3.　 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L^－1的HCl溶液，

其液面恰好在5 mL刻度處，若把滴定管中的液體全部放入

燒杯中，然后以0.1 mol·L^－1的NaOH溶液進行中和，則所

需NaOH溶液的體積　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．大于20 mL　　　　　　　　　　　 　B．小于20 mL　

C．等于20 mL　　　　　　　　　　　 D．等于5 mL

解析：若要正確解答本題，必須準確了解滴定管的結(jié)構(gòu)特征，如圖所示滴定管下

部無刻度線的部分直至尖嘴底部均充滿溶液，因而把溶液全部放入燒杯中，其體

積大于20 mL，用等濃度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的體積應(yīng)大于20

mL。注意滴定管的量程小于滴定管的最大實際容量。

答案：A

4．(2010·萊蕪期末)用0.1 mol·L^－1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L^－1鹽酸，如達到滴定的終

點時不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所

得溶液的pH是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A．4 　　　　　　B．7.2　　　　 　C．10　　　　　 　D．11.3

解析：運用化學(xué)反應(yīng)進行中和反應(yīng)計算

c(OH^－)＝＝1×10^－4 mol·L^－1，pH＝10

答案：C

3.　 某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1 mol/L 的NaOH溶液，開始時

仰視液面，讀數(shù)為100　mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00 mL，該

同學(xué)在操作中實際取出的液體為　 　　　　　　　　　(　)

A．大于10.00 mL　　　 　　B．小于10.00 mL

C．等于10.00 mL　 　　　　D．等于11.00 mL

解析：如圖可知讀數(shù)不正確，則實際量取的體積應(yīng)大于10.0 mL。

答案：A

2． 下面是一段關(guān)于中和滴定的實驗敘述：取25 mL未知濃度的鹽酸溶液。a.放入錐形

瓶中，此瓶事先用蒸餾水洗凈；b.并經(jīng)該待測液潤洗過；c.加入2-3滴酚酞試液；

d.取一支酸式滴定管用蒸餾水洗凈；e.直接向其中注入標準NaOH溶液，進行滴定；

f.一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無色變?yōu)榉奂t色，立即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。其中，錯誤的是(　)

A．d、e、f　 　　　　　B．b、d、e、f　　　 　C．b、d、e　 　D．b、c、e、f

解析：錐形瓶不能用待測液潤洗；量取堿液應(yīng)用堿式滴定管；滴定管在量取堿液時，

要用標準堿液潤洗；滴定終點判斷的方法是溶液由無色變?yōu)榉奂t色且在30 s內(nèi)無變

化。

答案：B

1． 世界衛(wèi)生組織于2009年9月4日公布的數(shù)據(jù)顯示，截止8月30日，甲型H1N1流感已經(jīng)造成全球25.420 6萬人感染，至少2 837人死亡。專家提示，使用含氯的消毒劑84消毒液(含NaClO的水溶液)每天勤洗手并對環(huán)境進行殺菌消毒，屬重要防護措施。該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL 4 mol/L的NaClO消毒液。下列說法正確的是 (　)

A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，但還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，烘干才能用于溶液配制

C．利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致濃度偏低

D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

解析：選項A，需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO固體，需

用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D不

需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管；選項B，定容過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干

凈的容量瓶不必烘干后再使用；選項C，由于NaClO易吸收空氣中的H₂O、CO₂

而變質(zhì)，所以購買的商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO質(zhì)量減少，配制的溶液

中NaClO的物質(zhì)的量減小，濃度偏低；選項D，應(yīng)選取500 mL規(guī)格的容量瓶進行

配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的質(zhì)量＝0.5 L×4 mol/L×74.5 g/mol

＝149 g。

答案：C

15．(2010·模擬題)為了除去CO₂氣體中的雜質(zhì)(水蒸氣、SO₂、CO)采用了如圖所示凈化裝置：

圖中A、B、C三個裝置中各放入一種試劑，分別除去一種雜質(zhì)，問A、C中是什么溶液？B中是什么粉末？并用化學(xué)方程式表示其作用。

(1)A瓶中是________溶液，反應(yīng)方程式為___________________________________；

(2)B管中是________粉末，反應(yīng)方程式為___________________________________；

(3)C瓶中是________溶液，作用為_________________________________________。

解析：A瓶中應(yīng)該盛NaHCO₃溶液，以除去氣體中含有的SO₂，反應(yīng)方程式為：SO₂+2NaHCO₃===Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O；B管中應(yīng)該盛CuO固體，以除去氣體中含有的CO，反應(yīng)方程式為：CO+CuOCu+CO₂；C瓶中所盛溶液為濃H₂SO₄，以吸收水蒸氣。

答案：(1)NaHCO₃　SO₂+2NaHCO₃===Na₂SO₃+2CO₂↑+H₂O

(2)CuO　CO+CuOCu+CO₂

(3)濃H₂SO₄　吸收水蒸氣

14．(2010·湖北百所重點高中聯(lián)考)某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬Mg能與CO₂發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO₂發(fā)生反應(yīng)，因此興趣小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實驗探究(尾氣處理裝置已略去)。已知：常溫下CO能使一些化合物中的金屬離子還原。

例如：PdCl₂+CO+H₂O===Pd↓+CO₂+2HCl

反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在。

請回答下列問題：

(1)通常實驗室制取CO₂氣體的離子方程式是________________________________，

為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨停”，上圖A處應(yīng)選用的裝置是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。若要制取干燥、純凈的CO₂氣體，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是________溶液，裝置C中應(yīng)盛放的試劑是________。

(2)觀察實驗裝置圖可知Na與CO₂反應(yīng)的條件是____________________，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是先________，待裝置E中出現(xiàn)____________現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈。

(3)假設(shè)CO₂氣體足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：

①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________。

②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________。

(4)請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由_________________________________________________________________。

解析：(1)通常實驗室制取CO₂氣體是用CaCO₃與鹽酸反應(yīng)。裝置Ⅲ可“隨開隨用，隨關(guān)隨停”，裝置B用于除去CO₂氣體中混有的HCl裝置C用于干燥CO₂。(2)由裝置圖可知Na與CO₂反應(yīng)的條件是高溫或強熱。為防止Na與空氣中的氧氣反應(yīng)，點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是先通入CO₂，排出空氣。(3)①由裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，說明Na與CO₂反應(yīng)肯定有Na₂CO₃生成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，另一固體物質(zhì)應(yīng)該是“C”。②由F中的現(xiàn)象判斷有CO生成；同樣判斷出另一固體產(chǎn)物也是Na₂CO₃，反應(yīng)物中共有Na、C、O三種元素，因此不能生成酸式鹽。

答案：(1)CaCO₃+2H⁺===Ca²⁺+H₂O+CO₂↑　Ⅲ　飽和NaHCO₃　濃H₂SO₄

(2)高溫或強熱　打開Ⅲ中的止水夾　澄清的石灰水變渾濁

(3)①4Na+3CO₂2Na₂CO₃+C�、�2Na+2CO₂Na₂CO₃+CO

(4)生成正鹽。因為反應(yīng)物共有三種元素，沒有氫元素，因此不能生成酸式鹽

13．(2010·沈陽八校期中聯(lián)考題)有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件未注明)如下圖所示。已知：B、C、F為單質(zhì)，常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)；化合物中僅A、E為氣態(tài)；常溫下，D為淡黃色粉末，H的焰色反應(yīng)為黃色。

(1)寫出G與D反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

(2)寫出B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

(3)寫出A的電子式____________；用電子式表示G的形成過程_____________________________________________________________________。

(4)在①、②、③、④、⑤五個反應(yīng)中，ΔH>0的兩個反應(yīng)是________(填代號)。

解析：D為Na₂O₂，與Na₂O₂反應(yīng)的氣態(tài)化合物一般是CO₂，進一步分析可知G為H₂O。

答案：(1)2Na₂O₂+2H₂O===4Na+4OH^－+O₂↑　(2)C+H₂O(g)CO+H₂

(3)_·^·O··_·^·_·^·C_·^·_·^·O··_·^·　H+·O··,···+H―→H_·^×O··,··_·^×H　(4)②⑤

12．(2010·模擬題)Ⅰ.赤鐵礦是煉鐵的主要原料之一。它的主要成分在一定條件下有下列反應(yīng)：

Fe₂O₃+CO2FeO+CO₂

在反應(yīng)形成的固體混合物(Fe₂O₃、FeO)中，元素鐵和氧的質(zhì)量比用m(Fe)∶m(O)表示。

(1)根據(jù)上述反應(yīng)，固體質(zhì)量每減輕1.6 g，將產(chǎn)生CO₂________L(STP)。

(2)上述反應(yīng)形成的固體混合物中，m(Fe)∶m(O)不可能是(　)

A．21∶9　　　　 B.21∶7.5 　　　　　C.21∶5　　　 D.21∶8

(3)Fe₂O₃被CO還原的百分率為50%，則m(Fe)∶m(O)＝________。

Ⅱ.將2.5 g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標準狀況)關(guān)系如圖所示：

(1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________。

(2)當加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生CO₂的體積為________mL(標準狀況)。

(3)計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

解析：Ⅰ.根據(jù)反應(yīng)：CO+Fe₂O₃CO₂+2FeO，當固體質(zhì)量每減少16 g，就會生成1 mol CO₂，可見固體質(zhì)量每減輕1.6 g，將產(chǎn)生CO₂為2.24 L；Fe₂O₃中m(Fe)∶m(O)＝(2×56)∶(3×16)＝7∶3，F(xiàn)eO中m(Fe)∶m(O)＝56∶16＝7∶2，那么得到固體混合物中m(Fe)∶m(O)值介于7∶3和7∶2之間，可見AC符合題意；假設(shè)有2 mol Fe₂O₃，經(jīng)CO還原后的混合物中，有1 mol Fe₂O₃和2 mol FeO，那么m(Fe)∶m(O)＝(4×56)∶(5×16)＝14∶5。

Ⅱ.(1)OA段并未產(chǎn)生CO₂，發(fā)生的反應(yīng)為：H⁺+OH^－===H₂O，H⁺+CO₃^2－===

HCO₃^－；

(2)當加入35 mL鹽酸時，實際產(chǎn)生的CO₂為10 mL×10^－3 L/mL×1 mol/L×22 400 mL/mol＝224 mL；

(3)設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為x、y、z則，

解得x＝0.01 mol，y＝0.01 mol，z＝0.015 mol

所以，NaOH的質(zhì)量為0.6 g，Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝42.4%。

答案：Ⅰ.(1)2.24 L　(2)AC　(3)14∶5

Ⅱ.(1)H⁺+OH^－===H₂O，H⁺+CO₃^2－===HCO₃^－　(2)224 mL

(3)m(NaOH)＝0.6 g，w(Na₂CO₃)＝42.4%

11．(2010·太原四中期中考題)某活動課程小組擬用50 mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液。為了防止通入過量的CO₂氣體生成NaHCO₃，設(shè)計了如下實驗步驟：

a．取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；

b．小火煮沸溶液1-2 min，趕走溶解在溶液中的CO₂氣體；

c．在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)。

(1)此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫出c步驟的離子方程式_____________________________________________________________________。

此方案第一步的實驗裝置如圖所示：

(2)加入反應(yīng)物前，如何檢查整個裝置的氣密性______________________________________________________________________。

(3)若用大理石與鹽酸制CO2，則裝置B中盛放的試劑是__________，作用是_____________________________________________________________________。

(4)在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列　　(填序號)氣體的發(fā)生裝置。

①CH4�、贖2�、跜l2　④CH₂CH₂

(5)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，室溫下該溶液密度為1.44 g/mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

解析：本題考查離子方程式的書寫、基本實驗操作、一定物質(zhì)的量濃度的計算等有關(guān)知識。a步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaOH+CO₂===NaHCO₃，c步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：NaHCO₃+NaOH===Na₂CO₃+H₂O。對于裝置氣密性的檢驗，要注意儀器的特點，可以一次檢查A、B的氣密性：用止水夾夾住B、C間的乳膠管；然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣；也可分別檢查A、B的氣密性：用彈簧夾夾住A、B間的乳膠管，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣。然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口浸入水中，雙手捂住廣口瓶片刻后導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后，有少量水進入導(dǎo)管形成水住，說明裝置不漏氣。裝置A能用于液體與固體或液體與液體反應(yīng)，且不需要加熱制取氣體。此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為：1.44 g/mL×25 mL×40%÷40 g/mol÷0.050 L＝7.2 mol/L。

答案：(1)HCO₃^－+OH^－===CO₃^2－+H₂O

(2)方法①：可一次檢查A、B的氣密性：用止水夾夾注B、C間的乳膠管；然后從漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面。過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣。

方法②：也可分別檢查A、B的氣密性：用彈簧夾夾住A、B間的乳膠管，先檢查A的氣密性；塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣。然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導(dǎo)管口浸入水中，雙手捂住廣口瓶片刻后導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后，有少量水進入導(dǎo)管形成水柱，說明裝置不漏氣。

(3)飽和碳酸氫鈉溶液　吸收HCl氣體　(4)②　(5)7.2 mol/L