，銀銅合金完全溶解于濃硝酸后生成的NO₂氣體中含有NO的現(xiàn)象為：____________________________________________________，

化學反應方程式為________________________________________________________。

(4)C裝置的作用是________________________________________________________；

E中a儀器所起的作用是 __________________________________________________。

(5)若該同學將A中完全反應后的溶液倒入燒杯……通過生成AgCl沉淀的方法確定該銀元中銀的質(zhì)量分數(shù)，其實驗方案和操作為：_____________________________________________。

解析：該實驗的目的是證明生成物中有NO的存在，生成的NO₂降溫后轉(zhuǎn)化成N₂O₄晶體，無色NO與O₂反應生成紅棕色的NO₂，驗證NO的存在。濃硫酸吸水，防止NO₂與H₂O反應生成NO干擾實驗。

答案：(1)排除裝置內(nèi)的空氣，防止NO被空氣中的O₂氧化

(2)在C中水蒸氣被冷卻成液態(tài)水，它與NO₂或N₂O₄反應生成NO，干擾NO的驗證

(3)D瓶內(nèi)氣體由無色變成紅棕色　2NO+O₂===2NO₂

(4)把NO₂全部轉(zhuǎn)化為N₂O₄晶體，避免在D裝置中對NO的驗證產(chǎn)生干擾　防止倒吸

(5)用蒸餾水洗滌燒瓶2-3次，洗液也倒入燒杯中，然后加入過量的NaCl溶液，過濾、洗滌、烘干、稱量AgCl的質(zhì)量，計算Ag的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)

11.(2010·杭州學軍中學月考題)N₂在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等諸多領域用途廣泛。某化學興趣小組同學為探究在實驗室制備較為純凈N₂的方法，進行了認真的準備。請你參與交流與討論。

查閱資料：N₂的制法有下列三種方案：

方案1：加熱條件下，以NH₃還原CuO可制得N₂，同時獲得活性銅粉；

方案2：加熱NaNO₂和NH₄Cl的濃溶液制得N₂；

方案3：將空氣緩緩通過灼熱的銅粉獲得較純的N₂；

實驗準備：以實驗室常見儀器(藥品)等設計的部分裝置如下圖(有的夾持和加熱儀器未畫出)。

分析交流：

(1)若按方案1制得干燥、純凈的N₂，且需要的NH₃以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的順序連接的順序是(填寫裝置序號)________，獲得N₂的反應原理是(寫化學方程式)________________________________________________________________________。

(2)若以排水法收集N₂，其中會混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法收集，其原因是________________________________________________________________________，

你提出的收集方法是__________________________________________________________________。

(3)若以方案2制得N₂，應選擇的發(fā)生裝置是(填寫裝置序號)________，為使發(fā)生裝置能安全進行實驗，可在燒瓶中先加入________。

(4)上述三個方案中，制得的N₂純度最低的是________，在N₂純度要求不甚嚴格的情況下，有人建議將方案1和方案3結(jié)合使用，你認為其優(yōu)點是____　　　　　 _____________________________。

D→D→B→C，然后根據(jù)反應物、產(chǎn)物配平化學方程式的過程；(2)與空氣式量接近的氣體，都不適用于用排空氣法收集；(3)方案2為液+液氣體，發(fā)生裝置應選擇A，類比有機實驗常涉及的液體加熱制取氣體防止暴沸，加入碎瓷片；(4)制備實驗方案應遵循的最主要原則是：實驗簡單易行，節(jié)省原料，對空氣無污染的角度進行評價。

D→D→B→C　2NH₃+3CuO3Cu+N₂↑+3H₂O　(2)N₂的相對分子質(zhì)量28與空氣的平均相對分子質(zhì)量相近，無法排凈空氣　用趕出空氣的癟塑料袋直接收集�！�(3)A　碎瓷片　(4)方案3　CuO和Cu可循環(huán)反復利用，節(jié)省藥品

10.(2010·模擬題)下圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度、壓強不變，則容器內(nèi)氣體的密度　　　　　　　　　 (　)

A.等于1.369 g·L^－1 B.等于2.054 g·L^－1

C.在1.369 g·L^－1和2.054 g·L^－1之間　 　　　　　　D.大于2.054 g·L^－1

解析：涉及到的NO₂和N₂O₄有關量的計算問題，一般要考慮可逆反應2NO₂N₂O₄的存在對有關量(氣體物質(zhì)的量、體積、密度、相對分子質(zhì)量等)的影響，這是同學們應重視的一個知識點。

依據(jù)2NO+O₂===2NO₂，NO和O₂恰好反應生成NO₂。若只有NO₂生成，在標準狀況下密度為ρ＝46 g/22.4 L＝2.054 g·L^－1，但在標準狀況下，存在下列可逆反應：2NO₂N₂O₄，由ρ＝m/V，m一定，但V減小，故密度大于2.054 g·L^－1。

答案：D

9.(2010·模擬題)一定條件下，將m體積NO和n體積O₂同時通入倒立在水中且盛滿水的容器內(nèi)，充分反應后，容器內(nèi)殘留m/2體積的氣體。則m與n的比值可能為　　　　　　　　　　　 (　)

A.6∶5 　　　　　　　　　　B.4∶5 　　　　　　　　C.8∶3　　　　 　　D.3∶8

解析：若剩余氣體為NO，則有m－n＝，求得m∶n＝8∶3；若剩余氣體為O₂，則n－3m/4＝，求得m∶n＝4∶5。　

答案：BC