8．(2010·北京市西城區(qū)抽樣)下列敘述中，正確的是(　)

A．在船舶的外殼裝上銅塊可防止其發(fā)生電化學腐蝕

B．MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可加快H₂O₂的分解速率

C．FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加熱蒸干、灼燒都得到Fe₂O₃

D．用惰性電極分別電解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分別得到單質(zhì)Cu和Mg

解析：船舶的外殼裝上銅塊形成原電池，鐵作為負極而被腐蝕，A錯；FeCl₃溶液和Fe₂(SO₄)₃溶液加熱蒸干、灼燒分別得到Fe₂O₃、Fe₂(SO₄)₃，C錯；用惰性電極電解MgCl₂溶液得到Mg(OH)₂、H₂和Cl₂，D錯。

答案：B

7．(2010·江蘇卷)下列說法不正確的是(　)

A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加

B．常溫下，反應C(s)+CO₂(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

D．相同條件下，溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次減弱

解析：本題考查電化學、化學反應速率、離子的氧化性等知識，意在考查考生對化學基本理論的掌握情況。A項，鉛蓄電池在放電過程中，負極和正極的質(zhì)量均減小，故不正確；B項，正確；C項，催化劑可以改變化學反應速率，但不能影響化學平衡，即不能提高轉(zhuǎn)化率，不正確；D項，正確。

答案：AC

6．(2010·四川省診斷性測試)下列說法中一定正確的是(　)

A．周期表中同主族元素單質(zhì)的熔點從上到下逐漸增高

B．12 g金剛石與8 g CH₄所含共價鍵數(shù)目相等

C．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水

D．若將AlCl₃溶液、Na₂SO₃溶液蒸干并灼燒可分別得到Al₂O₃和Na₂SO₃

解析：A項周期表中同主族元素單質(zhì)的熔點從上到下不一定逐漸增高，例如金剛石的熔點比晶體硅的熔點高；C項中鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水中含大量電解質(zhì)；D項中Na₂SO₃溶液在蒸干并灼燒的過程中容易被空氣中的氧氣氧化生成Na₂SO₄。

答案：B

5．(2010·重慶市診斷性測試)有下列兩種假設(shè)：①一種堿溶液與一種鹽溶液混合反應后，生成一種強堿性物質(zhì)；②兩種酸溶液混合反應后，溶液的酸性減弱。其中確有具體例證存在的是(　)

A．①②　　　　　 　 B．②

C．①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．都不存在

解析：①可能是Ca(OH)₂與Na₂CO₃反應生成NaOH，②可能是HI與HNO₃發(fā)生氧化還原反應。

答案：A

4．(2010·成都市檢測)在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂(g)發(fā)生反應：H₂(g)+Br₂(g)⇌2HBr(g)；ΔH<0。當溫度分別為T₁、T₂，平衡時，H₂的體積分數(shù)與Br₂(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　)

A．由圖可知：T₁>T₂

B．a、b兩點的反應速率：b>a

C．為了提高Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法

D．T₁時，隨著Br₂(g)加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加

解析：選項A，根據(jù)反應：H₂(g)+Br₂(g)⇌2HBr(g)；ΔH<0，升溫平衡向著逆反應方向移動，H₂的體積分數(shù)增大，根據(jù)圖示變化，可知T₁>T₂。選項B，b點Br₂的濃度比a點Br₂的濃度大，反應速率也大，正確。選項C，降低生成物HBr(g)的濃度，有利于平衡向著正反應方向移動，Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率提高。選項D，體積不變時，在Br₂(g)物質(zhì)的量較多的情況下，平衡時HBr的體積分數(shù)可能減小。

答案：D

3．如圖是元素周期表中短周期的一部分，B原子與C原子核外電子數(shù)之和是A的4倍。則下列推斷正確的是(　)

A．A、B、C三者均為非金屬元素

B．A、B、C三者可以形成一種離子化合物

C．A、B、C三者核電荷數(shù)之和為32

D．B的氫化物比C的氫化物穩(wěn)定

解析：設(shè)A原子的核外電子數(shù)為x，則B為(x+7)、C為(x+9)，由題意知x+7+x+9＝4x，解得x＝8，確定A為氧元素、B為磷元素、C為氯元素。故A選項正確。

答案：A

2．(2010·北京卷)下列解釋實驗事實的方程式不準確的是(　)

A．0.1 mol/L CH₃COOH溶液的pH>1：CH₃COOH⇌CH₃COO^－+H⁺

B．“NO₂球”浸泡在冷水中，顏色變淺：⇌；ΔH<0

C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H⁺+2NO===3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D．向Na₂CO₃溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO+H₂O⇌HCO+OH^－

解析：本題考查方程式的正誤判斷，意在考查考生運用化學原理分析實驗事實的能力。0.1 mol/L CH₃COOH溶液的pH>1，則c(H⁺)<0.1 mol/L，說明醋酸沒有完全電離，存在電離平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^－+H⁺，A項正確；“NO₂球”浸泡在冷水中，溫度降低，平衡2NO₂⇌N₂O₄向正方向移動，顏色變淺，B項正確；鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，說明Fe被氧化為Fe³⁺：Fe+4H⁺+NO===Fe³⁺+NO↑+2H₂O，C項錯誤；Na₂CO₃溶液中由于CO水解，溶液顯堿性，滴入酚酞溶液，溶液變紅，D項正確。

答案：C

1．(2010·江西省聯(lián)考)2009年11月13日，美國NASA特別發(fā)表一份聲明，稱月球上存在大量的水。下列關(guān)于水的說法不正確的是(　)

A．水分子內(nèi)存在極性共價鍵和氫鍵

B．在某些化學反應中，水可以作氧化劑

C．在常溫時，100 mL的水中有1×10^－8mol H₂O電離

D．在水中加入碳酸鈉固體，能促進水的電離

解析：水分子內(nèi)不存在氫鍵，分子間存在氫鍵，故A項錯誤。

答案：A

18．(10分)芳香族化合物B、C、F與鏈狀有機物A、D、E、G間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。B中苯環(huán)上的一溴代物有四種，D可發(fā)生銀鏡反應，C、G屬于同類有機物。以下變化中，某些反應條件及產(chǎn)物未標明。C、G組成元素相同，Mr(C)－Mr(G)＝76，C中碳、氫、氧原子個數(shù)比為5?6?1，G的通式為C_2nH_4nO_n，在某條件下，G蒸氣密度是氦氣的22倍。X是一種相對分子質(zhì)量為32的單質(zhì)。1 mol F與足量碳酸氫鈉溶液反應在標準狀況下產(chǎn)生氣體44.8 L。

(1)C可能的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________________。

(2)寫出D發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：_______________________________

________，其反應類型是________。

(3)一定條件下F與足量A發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。

(4)同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有________種。

a．能發(fā)生水解反應

b．能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應

c．分子中含有苯環(huán)

解析：Mr(G)＝22×4＝88，G的分子式為C₄H₈O₂，Mr(C)＝88+76＝164，C的分子式為C₁₀H₁₂O₂，X為氧氣。由A可進行兩步氧化得到E，可知A為醇，E為羧酸，且A與E中碳原子個數(shù)相同。又A與E反應生成G，可推得：A為CH₃CH₂OH，E為CH₃COOH，D為CH₃CHO。由于G是酯，C與G屬于同類有機物，故C也為酯。由A(C₂H₆O)和B反應可生成酯C(C₁₀H₁₂O₂)，結(jié)合反應前后原子守恒關(guān)系，可推得B的分子式為C₈H₈O₂，而B與A可發(fā)生酯化反應，可知B為羧酸，故B含有一個羧基和一個甲基，而B中苯環(huán)上的一溴代物有四種，那么B苯環(huán)上羧基和甲基必處于鄰位或間位，故B有兩種結(jié)構(gòu)，由此可推知C的結(jié)構(gòu)。根據(jù)F與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生二氧化碳：1 mol F→2 mol CO₂→2 mol NaHCO₃。說明F是鄰苯二甲酸或間苯二甲酸。符合條件的B的同分異構(gòu)體中含有一個苯環(huán)、一個醛基、一個酯基，有兩種情況：一種情況，苯環(huán)+甲基+甲酸基；另一種情況：苯環(huán)+-CH₂O-CHO。

答案：(1)

　(2)CH₃CHO+2Ag(NH₃)₂OHCH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O　氧化反應

　(4)4

17．(10分)(2010·武漢市調(diào)研)PET是聚酯類合成材料，以鹵代烴為原料合成PET的線路如下(反應中部分無機反應物及產(chǎn)物已省略)。已知RX₂(R、R′代表烴基，X代表鹵素原子)是芳香族化合物，相對分子質(zhì)量為175，其中X元素的質(zhì)量分數(shù)為40.6%。

請回答下列問題：

(1)RX₂的分子式為________。

(2)RX₂苯環(huán)上只有兩個取代基，且苯環(huán)上的一硝基代物只有一種，則RX₂的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(3)1 mol C與足量的NaHCO₃溶液反應可放出________L CO₂(標準狀況)。

(4)反應①的化學方程式為________________，其反應類型為________；從D到E，工業(yè)上一般通過兩步反應來完成，若此處原子利用率為100%的角度考慮，假設(shè)通過D與某種無機物一步合成E，該無機物是________。

(5)由C與E合成PET的化學方程式為________________________________________。

(6)礦泉水瓶、碳酸飲料瓶等瓶底通常有如圖標識，這就是塑料回收標志，其中數(shù)字01到07和英文縮寫用來指代所使用的樹脂種類。有關(guān)該標識的判斷正確的是(填相應的序號)________。

①PET材料制作的容器可以用來長期盛裝酒、油等物質(zhì)

②PET材料是線性高分子材料，具有熱塑性

③PET材料制作的飲料瓶使用一段時間后，可能釋放出致癌物，所以這種飲料瓶不能用來作水杯

④塑料回收標志使得塑料品種的識別變得簡單容易，還可以降低回收成本

解析：由RX₂的相對分子質(zhì)量為175，其中X元素的質(zhì)量分數(shù)為40.6%，可求得M(X)＝175×40.6%/2＝35.5，X為Cl元素。M(R-)＝175×59.4%＝104，烴基R-為C₈H₈-，則RX₂的分子式為C₈H₈Cl₂。RX₂苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上的一硝基代物只有一種，說明苯環(huán)上的兩個取代基是相同的取代基，且處于對位關(guān)系。連兩個取代基的苯環(huán)為C₆H₄，結(jié)合RX₂的分子式C₈H₈Cl₂，則取代基為-CH₂Cl。由RX₂的結(jié)構(gòu)簡式可推知B為對苯二甲醇，則C為對苯二甲酸，1 mol對苯二甲酸與NaHCO₃反應生成2 mol CO₂。D是最簡單的烯烴，最簡單的烯烴是乙烯，反應①是氯乙烷轉(zhuǎn)化為乙烯，故反應①是消去反應。E為乙二醇，由乙烯轉(zhuǎn)化為乙二醇，可采用乙烯與H₂O₂反應。C與E可通過縮聚反應合成PET。用PET塑料長期盛裝酒、油，能使塑料溶解，故①錯誤。

答案：(1)C₈H₈Cl₂

(2)

(3)44.8

(4)CH₃CH₂Cl+NaOH醇△CH₂===CH₂↑+NaCl+H₂O

消去反應　H₂O₂

　(6)②③④