題目列表(包括答案和解析)
3. 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L-1的HCl溶液,
其液面恰好在5 mL刻度處,若把滴定管中的液體全部放入
燒杯中,然后以0.1 mol·L-1的NaOH溶液進行中和,則所
需NaOH溶液的體積 ( )
A.大于20 mL B.小于20 mL
C.等于20 mL D.等于5 mL
解析:若要正確解答本題,必須準確了解滴定管的結(jié)構(gòu)特征,如圖所示滴定管下
部無刻度線的部分直至尖嘴底部均充滿溶液,因而把溶液全部放入燒杯中,其體
積大于20 mL,用等濃度的NaOH溶液中和,所需NaOH溶液的體積應(yīng)大于20
mL。注意滴定管的量程小于滴定管的最大實際容量。
答案:A
4.(2010·萊蕪期末)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1鹽酸,如達到滴定的終
點時不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的體積約為0.05 mL),繼續(xù)加水至50 mL,所
得溶液的pH是 ( )
A.4 B.7.2 C.10 D.11.3
解析:運用化學(xué)反應(yīng)進行中和反應(yīng)計算
c(OH-)==1×10-4 mol·L-1,pH=10
答案:C
3. 某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol/L 的NaOH溶液,開始時
仰視液面,讀數(shù)為100 mL,取出部分溶液后,俯視液面,讀數(shù)為11.00 mL,該
同學(xué)在操作中實際取出的液體為 ( )
A.大于10.00 mL B.小于10.00 mL
C.等于10.00 mL D.等于11.00 mL
解析:如圖可知讀數(shù)不正確,則實際量取的體積應(yīng)大于10.0 mL。
答案:A
2. 下面是一段關(guān)于中和滴定的實驗敘述:取25 mL未知濃度的鹽酸溶液。a.放入錐形
瓶中,此瓶事先用蒸餾水洗凈;b.并經(jīng)該待測液潤洗過;c.加入2-3滴酚酞試液;
d.取一支酸式滴定管用蒸餾水洗凈;e.直接向其中注入標準NaOH溶液,進行滴定;
f.一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變?yōu)榉奂t色,立即停止滴定,記下數(shù)據(jù)。其中,錯誤的是( )
A.d、e、f B.b、d、e、f C.b、d、e D.b、c、e、f
解析:錐形瓶不能用待測液潤洗;量取堿液應(yīng)用堿式滴定管;滴定管在量取堿液時,
要用標準堿液潤洗;滴定終點判斷的方法是溶液由無色變?yōu)榉奂t色且在30 s內(nèi)無變
化。
答案:B
1. 世界衛(wèi)生組織于2009年9月4日公布的數(shù)據(jù)顯示,截止8月30日,甲型H1N1流感已經(jīng)造成全球25.420 6萬人感染,至少2 837人死亡。專家提示,使用含氯的消毒劑84消毒液(含NaClO的水溶液)每天勤洗手并對環(huán)境進行殺菌消毒,屬重要防護措施。該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL 4 mol/L的NaClO消毒液。下列說法正確的是 ( )
A.如圖所示的儀器中,有四種是不需要的,但還需一種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,烘干才能用于溶液配制
C.利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致濃度偏低
D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g
解析:選項A,需用托盤天平稱量NaClO固體,需用燒杯來溶解NaClO固體,需
用玻璃棒進行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來定容,圖示的A、B、C、D不
需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管;選項B,定容過程中需要加入水,所以經(jīng)洗滌干
凈的容量瓶不必烘干后再使用;選項C,由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2
而變質(zhì),所以購買的商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO質(zhì)量減少,配制的溶液
中NaClO的物質(zhì)的量減小,濃度偏低;選項D,應(yīng)選取500 mL規(guī)格的容量瓶進行
配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的質(zhì)量=0.5 L×4 mol/L×74.5 g/mol
=149 g。
答案:C
15.(2010·模擬題)為了除去CO2氣體中的雜質(zhì)(水蒸氣、SO2、CO)采用了如圖所示凈化裝置:
圖中A、B、C三個裝置中各放入一種試劑,分別除去一種雜質(zhì),問A、C中是什么溶液?B中是什么粉末?并用化學(xué)方程式表示其作用。
(1)A瓶中是________溶液,反應(yīng)方程式為___________________________________;
(2)B管中是________粉末,反應(yīng)方程式為___________________________________;
(3)C瓶中是________溶液,作用為_________________________________________。
解析:A瓶中應(yīng)該盛NaHCO3溶液,以除去氣體中含有的SO2,反應(yīng)方程式為:SO2+2NaHCO3===Na2SO3+2CO2↑+H2O;B管中應(yīng)該盛CuO固體,以除去氣體中含有的CO,反應(yīng)方程式為:CO+CuOCu+CO2;C瓶中所盛溶液為濃H2SO4,以吸收水蒸氣。
答案:(1)NaHCO3 SO2+2NaHCO3===Na2SO3+2CO2↑+H2O
(2)CuO CO+CuOCu+CO2
(3)濃H2SO4 吸收水蒸氣
14.(2010·湖北百所重點高中聯(lián)考)某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬Mg能與CO2發(fā)生反應(yīng),推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng),因此興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實驗探究(尾氣處理裝置已略去)。已知:常溫下CO能使一些化合物中的金屬離子還原。
例如:PdCl2+CO+H2O===Pd↓+CO2+2HCl
反應(yīng)生成黑色的金屬鈀,此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在。
請回答下列問題:
(1)通常實驗室制取CO2氣體的離子方程式是________________________________,
為了使制氣裝置能“隨開隨用,隨關(guān)隨停”,上圖A處應(yīng)選用的裝置是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。若要制取干燥、純凈的CO2氣體,裝置B中應(yīng)盛放的試劑是________溶液,裝置C中應(yīng)盛放的試劑是________。
(2)觀察實驗裝置圖可知Na與CO2反應(yīng)的條件是____________________,檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后,在點燃酒精噴燈前,必須進行的操作是先________,待裝置E中出現(xiàn)____________現(xiàn)象時,再點燃酒精噴燈。
(3)假設(shè)CO2氣體足量,在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況,請分析并回答問題:
①若裝置F中溶液無明顯變化,裝置D中生成兩種固體物質(zhì),取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后,有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________。
②若裝置F中有黑色沉淀生成,裝置D中只生成一種固體物質(zhì),取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后,也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________。
(4)請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽?請用文字簡要說明理由_________________________________________________________________。
解析:(1)通常實驗室制取CO2氣體是用CaCO3與鹽酸反應(yīng)。裝置Ⅲ可“隨開隨用,隨關(guān)隨停”,裝置B用于除去CO2氣體中混有的HCl裝置C用于干燥CO2。(2)由裝置圖可知Na與CO2反應(yīng)的條件是高溫或強熱。為防止Na與空氣中的氧氣反應(yīng),點燃酒精噴燈前,必須進行的操作是先通入CO2,排出空氣。(3)①由裝置F中溶液無明顯變化,裝置D中生成兩種固體物質(zhì),取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后,有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,說明Na與CO2反應(yīng)肯定有Na2CO3生成,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,另一固體物質(zhì)應(yīng)該是“C”。②由F中的現(xiàn)象判斷有CO生成;同樣判斷出另一固體產(chǎn)物也是Na2CO3,反應(yīng)物中共有Na、C、O三種元素,因此不能生成酸式鹽。
答案:(1)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ Ⅲ 飽和NaHCO3 濃H2SO4
(2)高溫或強熱 打開Ⅲ中的止水夾 澄清的石灰水變渾濁
(3)①4Na+3CO22Na2CO3+C、2Na+2CO2Na2CO3+CO
(4)生成正鹽。因為反應(yīng)物共有三種元素,沒有氫元素,因此不能生成酸式鹽
13.(2010·沈陽八校期中聯(lián)考題)有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九種常見物質(zhì),它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件未注明)如下圖所示。已知:B、C、F為單質(zhì),常溫常壓下,B為固態(tài),C、F為氣態(tài);化合物中僅A、E為氣態(tài);常溫下,D為淡黃色粉末,H的焰色反應(yīng)為黃色。
(1)寫出G與D反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。
(2)寫出B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。
(3)寫出A的電子式____________;用電子式表示G的形成過程_____________________________________________________________________。
(4)在①、②、③、④、⑤五個反應(yīng)中,ΔH>0的兩個反應(yīng)是________(填代號)。
解析:D為Na2O2,與Na2O2反應(yīng)的氣態(tài)化合物一般是CO2,進一步分析可知G為H2O。
答案:(1)2Na2O2+2H2O===4Na+4OH-+O2↑ (2)C+H2O(g)CO+H2
(3)··O······C····O···· H+·O··,···+H―→H·×O··,···×H (4)②⑤
12.(2010·模擬題)Ⅰ.赤鐵礦是煉鐵的主要原料之一。它的主要成分在一定條件下有下列反應(yīng):
Fe2O3+CO2FeO+CO2
在反應(yīng)形成的固體混合物(Fe2O3、FeO)中,元素鐵和氧的質(zhì)量比用m(Fe)∶m(O)表示。
(1)根據(jù)上述反應(yīng),固體質(zhì)量每減輕1.6 g,將產(chǎn)生CO2________L(STP)。
(2)上述反應(yīng)形成的固體混合物中,m(Fe)∶m(O)不可能是( )
A.21∶9 B.21∶7.5 C.21∶5 D.21∶8
(3)Fe2O3被CO還原的百分率為50%,則m(Fe)∶m(O)=________。
Ⅱ.將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如圖所示:
(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________________________________________________。
(2)當加入35 mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為________mL(標準狀況)。
(3)計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。
解析:Ⅰ.根據(jù)反應(yīng):CO+Fe2O3CO2+2FeO,當固體質(zhì)量每減少16 g,就會生成1 mol CO2,可見固體質(zhì)量每減輕1.6 g,將產(chǎn)生CO2為2.24 L;Fe2O3中m(Fe)∶m(O)=(2×56)∶(3×16)=7∶3,F(xiàn)eO中m(Fe)∶m(O)=56∶16=7∶2,那么得到固體混合物中m(Fe)∶m(O)值介于7∶3和7∶2之間,可見AC符合題意;假設(shè)有2 mol Fe2O3,經(jīng)CO還原后的混合物中,有1 mol Fe2O3和2 mol FeO,那么m(Fe)∶m(O)=(4×56)∶(5×16)=14∶5。
Ⅱ.(1)OA段并未產(chǎn)生CO2,發(fā)生的反應(yīng)為:H++OH-===H2O,H++CO32-===
HCO3-;
(2)當加入35 mL鹽酸時,實際產(chǎn)生的CO2為10 mL×10-3 L/mL×1 mol/L×22 400 mL/mol=224 mL;
(3)設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z則,
解得x=0.01 mol,y=0.01 mol,z=0.015 mol
所以,NaOH的質(zhì)量為0.6 g,Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=42.4%。
答案:Ⅰ.(1)2.24 L (2)AC (3)14∶5
Ⅱ.(1)H++OH-===H2O,H++CO32-===HCO3- (2)224 mL
(3)m(NaOH)=0.6 g,w(Na2CO3)=42.4%
11.(2010·太原四中期中考題)某活動課程小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體,制備Na2CO3溶液。為了防止通入過量的CO2氣體生成NaHCO3,設(shè)計了如下實驗步驟:
a.取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體,至CO2氣體不再溶解;
b.小火煮沸溶液1-2 min,趕走溶解在溶液中的CO2氣體;
c.在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液,使其充分混合反應(yīng)。
(1)此方案能制得較純凈的Na2CO3,寫出c步驟的離子方程式_____________________________________________________________________。
此方案第一步的實驗裝置如圖所示:
(2)加入反應(yīng)物前,如何檢查整個裝置的氣密性______________________________________________________________________。
(3)若用大理石與鹽酸制CO2,則裝置B中盛放的試劑是__________,作用是_____________________________________________________________________。
(4)在實驗室通常制法中,裝置A還可作為下列 (填序號)氣體的發(fā)生裝置。
①CH4、贖2、跜l2 ④CH2CH2
(5)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%,室溫下該溶液密度為1.44 g/mL,假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變,不考慮實驗誤差,計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
解析:本題考查離子方程式的書寫、基本實驗操作、一定物質(zhì)的量濃度的計算等有關(guān)知識。a步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):NaOH+CO2===NaHCO3,c步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O。對于裝置氣密性的檢驗,要注意儀器的特點,可以一次檢查A、B的氣密性:用止水夾夾住B、C間的乳膠管;然后從漏斗中注入一定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面,過一會,觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差,若保持不變,說明裝置不漏氣;也可分別檢查A、B的氣密性:用彈簧夾夾住A、B間的乳膠管,先檢查A的氣密性:塞緊橡皮塞,從漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面,停止加水后,漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變,說明裝置不漏氣。然后檢查B的氣密性:向燒杯中注入少量水,使導(dǎo)管口浸入水中,雙手捂住廣口瓶片刻后導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手后,有少量水進入導(dǎo)管形成水住,說明裝置不漏氣。裝置A能用于液體與固體或液體與液體反應(yīng),且不需要加熱制取氣體。此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為:1.44 g/mL×25 mL×40%÷40 g/mol÷0.050 L=7.2 mol/L。
答案:(1)HCO3-+OH-===CO32-+H2O
(2)方法①:可一次檢查A、B的氣密性:用止水夾夾注B、C間的乳膠管;然后從漏斗中注入一定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面。過一會,觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差,若保持不變,說明裝置不漏氣。
方法②:也可分別檢查A、B的氣密性:用彈簧夾夾住A、B間的乳膠管,先檢查A的氣密性;塞緊橡皮塞,從漏斗注入一定量的水,使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面,停止加水后,漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變,說明裝置不漏氣。然后檢查B的氣密性:向燒杯中注入少量水,使導(dǎo)管口浸入水中,雙手捂住廣口瓶片刻后導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手后,有少量水進入導(dǎo)管形成水柱,說明裝置不漏氣。
(3)飽和碳酸氫鈉溶液 吸收HCl氣體 (4)② (5)7.2 mol/L
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