題目列表(包括答案和解析)

 0  8485  8493  8499  8503  8509  8511  8515  8521  8523  8529  8535  8539  8541  8545  8551  8553  8559  8563  8565  8569  8571  8575  8577  8579  8580  8581  8583  8584  8585  8587  8589  8593  8595  8599  8601  8605  8611  8613  8619  8623  8625  8629  8635  8641  8643  8649  8653  8655  8661  8665  8671  8679  447348 

2.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是( )

A.苯酚鈉的結(jié)構(gòu)簡式:

B.NaClO的電子式為:Na+[∶····∶····∶]

C.NaCl晶胞結(jié)構(gòu)示意圖:

D.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖:

解析:A選項(xiàng)苯酚鈉屬于離子化合物,苯酚根離子和鈉離子之間以離子鍵結(jié)合;C選項(xiàng)為氯化銫的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖;D選項(xiàng)Cl原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子,帶17個(gè)單位的正電荷。

答案:B

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1.人類始祖“阿爾迪”被世界著名雜志《時(shí)代》評(píng)為2009年世界十大科技發(fā)現(xiàn)之首,人類始祖距今已有440萬年。碳有三種核素:C是放射性元素,可根據(jù)其半衰期測定文物年代,C和C在自然界中穩(wěn)定存在。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.C、C、C互為同素異形體

B.等物質(zhì)的量的C、C、C,中子數(shù)之比為12:13:14

C.阿伏加德羅用C做實(shí)驗(yàn)測定阿伏加德羅常數(shù)

D.m g C含質(zhì)子數(shù)為2m×6.02×1023

解析:C、C、C是一組質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同(質(zhì)量數(shù)不同)的原子(也稱為核素),互為同位素,同種元素組成不同性質(zhì)的單質(zhì),如金剛石、石墨、C60互為同素異形體,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;原子中,中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù),故C、C、C的中子數(shù)依次為6、7、8,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;m g C中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為×6 mol= mol,故質(zhì)子數(shù)為×6.02×1023,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案:C

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0.5  a

 n(O2)  2n(O2)a

n(CH3OH)(E2E1)=2n(O2)a,

n(CH3OH):n(O2)=2a/(E2E1),

n(CH3OH):n(空氣)=2a/5(E2E1)。

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22.(2009·安徽)(10分)甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品,可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。

(1)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同?________,原因是____________________________________________________________。

(3)寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________________。

(4)甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的過程中,如果要使反應(yīng)溫度維持在700°C,需向體系中通入空氣,則進(jìn)料甲醇與空氣的物質(zhì)的量理論比值為多少?[假設(shè):H2(g)+O2(g)H2O(g);ΔH=-akJ·mol1,空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為0.2]

答案:(1)吸熱 (2)相同 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

(3)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g);ΔH=(E2E1)kJ·mol1

(4)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g);ΔH=(E2E1)kJ·mol1

 1  (E2E1)

 n(CH3OH)  n(CH3OH)(E2E1)

H2(g)+O2(g)H2O(g);ΔH=-akJ·mol1

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21.(2010·石家莊質(zhì)檢(一))(6分)已知幾種離子的還原能力強(qiáng)弱順序?yàn)镮>Fe2+>Br。

(1)向含1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2后,溶液中各種離子的物質(zhì)的量之比是________(不計(jì)H+和OH)。

(2)向40 mL FeBr2溶液中通入0.672 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),充分反應(yīng)后測得溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等,求原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度(要求寫出簡單的計(jì)算過程)。

解析:(1)根據(jù)題意知,離子的還原性順序是I>Fe2+>Br,故通入氯氣時(shí)先氧化I,然后氧化Fe2+,最后才氧化Br,當(dāng)通入3 mol Cl2后,先氧化全部I、Fe2+,最后再氧化1 mol Br,故溶液中除了H+、OH外,剩余Br 3 mol,生成Fe3+3 mol,生成Cl 6 mol,故n(Fe3+)?n(Br)?n(Cl)=1?1?2。

(2)n(Cl2)=0.672 L÷22.4 L·mol1=0.03 mol

所以n(Cl)=0.03 mol×2=0.06 mol

n(Br)=0.06 mol

由題意可推知,反應(yīng)后溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+

由電荷守恒得:n(Fe3+)=0.06 mol×2÷3=0.04 mol

根據(jù)鐵元素守恒得:n(FeBr2)=n(Fe3+)

c(FeBr2)=0.04 mol÷0.04 L=1 mol·L1

答案:(1)n(Fe3+)?n(Br)?n(Cl)=1?1?2

(2)解:n(Cl2)=0.672 L÷22.4 L·mol1=0.03 mol

所以n(Cl)=0.03 mol×2=0.06 mol

n(Br)=0.06 mol

由題意可推知,反應(yīng)后溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+

由電荷守恒得:n(Fe3+)=0.06 mol×2÷3=0.04 mol

根據(jù)鐵元素守恒得:n(FeBr2)=n(Fe3+)

c(FeBr2)=0.04 mol÷0.04 L=1 mol·L1。

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0.(4)0.004

(5)016 17

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20.(2009·天津十二校模擬考試)(10分)實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),硝酸的濃度越稀,對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量鐵、鋁的合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)結(jié)束后的溶液中逐滴加入2 mol·L1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題:

(1)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

(2)在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(3)在EF段,沉淀的物質(zhì)的量減少,寫出此階段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(4)A與B相差________mol。

(5)B點(diǎn)對(duì)應(yīng)沉淀的物質(zhì)的量為________mol,C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為________mL。

解析:由題給信息知,合金與稀硝酸反應(yīng)時(shí),還原產(chǎn)物為NH,反應(yīng)后的溶液中除了NH外還有Fe3+和Al3+,OC段是中和過量的硝酸,所以無沉淀生成,CD段發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++3OH===Fe(OH)3↓、Al3++3OH===Al(OH)3↓,DE段沉淀的量不變,說明Fe3+和Al3+沉淀完全,OH與NH反應(yīng)生成NH3·H2O,到EF段時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+OH===AlO+2H2O,F(xiàn)點(diǎn)之后Al(OH)3沉淀完全溶解。(4)從EF段入手,可以求出Al3+的量,此階段消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.004 mol,則Al(OH)3的物質(zhì)的量也為0.004 mol,所以B和A的差值為0.004 mol。(5)由DE段可以求出n(NH)=0.006 mol,則硝酸被還原成NH共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.006 mol×8=0.048 mol,而化合價(jià)升高的有Fe-Fe3+-3e、Al-Al3+-3e,因?yàn)?i style='mso-bidi-font-style:normal'>n(Al3+)=0.004 mol,則轉(zhuǎn)移電子0.012 mol,所以鐵被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移了0.036 mol電子,可得n(Fe3+)=0.012 mol,兩沉淀總物質(zhì)的量為(0.012+0.004)=0.016 mol,根據(jù)Fe(NO3)3-Fe(OH)3-3NaOH,Al(NO3)3-Al(OH)3-3NaOH知CD段消耗NaOH溶液的體積為=0.024(L),所以C點(diǎn)對(duì)應(yīng)NaOH溶液的體積為41-24=17(mL)。

答案:(1)H++OH===H2O

(2)NH+OH===NH3·H2O

(3)NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O

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19.(2010·云南省摸底考試)(10分)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40-50℃時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有:不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是:2Cu+===Cu2++Cu。

根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答下列問題:

(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是________(填化學(xué)式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式:________________________________________________________________________。

解析:由CuSO4+“另一物質(zhì)”―→CuH知,反應(yīng)中銅元素價(jià)態(tài)降低,故“另一物質(zhì)”是還原劑。CuH中銅、氫元素均處于低價(jià)態(tài),與強(qiáng)氧化劑氯氣反應(yīng)時(shí),均可被氧化而生成CuCl2、HCl。CuH溶于稀鹽酸時(shí),氫元素會(huì)發(fā)生價(jià)態(tài)歸中型的氧化還原反應(yīng)生成氫氣。CuH與稀硝酸反應(yīng)會(huì)被氧化成Cu2+與+1價(jià)氫。

答案:(1)還原劑 (2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl (3)H2 (4)CuH+3H++NO===Cu2++2H2O+NO↑

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18.(2010·襄樊市調(diào)研)(7分)2009年3月底至4月中旬,墨西哥、美國等多國接連暴發(fā)甲型H1N1流感疫情,隨后也不斷蔓延我國各地。防控專家表示。含氯消毒劑和過氧化物消毒劑可防甲型H1N1流感。

(1)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(2)過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑,化學(xué)式可表示為Na2CO3·3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效,其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應(yīng)的是________。

A.MnO2               B.KMnO4溶液

C.稀鹽酸              D.Na2SO3溶液

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫黑暗處可保存一年,但亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應(yīng)的離子方程式為:HClO2―→ClO2↑+H++Cl+H2O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)是________。

解析:(1)KClO3→ClO2過程中Cl的化合價(jià)降低,因此反應(yīng)中KClO3作氧化劑,則Na2SO3作還原劑,反應(yīng)后生成Na2SO4。再根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平離子方程式。(2)過碳酸鈉與MnO2反應(yīng),MnO2會(huì)催化H2O2的分解,該反應(yīng)中過碳酸鈉既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng);過碳酸鈉與KMnO4反應(yīng),KMnO4作氧化劑,H2O2作還原劑,過碳酸鈉發(fā)生氧化反應(yīng);過碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng),稀鹽酸與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);過碳酸鈉與Na2SO3反應(yīng),Na2SO3作還原劑,H2O2作氧化劑,過碳酸鈉發(fā)生還原反應(yīng)。(3)配平該離子方程式為:5HClO2===4ClO2↑+H++Cl+2H2O,當(dāng)有5 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子為4 mol,因此當(dāng)1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子個(gè)數(shù)為0.8 NA。

答案:(1)2ClO+SO+2H+===2ClO2↑+SO+H2O (2)D (3)0.8×6.02×1023

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17.(2010·贛州市質(zhì)檢)(9分)按要求回答下列問題:

(1)0.01 mol/L的硫酸氫鈉溶液,在其中滴入等體積的pH=12的Ba(OH)2溶液后,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。

(2)配平 Cr2O+ I+ H+―→ Cr3++ I2+ H2O

(3)已知1 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出29.72 kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________。

解析:(1)pH=12的Ba(OH)2溶液,c[Ba(OH)2]=0.005 mol/L,因此等體積的二者反應(yīng)時(shí),NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2?1,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2H++SO+Ba2++2OH===BaSO4↓+2H2O。(2)根據(jù)得失電子守恒配平該離子方程式。(3)1 mol乙醇燃燒時(shí)放出的熱量為29.72 kJ×46=1367.12 kJ,因此乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為:C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1367.12 kJ/mol。

答案:(1)2H++SO+Ba2++2OH===BaSO4↓+2H2O

(2)1 6 14 2 3 7

(3)C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l);ΔH=-1367.12 kJ/mol

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