題目列表(包括答案和解析)
16.(2010·浙江卷,有改動)下列熱化學方程式或離子方程式中,正確的是( )
A.甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)催化劑500℃、30MPa2NH3(g);ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C.氯化鎂溶液與氨水反應:Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
D.氧化鋁溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-===2AlO+H2O
解析:本題考查化學基本概念中的化學術語表達式問題,意在考查考生不同概念的思維轉換能力。A項錯在水的狀態(tài)標成了氣態(tài);合成氨反應為可逆反應,并不能完全轉化,B項不正確;C項應寫成一水合氨(NH3·H2O)。
答案:D
第Ⅱ卷(非選擇題,共52分)
15.(2010·黃岡市質(zhì)檢)下列各組離子在指定條件下,能大量共存的是( )
①在含大量Fe3+的溶液中:NH、Na+、Cl-、SCN-
②使pH試紙變深藍的溶液中:K+、CO、Na+、AlO
③水電離的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:ClO-、CO、NO、NH、SO
④在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中:NH、Fe2+、SO、NO
⑤使甲基橙變紅的溶液中:MnO、NO、SO、Na+、Fe3+
⑥能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中:Na+、NH、S2-、Br-
A.①③ B.②⑤
C.①②⑤ D.③⑥
解析:①中Fe3+與SCN-要發(fā)生絡合反應;③中溶液可能呈酸性也可能呈堿性,無論溶液顯酸性還是堿性,所給離子均不能共存;④中溶液可能呈強酸性也可能呈強堿性,酸性條件下Fe2+與NO發(fā)生氧化還原反應,堿性條件下,F(xiàn)e2+、NH與OH-要反應;⑥中能使碘化鉀淀粉試紙變藍,說明該溶液有強氧化性,還原性離子S2-、Br-都不能存在。
答案:B
14.(2010·黃岡市質(zhì)檢)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( )
A.在標準狀況下,完全燃燒2.24 L辛烷可生成CO2分子數(shù)為0.8 NA
B.常溫常壓下,30 g乙酸與30 g葡萄糖含有的氧原子數(shù)都是NA
C.1 mol-OH所含的電子數(shù)為17 NA
D.1 mol Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反應轉移的電子數(shù)為2 NA
解析:A項中辛烷在標準狀況下不是氣體,故A項錯誤;B項中由于乙酸和葡萄糖的最簡式相同,故相同質(zhì)量的乙酸和葡萄糖所含的氧原子數(shù)相同,故B項正確;C項中1 mol羥基所含的電子為9 mol,故C項錯誤;D項中1 mol Cl2與NaOH溶液充分反應轉移的電子為1 mol,故D項錯誤。
答案:B
13.(2009·福州)下列說法中正確的是( )
A.煤燃燒是化學能轉化為光能的過程
B.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
C.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D.反應H2(g)+F2(g)===2HF(g);ΔH=-270 kJ·mol-1,說明在相同條件下,1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟化氫氣體的能量
解析:煤燃燒是化學能轉化為熱能和光能的過程,故A錯誤。燃燒熱是指單位物質(zhì)的量的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,故B錯誤。中和熱是指稀的強酸溶液與稀的強堿溶液反應生成1 mol H2O時所放出的熱量,故C錯誤。
答案:D
12.(2010·云南省摸底考試)甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示:
陽離子 |
NH、Na+、Mg2+ |
陰離子 |
OH-、NO、SO |
取等質(zhì)量的三種化合物配制相同體積的溶液,其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙),則乙物質(zhì)可能是( )
①MgSO4、贜aOH、(NH4)2SO4、躆g(NO3)2、軳H4NO3
A.①② B.③④
C.③⑤ D.①⑤
解析:甲、乙、丙均是可溶性強電解質(zhì),則OH-只能與Na+組成NaOH,三種化合物不含相同離子,所以甲、乙、丙化合物有兩種組合(括號里數(shù)字表示相對分子質(zhì)量),第一組:NaOH(40)、(NH4)2SO4(132)、Mg(NO3)2(148);第二組:NaOH(40)、NH4NO3(80)、MgSO4(120),根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相等,溶液體積相等以及物質(zhì)的量濃度大小判斷,相對分子質(zhì)量:Mr(丙)>Mr(乙)>Mr(甲),乙可能是硫酸銨或硝酸銨。
答案:C
11.(2010·江西省聯(lián)考)下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A.NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:
NH+H++SO+2OH-NH3↑+SO+2H2O
B.次氯酸鈣溶液中通入過量CO2:2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO
C.在硫酸工業(yè)中,尾氣中的SO2用過量的氨水吸收的反應:NH3·H2O+SO2===NH+HSO
D.1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的鹽酸等體積混合:2AlO+5H+===Al(OH)3↓+Al3++H2O
解析:NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱的化學方程式為NH4HSO3+2NaOHNa2SO3+NH3↑+2H2O,HSO需保留,不能拆開,A項不正確;次氯酸鈣溶液中通入過量CO2,生成產(chǎn)物為碳酸氫鈣,而不是碳酸鈣,B項錯誤;SO2與過量的氨水反應產(chǎn)物為亞硫酸銨,而不是亞硫酸氫銨,C項錯;1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的鹽酸等體積混合時,其物質(zhì)的量之比為2?5,可得出總反應方程式為:2NaAlO2+5HCl===Al(OH)3↓+AlCl3+2NaCl+H2O,寫出離子方程式為2AlO+5H+===Al(OH)3↓+Al3++H2O,D項正確。
答案:D
10.(2010·東北三校一模)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.5.85 g NaCl晶體中含有氯化鈉分子的數(shù)目為0.1 NA
B.25℃時,1 L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1 NA
C.含0.1 mol FeCl3的飽和溶液中Fe3+數(shù)目為0.1 NA
D.6.25 mL 16 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應,轉移電子數(shù)為0.1 NA
解析:氯化鈉是離子晶體,晶體中不存在分子,A錯;1 L pH=1的醋酸,已電離的醋酸分子數(shù)為0.1 NA,未電離的醋酸分子數(shù)遠大于0.1 NA,B正確;含0.1 mol FeCl3的飽和溶液,由于Fe3+水解,F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.1 NA,C錯;6.25 mL 16 mol·L-1的濃硫酸,n(H2SO4)=0.1 mol,由于隨著反應的進行,硫酸的濃度逐漸變稀,稀硫酸不能與銅反應,故轉移電子數(shù)小于0.1 NA,D錯。
答案:B
9.(2010·四川省摸底考試)有電子轉移的反應一定不是( )
A.化合物(Ⅰ)+化合物(Ⅱ)―→化合物(Ⅲ)+化合物(Ⅳ)
B.反應物總能量大于生成物總能量的反應
C.同素異形體之間的轉化反應
D.相同條件下,同時向正反應方向和逆反應方向進行的反應
解析:有電子轉移的反應一定是氧化還原反應。A項,若是復分解反應,則一定不是氧化還原反應,若是3NO2+H2O===2HNO3+NO,則一定是氧化還原反應,A項錯誤;B項,只能表明它是放熱反應,可能是氧化還原反應也可能是非氧化還原反應,B項錯誤;同素異形體之間的轉化過程中元素化合價沒有變化,C項正確;相同條件下,同時向正、逆方向進行的反應是可逆反應,可逆反應可能是非氧化還原反應,D項錯誤。
答案:C
8.(2010·北京市檢測)若兩物質(zhì)恰好完全反應,下列各項中反應前后保持不變的是( )
①電子總數(shù) ②原子總數(shù)、鄯肿涌倲(shù)、芪镔|(zhì)的總能量、菸镔|(zhì)的總質(zhì)量
A.①②⑤ B.①③⑤
C.②③④ D.②④⑤
解析:化學反應前后物質(zhì)的電子總數(shù)、原子總數(shù)、物質(zhì)的總質(zhì)量是守恒的,而分子總數(shù)可能發(fā)生變化,物質(zhì)的總能量一定發(fā)生變化。
答案:A
7.(2010·江西省模擬)有關化學反應:Zn+2HNO3+NH4NO3===N2↑+3H2O+Zn(NO3)2的敘述正確的是( )
A.HNO3只體現(xiàn)酸性
B.氧化產(chǎn)物只有Zn(NO3)2,還原產(chǎn)物只有N2
C.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1?2
D.生成1 mol N2轉移電子總數(shù)為3.01×1024
解析:A項中硝酸既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性;B項中氮氣和硝酸鋅都是氧化產(chǎn)物;C項中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1?3。
答案:D
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com