4．(2009·海南)下列敘述正確的是(用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值)(　)

A．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

B．1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol·L^－1鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C．在標準狀況下，22.4 L CH₄與18 g H₂O所含有的電子數(shù)均為10N_A

D．CO和N₂為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N₂所含的電子數(shù)相等

解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)。根據(jù)MgMg²⁺，2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子失去的電子數(shù)為0.2N_A，A錯；1 mol HCl氣體含有1 mol HCl分子，而0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)無法確定，因為沒有提供溶液的體積，B錯；1個CH₄分子、1個H₂O分子均含10個電子，標準狀況下22.4 L CH₄與18 g H₂O的物質(zhì)的量均為1 mol，所含電子數(shù)均為10N_A，C對；1個CO分子、1個N₂分子均含14個電子，1 mol N₂含有的電子數(shù)為14N_A，而22.4 L CO只有在標準狀況下含有的電子數(shù)為14N_A，D錯。

答案：C

3．(2010·山西省實驗中學月考)有一密閉容器，用一不漏氣的滑動活塞隔開，常溫時在左邊充入3/4體積H₂和O₂混合氣體，在右邊充入1/4體積N₂。若將左邊混合氣體點燃充分反應后恢復到原溫，活塞停留在中間，則反應前混合氣體中H₂和O₂的體積比可能是(　)

A．7∶2 　　　　　B．4∶5 　　　　　C．5∶4　 　　　　　D．2∶7

解析：根據(jù)題干內(nèi)容，可畫圖如下：

假設起始時N₂為1 mol，H₂與O₂共3 mol，反應結(jié)束時剩余H₂或O₂也為1 mol。反應的H₂為4/3 mol、O₂為2/3 mol，那么原混合氣體中H₂和O₂的體積比可能為(1+4/3)∶2/3　 ＝7∶2或4/3∶(1+2/3)＝4∶5。選項A、B符合題意。

答案：AB

2．(2010·改編題)在體積相同的兩個定容的密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是(　)

A．兩種氣體的壓強相等　 　　　　B．兩種氣體的氧原子數(shù)相等

C．O₂比O₃的質(zhì)量小　 　　　　　D．兩種氣體的分子數(shù)相等

解析：根據(jù)pV＝nRT可推出pM＝ρRT。因為T和ρ相等且V相等，判斷m(O₂)＝m(O₃)、p(O₂)/p(O₃)＝M(O₃)/M(O₂)＝3/2，由m(O₂)＝m(O₃)推斷n(O₂)D＝\n(O₃)，含有的氧原子數(shù)相等。

答案：B

1．(2010·原創(chuàng)題)下列敘述正確的是(N_A即阿伏加德羅常數(shù))(　)

A．因為1 mol任何物質(zhì)都含有N_A個微粒，所以1 mol重氫就含有N_A個₁²H原子

B．20℃、1 atm下，1 mol H₂占有的體積是23.90 L，那么任何氣體在該條件下的氣體摩爾體積均為23.90 L

C．同溫、同壓下，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量的大小

D．無論任何條件下，N_A個氮氣分子與N_A個乙烯分子的質(zhì)量都相等

解析：A項，說“1 mol任何物質(zhì)都含有N_A個微�！笔钦�確的，但這兒的“微�！敝附M成物質(zhì)的基本微粒，如組成重氫的是₁²H₂、組成化合物氯化鈉的是“NaCl”。因此1 mol重氫的含有N_A個₁²H₂、2N_A個₁²H；B項，該條件下氣體摩爾體積為23.90 L·mol^－1；C項，根據(jù)氣體定律pV＝nRT可判斷此說法正確；D項，氮氣(N₂)與乙烯(C₂H₄)的相對分子質(zhì)量相同，即每個N₂分子與每個C₂H₄分子質(zhì)量相同，此敘述正確。

答案：CD

6．(2010·東北師大附中1月考題)某化學研究小組測定某FeCl₃樣品(含少量FeCl₂雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，在實驗室中按以下步驟進行實驗：

①稱取a g樣品，置于燒杯中；

②取適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準確配制成250 mL溶液；

③準確量取25.00 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應完全；

④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色，冷卻至室溫后，稱量；

⑦……

請根據(jù)上面的敘述回答下列問題：

(1)上圖所給儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和________(填儀器序號)。

(2)步驟③、④中所發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。

(3)步驟⑤中洗滌沉淀的操作是：________________________________________；

檢驗沉淀是否洗凈，應向洗滌液中加入幾滴________(填寫序號)。

①KSCN溶液　 ②NaOH溶液　 ③AgNO₃溶液　 ④酚酞試液

(4)第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m₁ g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m₂ g，若m₁與m₂差值較大，其原因可能是________________________________________________________________________

________________________________________________________(答出兩點即可)。

(5)若坩堝質(zhì)量是W₁ g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________。

解析：(1)實驗步驟①②③分別是：固體藥品稱量、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和溶液的取用，故所用儀器有托盤天平(F)、容量瓶(G)、酸式滴定管(C)和燒杯(E)。

(2)步驟③是氯水將FeCl₂氧化為FeCl₃：2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－；步驟④是氯化鐵與氨水的反應：Fe³⁺+3NH₃·H₂O===Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺。

(4)步驟⑥中，兩次稱量的差值較大的原因可能是：第一次加熱不夠充分，尚有部分Fe(OH)₃未完全分解；或第二次加熱過程中有固體濺出；或第一次冷卻時沒有將固體放在干燥器中冷卻。

(5)依據(jù)實驗過程中鐵元素守恒，可得以下關系式：

2Fe　-　2Fe(OH)₃　-　Fe₂O₃

2×56　 160

m(Fe)　 (W₂－W₁)×10

故w(Fe元素)＝×100%＝%。

答案：(1)CFG　(2)2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－；Fe³⁺+3NH₃·H₂O===Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

(3)沿玻璃棒向過濾器(或漏斗)中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀，靜置使其全部濾出，重復操作2-3次�、邸�(4)第一次加熱不夠充分；第一次冷卻時沒有將固體放置于干燥器中冷卻；第二次加熱過程中有固體濺出　(5)%

5．(2010·北京-黃岡預測卷七)2009年9月以來受H1N1型病毒侵襲，甲流在我國局部地區(qū)爆發(fā)。專家提示，使用含氯的消毒劑“84消毒液”(含NaClO的水溶液)每天勤洗手并對環(huán)境進行殺菌消毒，可有效預防流感。某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：

請根據(jù)以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是(　)

A．“威露士”牌“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/L

B．一瓶容積為1 L的“威露士”牌“84消毒液”能吸收44.8 L空氣中的CO₂(標準狀況)而變質(zhì)

C．取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na⁺)約為0.04 mol/L(假設稀釋后溶液密度為1.0 g/cm³)

D．參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體自己配制480 mL含25% NaClO的消毒液，需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

解析：選項A，根據(jù)c＝得，c(NaClO)＝＝4.0 mol/L。選項B，一瓶“威露士”牌“84消毒液”含有的n(NaClO)＝1 L×4.0 mol/L＝4.0 mol，根據(jù)反應：CO₂+2NaClO+H₂O===Na₂CO₃+2HClO，吸收CO₂的物質(zhì)的量＝n(NaClO)/2＝2.0 mol，即標準狀況下V(CO₂)＝2.0 mol×22.4 mol/L＝44.8 L。選項C，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：100 mL×4.0 mol/L＝×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04 mol/L，c

(Na⁺)＝c(NaClO)＝0.04 mol/L。選項D，應選取500 mL規(guī)格的容量瓶進行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的質(zhì)量＝0.5 L×4.0 mol/L×74.5 g/mol＝149 g。

答案：D

0.1 mol)NH₃。

答案：C

考點2　 溶液的物質(zhì)的量濃度的計算及常人液的配制

0.05 mol；由于N₂與H₂的反應是可逆的，1.4 g N₂與0.3 g H₂反應不能得到1.7 g

4．(2010·天津八校聯(lián)考題)用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是(　)

A．1.0 L 0.1 mol/L的NH₄Cl溶液中NH₄⁺的數(shù)目為0.1N_A

B．常溫下，Cu-Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H₂時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

C．常溫下，0.05 mol CO₂和SO₂混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1N_A

D．高溫高壓下，1.4 g N₂與0.3 g H₂反應，生成的NH₃分子數(shù)為0.1N_A

解析：NH₄Cl溶液中由于NH₄⁺的水解而使NH₄⁺的數(shù)目減少；常溫下，1.12 L H₂不是

3．(2010·北京-黃岡預測卷九)下列敘述不正確的是(　)

A．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

B．兩種不同氣體若體積相等，則它們的物質(zhì)的量一定相等

C．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量決定

D．同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子

解析：根據(jù)同溫同壓下，ρ₁/ρ₂＝M₁/M₂，可以判斷A項正確；B項中兩種氣體體積相等，但不一定是在同一條件下，故其物質(zhì)的量不一定相等；在溫度和壓強確定的條件下，氣體的物質(zhì)的量越大，其體積越大。

答案：B