2．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是(　)

A．苯酚鈉的結(jié)構(gòu)簡式：

B．NaClO的電子式為：Na⁺[∶····∶····∶]^－

C．NaCl晶胞結(jié)構(gòu)示意圖：

D．Cl^－的結(jié)構(gòu)示意圖：

解析：A選項(xiàng)苯酚鈉屬于離子化合物，苯酚根離子和鈉離子之間以離子鍵結(jié)合；C選項(xiàng)為氯化銫的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖；D選項(xiàng)Cl原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，帶17個(gè)單位的正電荷。

答案：B

1．人類始祖“阿爾迪”被世界著名雜志《時(shí)代》評(píng)為2009年世界十大科技發(fā)現(xiàn)之首，人類始祖距今已有440萬年。碳有三種核素：C是放射性元素，可根據(jù)其半衰期測定文物年代，C和C在自然界中穩(wěn)定存在。下列有關(guān)說法正確的是(　)

A.C、C、C互為同素異形體

B．等物質(zhì)的量的C、C、C，中子數(shù)之比為12:13:14

C．阿伏加德羅用C做實(shí)驗(yàn)測定阿伏加德羅常數(shù)

D．m g C含質(zhì)子數(shù)為2m×6.02×10²³

解析：C、C、C是一組質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同(質(zhì)量數(shù)不同)的原子(也稱為核素)，互為同位素，同種元素組成不同性質(zhì)的單質(zhì)，如金剛石、石墨、C₆₀互為同素異形體，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；原子中，中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，故C、C、C的中子數(shù)依次為6、7、8，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；m g C中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為×6 mol＝ mol，故質(zhì)子數(shù)為×6.02×10²³，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：C

0.5　 a

　n(O₂)　 2n(O₂)a

則n(CH₃OH)(E₂－E₁)＝2n(O₂)a，

即n(CH₃OH):n(O₂)＝2a/(E₂－E₁)，

則n(CH₃OH):n(空氣)＝2a/5(E₂－E₁)。

22．(2009·安徽)(10分)甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。

(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同？________，原因是____________________________________________________________。

(3)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________________。

(4)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的過程中，如果要使反應(yīng)溫度維持在700°C，需向體系中通入空氣，則進(jìn)料甲醇與空氣的物質(zhì)的量理論比值為多少？[假設(shè)：H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)；ΔH＝－akJ·mol^－1，空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為0.2]

答案：(1)吸熱　(2)相同　一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

(3)CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)；ΔH＝(E₂－E₁)kJ·mol^－1

(4)CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g)；ΔH＝(E₂－E₁)kJ·mol^－1

　1　 (E₂－E₁)

　n(CH₃OH)　 n(CH₃OH)(E₂－E₁)

H₂(g)+O₂(g)H₂O(g)；ΔH＝－akJ·mol^－1

21．(2010·石家莊質(zhì)檢(一))(6分)已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)镮^－>Fe²⁺>Br^－。

(1)向含1 mol FeI₂和2 mol FeBr₂的溶液中通入3 mol Cl₂后，溶液中各種離子的物質(zhì)的量之比是________(不計(jì)H⁺和OH^－)。

(2)向40 mL FeBr₂溶液中通入0.672 L Cl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，充分反應(yīng)后測得溶液中Cl^－和Br^－的物質(zhì)的量濃度相等，求原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度(要求寫出簡單的計(jì)算過程)。

解析：(1)根據(jù)題意知，離子的還原性順序是I^－>Fe²⁺>Br^－，故通入氯氣時(shí)先氧化I^－，然后氧化Fe²⁺，最后才氧化Br^－，當(dāng)通入3 mol Cl₂后，先氧化全部I^－、Fe²⁺，最后再氧化1 mol Br^－，故溶液中除了H⁺、OH^－外，剩余Br^－ 3 mol，生成Fe³⁺3 mol，生成Cl^－ 6 mol，故n(Fe³⁺)?n(Br^－)?n(Cl^－)＝1?1?2。

(2)n(Cl₂)＝0.672 L÷22.4 L·mol^－1＝0.03 mol

所以n(Cl^－)＝0.03 mol×2＝0.06 mol

n(Br^－)＝0.06 mol

由題意可推知，反應(yīng)后溶液中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺

由電荷守恒得：n(Fe³⁺)＝0.06 mol×2÷3＝0.04 mol

根據(jù)鐵元素守恒得：n(FeBr₂)＝n(Fe³⁺)

∴c(FeBr₂)＝0.04 mol÷0.04 L＝1 mol·L^－1。

答案：(1)n(Fe³⁺)?n(Br^－)?n(Cl^－)＝1?1?2

(2)解：n(Cl₂)＝0.672 L÷22.4 L·mol^－1＝0.03 mol

所以n(Cl^－)＝0.03 mol×2＝0.06 mol

n(Br^－)＝0.06 mol

由題意可推知，反應(yīng)后溶液中的Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺

由電荷守恒得：n(Fe³⁺)＝0.06 mol×2÷3＝0.04 mol

根據(jù)鐵元素守恒得：n(FeBr₂)＝n(Fe³⁺)

∴c(FeBr₂)＝0.04 mol÷0.04 L＝1 mol·L^－1。

0.(4)0.004

(5)016　17

20．(2009·天津十二校模擬考試)(10分)實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量鐵、鋁的合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入2 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(2)在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(3)在EF段，沉淀的物質(zhì)的量減少，寫出此階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(4)A與B相差________mol。

(5)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)沉淀的物質(zhì)的量為________mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。

解析：由題給信息知，合金與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物為NH，反應(yīng)后的溶液中除了NH外還有Fe³⁺和Al³⁺，OC段是中和過量的硝酸，所以無沉淀生成，CD段發(fā)生的反應(yīng)為Fe³⁺+3OH^－===Fe(OH)₃↓、Al³⁺+3OH^－===Al(OH)₃↓，DE段沉淀的量不變，說明Fe³⁺和Al³⁺沉淀完全，OH^－與NH反應(yīng)生成NH₃·H₂O，到EF段時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)₃+OH^－===AlO+2H₂O，F(xiàn)點(diǎn)之后Al(OH)₃沉淀完全溶解。(4)從EF段入手，可以求出Al³⁺的量，此階段消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.004 mol，則Al(OH)₃的物質(zhì)的量也為0.004 mol，所以B和A的差值為0.004 mol。(5)由DE段可以求出n(NH)＝0.006 mol，則硝酸被還原成NH共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.006 mol×8＝0.048 mol，而化合價(jià)升高的有Fe-Fe³⁺-3e^－、Al-Al³⁺-3e^－，因?yàn)?i style='mso-bidi-font-style:normal'>n(Al³⁺)＝0.004 mol，則轉(zhuǎn)移電子0.012 mol，所以鐵被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移了0.036 mol電子，可得n(Fe³⁺)＝0.012 mol，兩沉淀總物質(zhì)的量為(0.012+0.004)＝0.016 mol，根據(jù)Fe(NO₃)₃-Fe(OH)₃-3NaOH，Al(NO₃)₃-Al(OH)₃-3NaOH知CD段消耗NaOH溶液的體積為＝0.024(L)，所以C點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為41－24＝17(mL)。

答案：(1)H⁺+OH^－===H₂O

(2)NH+OH^－===NH₃·H₂O

(3)NaOH+Al(OH)₃===NaAlO₂+2H₂O

19．(2010·云南省摸底考試)(10分)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu⁺在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu⁺===Cu²⁺+Cu。

根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：

(1)用CuSO₄溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是________(填化學(xué)式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。

解析：由CuSO₄+“另一物質(zhì)”―→CuH知，反應(yīng)中銅元素價(jià)態(tài)降低，故“另一物質(zhì)”是還原劑。CuH中銅、氫元素均處于低價(jià)態(tài)，與強(qiáng)氧化劑氯氣反應(yīng)時(shí)，均可被氧化而生成CuCl₂、HCl。CuH溶于稀鹽酸時(shí)，氫元素會(huì)發(fā)生價(jià)態(tài)歸中型的氧化還原反應(yīng)生成氫氣。CuH與稀硝酸反應(yīng)會(huì)被氧化成Cu²⁺與+1價(jià)氫。

答案：(1)還原劑　(2)2CuH+3Cl₂2CuCl₂+2HCl　(3)H₂　(4)CuH+3H⁺+NO===Cu²⁺+2H₂O+NO↑

18．(2010·襄樊市調(diào)研)(7分)2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美國等多國接連暴發(fā)甲型H1N1流感疫情，隨后也不斷蔓延我國各地。防控專家表示。含氯消毒劑和過氧化物消毒劑可防甲型H1N1流感。

(1)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在的條件下與Na₂SO₃反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(2)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是________。

A．MnO₂　 　　　　　　　　　　　　 B．KMnO₄溶液

C．稀鹽酸　 　　　　　　　　　　　 D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫黑暗處可保存一年，但亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO₂―→ClO₂↑+H⁺+Cl^－+H₂O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO₂發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是________。

解析：(1)KClO₃→ClO₂過程中Cl的化合價(jià)降低，因此反應(yīng)中KClO₃作氧化劑，則Na₂SO₃作還原劑，反應(yīng)后生成Na₂SO₄。再根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平離子方程式。(2)過碳酸鈉與MnO₂反應(yīng)，MnO₂會(huì)催化H₂O₂的分解，該反應(yīng)中過碳酸鈉既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)；過碳酸鈉與KMnO₄反應(yīng)，KMnO₄作氧化劑，H₂O₂作還原劑，過碳酸鈉發(fā)生氧化反應(yīng)；過碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；過碳酸鈉與Na₂SO₃反應(yīng)，Na₂SO₃作還原劑，H₂O₂作氧化劑，過碳酸鈉發(fā)生還原反應(yīng)。(3)配平該離子方程式為：5HClO₂===4ClO₂↑+H⁺+Cl^－+2H₂O，當(dāng)有5 mol HClO₂發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為4 mol，因此當(dāng)1 mol HClO₂發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為0.8 N_A。

答案：(1)2ClO+SO+2H⁺===2ClO₂↑+SO+H₂O　(2)D　(3)0.8×6.02×10²³

17．(2010·贛州市質(zhì)檢)(9分)按要求回答下列問題：

(1)0.01 mol/L的硫酸氫鈉溶液，在其中滴入等體積的pH＝12的Ba(OH)₂溶液后，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

(2)配平　Cr₂O+　I^－+　H⁺―→　Cr³⁺+　I₂+　H₂O

(3)已知1 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出29.72 kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。

解析：(1)pH＝12的Ba(OH)₂溶液，c[Ba(OH)₂]＝0.005 mol/L，因此等體積的二者反應(yīng)時(shí)，NaHSO₄和Ba(OH)₂的物質(zhì)的量之比為2?1，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－===BaSO₄↓+2H₂O。(2)根據(jù)得失電子守恒配平該離子方程式。(3)1 mol乙醇燃燒時(shí)放出的熱量為29.72 kJ×46＝1367.12 kJ，因此乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為：C₂H₅OH(l)+3O₂(g)===2CO₂(g)+3H₂O(l)；ΔH＝－1367.12 kJ/mol。

答案：(1)2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－===BaSO₄↓+2H₂O

(2)1　6　14　2　3　7

(3)C₂H₅OH(l)+3O₂(g)===2CO₂(g)+3H₂O(l)；ΔH＝－1367.12 kJ/mol