16．(2010·浙江卷，有改動)下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是(　)

A．甲烷的標準燃燒熱為－890.3 kJ·mol^－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g)；ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．500℃、30MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N₂(g)+3H₂(g)催化劑500℃、30MPa2NH₃(g)；ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

C．氯化鎂溶液與氨水反應：Mg²⁺+2OH^－===Mg(OH)₂↓

D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^－===2AlO+H₂O

解析：本題考查化學基本概念中的化學術語表達式問題，意在考查考生不同概念的思維轉換能力。A項錯在水的狀態(tài)標成了氣態(tài)；合成氨反應為可逆反應，并不能完全轉化，B項不正確；C項應寫成一水合氨(NH₃·H₂O)。

答案：D

第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)

15．(2010·黃岡市質(zhì)檢)下列各組離子在指定條件下，能大量共存的是(　)

①在含大量Fe³⁺的溶液中：NH、Na⁺、Cl^－、SCN^－

②使pH試紙變深藍的溶液中：K⁺、CO、Na⁺、AlO

③水電離的c(H⁺)＝10^－13mol/L的溶液中：ClO^－、CO、NO、NH、SO

④在加入鋁粉能產(chǎn)生H₂的溶液中：NH、Fe²⁺、SO、NO

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO、NO、SO、Na⁺、Fe³⁺

⑥能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na⁺、NH、S^2－、Br^－

A．①③　 　　　　　　　　　　　　　 B．②⑤

C．①②⑤　 　　　　　　　　　　　 D．③⑥

解析：①中Fe³⁺與SCN^－要發(fā)生絡合反應；③中溶液可能呈酸性也可能呈堿性，無論溶液顯酸性還是堿性，所給離子均不能共存；④中溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性，酸性條件下Fe²⁺與NO發(fā)生氧化還原反應，堿性條件下，F(xiàn)e²⁺、NH與OH^－要反應；⑥中能使碘化鉀淀粉試紙變藍，說明該溶液有強氧化性，還原性離子S^2－、Br^－都不能存在。

答案：B

14．(2010·黃岡市質(zhì)檢)用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(　)

A．在標準狀況下，完全燃燒2.24 L辛烷可生成CO₂分子數(shù)為0.8 N_A

B．常溫常壓下，30 g乙酸與30 g葡萄糖含有的氧原子數(shù)都是N_A

C．1 mol-OH所含的電子數(shù)為17 N_A

D．1 mol Cl₂通入足量的NaOH溶液中充分反應轉移的電子數(shù)為2 N_A

解析：A項中辛烷在標準狀況下不是氣體，故A項錯誤；B項中由于乙酸和葡萄糖的最簡式相同，故相同質(zhì)量的乙酸和葡萄糖所含的氧原子數(shù)相同，故B項正確；C項中1 mol羥基所含的電子為9 mol，故C項錯誤；D項中1 mol Cl₂與NaOH溶液充分反應轉移的電子為1 mol，故D項錯誤。

答案：B

13．(2009·福州)下列說法中正確的是(　)

A．煤燃燒是化學能轉化為光能的過程

B．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^－1

D．反應H₂(g)+F₂(g)===2HF(g)；ΔH＝－270 kJ·mol^－1，說明在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量

解析：煤燃燒是化學能轉化為熱能和光能的過程，故A錯誤。燃燒熱是指單位物質(zhì)的量的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，故B錯誤。中和熱是指稀的強酸溶液與稀的強堿溶液反應生成1 mol H₂O時所放出的熱量，故C錯誤。

答案：D

12．(2010·云南省摸底考試)甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：

取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)可能是(　)

①MgSO₄�、贜aOH�、�(NH₄)₂SO₄�、躆g(NO₃)₂�、軳H₄NO₃

A．①②　 　　　　　　　　　　　　　 B．③④

C．③⑤　 　　　　　　　　　　　　　 D．①⑤

解析：甲、乙、丙均是可溶性強電解質(zhì)，則OH^－只能與Na⁺組成NaOH，三種化合物不含相同離子，所以甲、乙、丙化合物有兩種組合(括號里數(shù)字表示相對分子質(zhì)量)，第一組：NaOH(40)、(NH₄)₂SO₄(132)、Mg(NO₃)₂(148)；第二組：NaOH(40)、NH₄NO₃(80)、MgSO₄(120)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶液體積相等以及物質(zhì)的量濃度大小判斷，相對分子質(zhì)量：M_r(丙)>M_r(乙)>M_r(甲)，乙可能是硫酸銨或硝酸銨。

答案：C

11．(2010·江西省聯(lián)考)下列反應的離子方程式書寫正確的是(　)

A．NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH+H⁺+SO+2OH^－NH₃↑+SO+2H₂O

B．次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂：2ClO^－+CO₂+H₂O===2HClO+CO

C．在硫酸工業(yè)中，尾氣中的SO₂用過量的氨水吸收的反應：NH₃·H₂O+SO₂===NH+HSO

D．1 mol·L^－1的NaAlO₂溶液和2.5 mol·L^－1的鹽酸等體積混合：2AlO+5H⁺===Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

解析：NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱的化學方程式為NH₄HSO₃+2NaOHNa₂SO₃+NH₃↑+2H₂O，HSO需保留，不能拆開，A項不正確；次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂，生成產(chǎn)物為碳酸氫鈣，而不是碳酸鈣，B項錯誤；SO₂與過量的氨水反應產(chǎn)物為亞硫酸銨，而不是亞硫酸氫銨，C項錯；1 mol·L^－1的NaAlO₂溶液和2.5 mol·L^－1的鹽酸等體積混合時，其物質(zhì)的量之比為2?5，可得出總反應方程式為：2NaAlO₂+5HCl===Al(OH)₃↓+AlCl₃+2NaCl+H₂O，寫出離子方程式為2AlO+5H⁺===Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O，D項正確。

答案：D

10．(2010·東北三校一模)設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　)

A．5.85 g NaCl晶體中含有氯化鈉分子的數(shù)目為0.1 N_A

B．25℃時，1 L pH＝1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1 N_A

C．含0.1 mol FeCl₃的飽和溶液中Fe³⁺數(shù)目為0.1 N_A

D．6.25 mL 16 mol·L^－1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.1 N_A

解析：氯化鈉是離子晶體，晶體中不存在分子，A錯；1 L pH＝1的醋酸，已電離的醋酸分子數(shù)為0.1　 N_A，未電離的醋酸分子數(shù)遠大于0.1 N_A，B正確；含0.1 mol FeCl₃的飽和溶液，由于Fe³⁺水解，F(xiàn)e³⁺數(shù)目小于0.1 N_A，C錯；6.25 mL 16 mol·L^－1的濃硫酸，n(H₂SO₄)＝0.1 mol，由于隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸變稀，稀硫酸不能與銅反應，故轉移電子數(shù)小于0.1 N_A，D錯。

答案：B

9．(2010·四川省摸底考試)有電子轉移的反應一定不是(　)

A．化合物(Ⅰ)+化合物(Ⅱ)―→化合物(Ⅲ)+化合物(Ⅳ)

B．反應物總能量大于生成物總能量的反應

C．同素異形體之間的轉化反應

D．相同條件下，同時向正反應方向和逆反應方向進行的反應

解析：有電子轉移的反應一定是氧化還原反應。A項，若是復分解反應，則一定不是氧化還原反應，若是3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO，則一定是氧化還原反應，A項錯誤；B項，只能表明它是放熱反應，可能是氧化還原反應也可能是非氧化還原反應，B項錯誤；同素異形體之間的轉化過程中元素化合價沒有變化，C項正確；相同條件下，同時向正、逆方向進行的反應是可逆反應，可逆反應可能是非氧化還原反應，D項錯誤。

答案：C

8．(2010·北京市檢測)若兩物質(zhì)恰好完全反應，下列各項中反應前后保持不變的是(　)

①電子總數(shù)　②原子總數(shù)�、鄯肿涌倲�(shù)�、芪镔|(zhì)的總能量�、菸镔|(zhì)的總質(zhì)量

A．①②⑤　 　　　　　　　　　　　 B．①③⑤

C．②③④　 　　　　　　　　　　　 D．②④⑤

解析：化學反應前后物質(zhì)的電子總數(shù)、原子總數(shù)、物質(zhì)的總質(zhì)量是守恒的，而分子總數(shù)可能發(fā)生變化，物質(zhì)的總能量一定發(fā)生變化。

答案：A

7．(2010·江西省模擬)有關化學反應：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃===N₂↑+3H₂O+Zn(NO₃)₂的敘述正確的是(　)

A．HNO₃只體現(xiàn)酸性

B．氧化產(chǎn)物只有Zn(NO₃)₂，還原產(chǎn)物只有N₂

C．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1?2

D．生成1 mol N₂轉移電子總數(shù)為3.01×10²⁴

解析：A項中硝酸既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性；B項中氮氣和硝酸鋅都是氧化產(chǎn)物；C項中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1?3。

答案：D