題目列表(包括答案和解析)

 0  8059  8067  8073  8077  8083  8085  8089  8095  8097  8103  8109  8113  8115  8119  8125  8127  8133  8137  8139  8143  8145  8149  8151  8153  8154  8155  8157  8158  8159  8161  8163  8167  8169  8173  8175  8179  8185  8187  8193  8197  8199  8203  8209  8215  8217  8223  8227  8229  8235  8239  8245  8253  447348 

4.(2009·海南)下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)( )

A.2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

B.1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol·L1鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C.在標準狀況下,22.4 L CH4與18 g H2O所含有的電子數(shù)均為10NA

D.CO和N2為等電子體,22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等

解析:本題考查阿伏加德羅常數(shù)。根據(jù)MgMg2+,2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子失去的電子數(shù)為0.2NA,A錯;1 mol HCl氣體含有1 mol HCl分子,而0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)無法確定,因為沒有提供溶液的體積,B錯;1個CH4分子、1個H2O分子均含10個電子,標準狀況下22.4 L CH4與18 g H2O的物質(zhì)的量均為1 mol,所含電子數(shù)均為10NA,C對;1個CO分子、1個N2分子均含14個電子,1 mol N2含有的電子數(shù)為14NA,而22.4 L CO只有在標準狀況下含有的電子數(shù)為14NA,D錯。

答案:C

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3.(2010·山西省實驗中學月考)有一密閉容器,用一不漏氣的滑動活塞隔開,常溫時在左邊充入3/4體積H2和O2混合氣體,在右邊充入1/4體積N2。若將左邊混合氣體點燃充分反應后恢復到原溫,活塞停留在中間,則反應前混合氣體中H2和O2的體積比可能是( )

A.7∶2      B.4∶5      C.5∶4       D.2∶7

解析:根據(jù)題干內(nèi)容,可畫圖如下:

 

假設起始時N2為1 mol,H2與O2共3 mol,反應結(jié)束時剩余H2或O2也為1 mol。反應的H2為4/3 mol、O2為2/3 mol,那么原混合氣體中H2和O2的體積比可能為(1+4/3)∶2/3  =7∶2或4/3∶(1+2/3)=4∶5。選項A、B符合題意。

答案:AB

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2.(2010·改編題)在體積相同的兩個定容的密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時,下列說法正確的是( )

A.兩種氣體的壓強相等      B.兩種氣體的氧原子數(shù)相等

C.O2比O3的質(zhì)量小       D.兩種氣體的分子數(shù)相等

解析:根據(jù)pVnRT可推出pMρRT。因為T和ρ相等且V相等,判斷m(O2)=m(O3)、p(O2)/p(O3)=M(O3)/M(O2)=3/2,由m(O2)=m(O3)推斷n(O2)D=\n(O3),含有的氧原子數(shù)相等。

答案:B

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1.(2010·原創(chuàng)題)下列敘述正確的是(NA即阿伏加德羅常數(shù))( )

A.因為1 mol任何物質(zhì)都含有NA個微粒,所以1 mol重氫就含有NA12H原子

B.20℃、1 atm下,1 mol H2占有的體積是23.90 L,那么任何氣體在該條件下的氣體摩爾體積均為23.90 L

C.同溫、同壓下,氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量的大小

D.無論任何條件下,NA個氮氣分子與NA個乙烯分子的質(zhì)量都相等

解析:A項,說“1 mol任何物質(zhì)都含有NA個微!笔钦_的,但這兒的“微!敝附M成物質(zhì)的基本微粒,如組成重氫的是12H2、組成化合物氯化鈉的是“NaCl”。因此1 mol重氫的含有NA12H2、2NA12H;B項,該條件下氣體摩爾體積為23.90 L·mol-1;C項,根據(jù)氣體定律pVnRT可判斷此說法正確;D項,氮氣(N2)與乙烯(C2H4)的相對分子質(zhì)量相同,即每個N2分子與每個C2H4分子質(zhì)量相同,此敘述正確。

答案:CD

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6.(2010·東北師大附中1月考題)某化學研究小組測定某FeCl3樣品(含少量FeCl2雜質(zhì))中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),在實驗室中按以下步驟進行實驗:

①稱取a g樣品,置于燒杯中;

②取適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解,準確配制成250 mL溶液;

③準確量取25.00 mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應完全;

④加入過量氨水,充分攪拌,使沉淀完全;

⑤過濾,洗滌沉淀;

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色,冷卻至室溫后,稱量;

⑦……

請根據(jù)上面的敘述回答下列問題:

(1)上圖所給儀器中,實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和________(填儀器序號)。

(2)步驟③、④中所發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________。

(3)步驟⑤中洗滌沉淀的操作是:________________________________________;

檢驗沉淀是否洗凈,應向洗滌液中加入幾滴________(填寫序號)。

①KSCN溶液  ②NaOH溶液  ③AgNO3溶液  ④酚酞試液

(4)第⑥步的操作中,將沉淀物加熱,冷卻至室溫,稱量其質(zhì)量為m1 g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m2 g,若m1m2差值較大,其原因可能是________________________________________________________________________

________________________________________________________(答出兩點即可)。

(5)若坩堝質(zhì)量是W1 g,最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W2 g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________。

解析:(1)實驗步驟①②③分別是:固體藥品稱量、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和溶液的取用,故所用儀器有托盤天平(F)、容量瓶(G)、酸式滴定管(C)和燒杯(E)。

(2)步驟③是氯水將FeCl2氧化為FeCl3:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl;步驟④是氯化鐵與氨水的反應:Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+。

(4)步驟⑥中,兩次稱量的差值較大的原因可能是:第一次加熱不夠充分,尚有部分Fe(OH)3未完全分解;或第二次加熱過程中有固體濺出;或第一次冷卻時沒有將固體放在干燥器中冷卻。

(5)依據(jù)實驗過程中鐵元素守恒,可得以下關系式:

2Fe - 2Fe(OH)3 - Fe2O3

2×56  160

m(Fe)  (W2W1)×10

w(Fe元素)=×100%=%。

答案:(1)CFG (2)2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl;Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4+

(3)沿玻璃棒向過濾器(或漏斗)中的沉淀上加蒸餾水至淹沒沉淀,靜置使其全部濾出,重復操作2-3次、邸(4)第一次加熱不夠充分;第一次冷卻時沒有將固體放置于干燥器中冷卻;第二次加熱過程中有固體濺出 (5)%

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5.(2010·北京-黃岡預測卷七)2009年9月以來受H1N1型病毒侵襲,甲流在我國局部地區(qū)爆發(fā)。專家提示,使用含氯的消毒劑“84消毒液”(含NaClO的水溶液)每天勤洗手并對環(huán)境進行殺菌消毒,可有效預防流感。某同學購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下:

請根據(jù)以上信息和相關知識判斷,下列分析不正確的是( )

A.“威露士”牌“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為4.0 mol/L

B.一瓶容積為1 L的“威露士”牌“84消毒液”能吸收44.8 L空氣中的CO2(標準狀況)而變質(zhì)

C.取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)約為0.04 mol/L(假設稀釋后溶液密度為1.0 g/cm3)

D.參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體自己配制480 mL含25% NaClO的消毒液,需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

解析:選項A,根據(jù)c=得,c(NaClO)==4.0 mol/L。選項B,一瓶“威露士”牌“84消毒液”含有的n(NaClO)=1 L×4.0 mol/L=4.0 mol,根據(jù)反應:CO2+2NaClO+H2O===Na2CO3+2HClO,吸收CO2的物質(zhì)的量=n(NaClO)/2=2.0 mol,即標準狀況下V(CO2)=2.0 mol×22.4 mol/L=44.8 L。選項C,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有:100 mL×4.0 mol/L=×c(NaClO),解得稀釋后c(NaClO)=0.04 mol/L,c

(Na+)=c(NaClO)=0.04 mol/L。選項D,應選取500 mL規(guī)格的容量瓶進行配制,然后取出480 mL,所以需要NaClO的質(zhì)量=0.5 L×4.0 mol/L×74.5 g/mol=149 g。

答案:D

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0.1 mol)NH3。

答案:C

考點2  溶液的物質(zhì)的量濃度的計算及常人液的配制

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0.05 mol;由于N2與H2的反應是可逆的,1.4 g N2與0.3 g H2反應不能得到1.7 g

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4.(2010·天津八校聯(lián)考題)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是( )

A.1.0 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目為0.1NA

B.常溫下,Cu-Zn原電池中,正極產(chǎn)生1.12 L H2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.常溫下,0.05 mol CO2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1NA

D.高溫高壓下,1.4 g N2與0.3 g H2反應,生成的NH3分子數(shù)為0.1NA

解析:NH4Cl溶液中由于NH4+的水解而使NH4+的數(shù)目減少;常溫下,1.12 L H2不是

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3.(2010·北京-黃岡預測卷九)下列敘述不正確的是( )

A.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

B.兩種不同氣體若體積相等,則它們的物質(zhì)的量一定相等

C.一定溫度、壓強下,氣體體積由其物質(zhì)的量決定

D.同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子

解析:根據(jù)同溫同壓下,ρ12M1/M2,可以判斷A項正確;B項中兩種氣體體積相等,但不一定是在同一條件下,故其物質(zhì)的量不一定相等;在溫度和壓強確定的條件下,氣體的物質(zhì)的量越大,其體積越大。

答案:B

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