5.(2010·太原十中月考題)甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質(zhì)，A、B、C均為常見的化合物。

已知：①甲與乙反應生成A是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應之一；

②甲與乙在一定條件下反應的有關(guān)數(shù)據(jù)為：

3它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

根據(jù)上述信息，回答下列問題：

(1)乙的電子式為____________。

(2)C晶體中所含的化學鍵有________________。

(3)甲與乙反應的化學方程式為____________________________________________，

在前2 s內(nèi)甲的平均反應速率v(甲)＝________，2 s末乙的轉(zhuǎn)化率為________。

(4)常溫下，1 g甲在丙中燃燒生成氣態(tài)B，放出92.3 kJ熱量，寫出該反應的熱化學

方程式：　 ______。

(5)C溶液與鎂粉反應生成混合氣體的化學式可能為________，試分析產(chǎn)生混合氣體

的原因_______。

解析：有兩種氣體單質(zhì)參與的工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應為合成氨的反應：N₂+3H₂2NH₃，結(jié)合表中數(shù)據(jù)，推知甲、乙轉(zhuǎn)化量之比為：(3 mol·L^－1－1.8 mol·L^－)∶(3 mol·L^－1－2.6 mol·L^－1)＝3∶1，結(jié)合合成氨的反應可知甲為H₂，乙為N₂。分析框圖，B也是氫化物，能與NH₃反應，B為HCl，丙為Cl₂。NH₃與HCl反應生成的氯化銨既含有離子鍵又含有共價鍵，氯化銨水溶液呈酸性，能與鎂粉反應產(chǎn)生氫氣，隨著H⁺的消耗，平衡NH₄⁺+H₂ONH₃·H₂O+H⁺正向移動，生成的NH₃·H₂O會分解產(chǎn)生NH₃。1 g H₂與Cl₂反應放出92.3 kJ熱量，則1 mol H₂參與反應時放出184.6 kJ熱量，放熱反應的ΔH為負值。

答案：(1)：N⋮⋮N：^·　(2)離子鍵、共價鍵　(3)N₂+3H₂2NH₃　

4.(2010·南京師大附中1月考題)分析下列兩則材料，然后解答相應的試題：

材料一�、貾bO+CPb+CO↑；

②PbO+COPb+CO₂；

③[Cu(NH₃)₂]Ac+CO+NH₃[Cu(NH₃)₃]Ac·CO。

材料二　NH₄NO₂不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生氮氣。

實驗目的：探究PbO中含有氧。

(1)寫出裝置甲中生成氮氣的化學方程式：____________________________________。

(　)　(　)→(　)　(　)→(　)　(　)→(　)　(　)→(f)。

(3)在開始階段，乙中的澄清石灰水中只有氣泡，沒有白色渾濁出現(xiàn)，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是　　　　 ____________________________________________　　　　　　 。

(4)燒杯中醋酸二氨合銅[Cu(NH₃)₂]Ac的作用是 ______________________________。

(5)有同學認為該實驗用干燥的空氣可以代替干燥氮氣。你認為這種想法是否可行？

說明理由：　 ___________________________________________________________。

解析：該實驗的目的是測定PbO中是否含有氧。測定的方法是在加熱的條件下使碳奪取PbO中的氧，然后用澄清石灰水檢驗產(chǎn)物中有CO₂存在。(1)裝置甲中發(fā)生兩個反應，一個是氯化銨與亞硝酸鈉的復分解反應，生成亞硝酸銨，另一個是加熱條件下亞硝酸銨分解產(chǎn)生氮氣的反應。(2)整套裝置是先制備氮氣，然后干燥，再在加熱的條件下C與PbO反應，反應產(chǎn)物二氧化碳用澄清的石灰水檢驗，最后是除去混合氣體中的有害氣體CO的裝置。(3)由于開始反應時產(chǎn)物中CO的量較多，而CO₂較少，所以開始一段時間在澄清石灰水中并沒有渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生，隨著反應的進行，反應以生成CO₂為主時，才能出現(xiàn)渾濁。(4)從已知的化學方程式可知醋酸二氨合銅能夠吸收CO，故其作用是防止CO逸出造成毒害。(5)在反應體系中通入干燥氮氣的目的是防止空氣中的氧氣影響實驗結(jié)果。若用干燥的空氣代替干燥的氮氣，則空氣中的氧氣與碳反應生成二氧化碳，不能說明二氧化碳中的氧來自PbO。

誤區(qū)警示：考查裝置連接順序的題是一種老題型，如果不熟悉裝置每個“部件”的作用，則會導致連接失誤；注意某些裝置的兩個管口具有不對稱性，這種裝置的連接很容易將順序連接顛倒，如該題的裝置乙、戊、己。

答案：(1)NH₄Cl+NaNO₂NaCl+NH₄NO₂；NH₄NO₂2H₂O+N₂↑或者NH₄Cl+NaNO₂NaCl+2H₂O+N₂↑　(2)g　h(或k　j)　d　e(或e　d)　b　c　(3)反應開始的主要產(chǎn)物是CO，而不是CO₂　(4)吸收CO氣體，防止CO逸出造成毒害　(5)不可行，因為空氣中的氧氣與碳反應也產(chǎn)生二氧化碳，導致無法確定二氧化碳中的氧到底是來自PbO還是空氣

3.(2010·濟南一中1月考題)將m g氨通過氨氧化法完全制成硝酸，且將硝酸全部溶解在反應中生成的水里，制成濃硝酸，其質(zhì)量分數(shù)是　　　　 　　　　　　　　　(　)

A.77.8% 　　　　　　　B.50%　 　　　　　　C.63.5　　　　　　　　 　D．98%

解析：據(jù)4NH₃+5O₂催化劑△4NO+6H₂O，①，

4NO+3O₂+2H₂O===4HNO₃，②

①+②得NH₃+2O₂===HNO₃+H₂O，所以相當于1 mol水中溶解1 mol HNO₃，其質(zhì)量分數(shù)是×100%＝77.8%。

答案：A

2.(2010·青島二中月考題)銅能夠溶解于稀硫酸與硝酸鈉的混合溶液中。在燒瓶中加入體積為30 mL濃度為2 mol·L^－1的硫酸和1.7 g硝酸鈉固體粉末，振蕩、溶解。試計算該混合溶液最多可溶解銅的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.0.045 mol　　　　　 　B.0.03 mol　　　　　 　C.0.022 5 mol 　　　　　　D.0 mol

解析：反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^－===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O。根據(jù)數(shù)據(jù)得知：n(H⁺)＝2×2 mol/L×0.03 L＝0.12 mol，n(NO₃^－)＝1.7 g/85 g·mol^－1＝0.02 mol。比較可知H⁺過量，故按NO₃^－的量計算，得出n(Cu²⁺)＝0.03 mol。

答案：B

1.(2010·北京-黃岡預測卷四)X微粒與水有下列反應，則X微粒是　　　　　　 (　)

A.Cl^－　 　　　　　　　B.NH₃ 　　　　C.HCO₃^－ 　D.NH₄⁺

解析：根據(jù)示意圖可知，X+2H₂ONH₃·H₂O+H₃O⁺，顯然X為NH₄⁺。

答案：D

0.(2)pH＝1

(3)72 g

0.1 mol/L。陽極得到336 mL氣體中，含0.01 mol Cl₂和0.005 mol O₂，轉(zhuǎn)移電

子的物質(zhì)的量為：0.01 mol×2+0.005 mol×4＝0.04 mol。

此過程中陰極剛好析出全部銅：

n(CuSO₄)＝n(Cu)＝＝0.02 mol，

則c(CuSO₄)＝＝0.1 mol/L。

(2)t₂時溶液中c(Na⁺)＝0.1 mol/L，c(SO₄^2－)＝0.1 mol/L�！�

根據(jù)電荷守恒有：c(H⁺)＝2×0.1 mol/L－0.1 mol/L＝0.1 mol/L，即溶液的pH＝1。

答案：(1)c(NaCl)＝0.1 mol/L、c(CuSO₄)＝0.1 mol/L

15．(2010·黃岡模擬)常溫下電解200 mL一定濃度的

NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積

隨時間變化的關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示(氣體體積已換算成

標準狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息進行下列計算：

(1)原混合溶液中NaCl和CuSO₄的物質(zhì)的量濃度。

(2)t₂時所得溶液的pH。

(3)電解至t₃時，消耗水的質(zhì)量。

解析：(1)陽極首先逸出的是氯氣：n(NaCl)＝2n(Cl₂)＝0.02 mol，則c(NaCl)＝

14．如下圖，通電5 min后，電極5質(zhì)量增加2.16 g，回答：

(1)電源：a是________極，b是________極；A池電極反應，電極1：__________；

電極2：____________________________________________________________。

C池電極反應，電極5：________________________________________________；

電極6：______________________________________________________________。

(2)如果B池中共收集到224 mL氣體(標準狀況)，且溶液體積為200 mL(設電解過

程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為________。

解析：(1)因C池中電極5質(zhì)量增加，說明電極5為陰極，Ag⁺得電子；電極6為

陽極，又為Cu電極，故Cu失電子。電源a極為負極，b極為正極，A池中電極

1為陰極，H⁺得電子，電極2為陽極，且為惰性電極，故Cl^－失去電子。

(2)流經(jīng)電路的電子的物質(zhì)的量為：

＝0.02 mol，若B池中CuSO₄足量，其電極反應方程式為：

2CuSO₄+2H₂O4e^－2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

可知每轉(zhuǎn)移0.02 mol電子，生成O₂標準狀況下的體積為：

mol×22.4 L·mol^－1＝0.112 L＝112 mL，而實得氣體224 mL，說明B池中

CuSO₄不足，電極3上除生成Cu外，還有112 mL H₂生成，根據(jù)電子得失守恒

關(guān)系列式如下：

n(Cu)×2+×2＝0.02 mol

n(Cu)＝0.005 mol，

c(CuSO₄)＝＝0.025 mol/L。

答案：(1)負　正　2H⁺+2e^－===H₂↑　2Cl^－－2e^－===Cl₂↑　2Ag⁺+2e^－===2Ag　

Cu－2e^－===Cu²⁺

(2)0.025 mol/L

13．(2010·敦煌期末)X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大

排列的四種短周期元素。

已知：①X可分別與Y、W形成X₂Y、X₂Y₂、XW等

共價化合物；②Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、

ZW等離子化合物。

請回答：

(1)Z₂Y的化學式是________。

(2)Z₂Y₂與X₂Y反應的化學方程式______________________。

(3)如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)

為多孔石墨電極。

接通S₁后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后(兩玻璃管中

液面未脫離電極)，斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時：C(Ⅰ)的電極

名稱是________(填“正極”或“負極”)，C(Ⅱ)的電極反應式是______________。

(4)銅屑放入稀H₂SO₄中不發(fā)生反應，若在稀H₂SO₄中放入X₂Y₂，銅屑逐漸溶解，

該反應的離子方程式是__________________________________________________。

解析：由X、Y、Z、W為原子序數(shù)由小到大的四種短周期元素和①②知，X為H，

Y為O，Z為Na，W為Cl。則Z₂Y為Na₂O，Z₂Y₂與X₂Y的反應方程式為

2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑；接通S₁后電解飽和NaCl溶液，C(Ⅰ)附近變紅

說明發(fā)生反應2H⁺+2e^－===H₂↑，c(OH^－)增大。而C(Ⅱ)極應為2Cl^－－2e^－===Cl₂↑。當斷開S₁接通S₂后，構(gòu)成了由H₂和Cl₂及溶液形成的原電池，H₂失電子為負極，

Cl₂所在極C(Ⅱ)為正極，電極式為Cl₂+2e^－===2Cl^－；銅屑與稀H₂SO₄不反應，加

入X₂Y₂，即H₂O₂后由于H₂O₂具有強氧化性，所以銅屑溶解。

答案：(1)Na₂O

(2)2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

(3)負極　Cl₂+2e^－===2Cl^－

(4)Cu+H₂O₂+2H⁺===Cu²⁺+2H₂O