15. (8分)小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)少量SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的離子反應(yīng)方程式為________________________，

過量的SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的離子反應(yīng)方程式為_________________________。

(2)請回答有關(guān)問題。小剛同學(xué)將SO₂通入到BaCl₂溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

則操作①的名稱為　　 ，試劑A的化學(xué)式為_________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是　　 　(填化學(xué)式)，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是____________________________________。

14. (10分)過氧化氫(H₂O₂)常被稱為“綠色氧化劑”，它和水都是極弱的電解質(zhì)，但它比水易電離。

(1)水電離生成H₃O⁺和OH^－叫做水的自偶電離，同水一樣，過氧化氫也有極弱的自偶電離，其自偶電離的電離方程式為____________________________________________。

(2)由于H₂O₂顯弱酸性，在一定條件下它能同強(qiáng)堿作用生成正鹽或酸式鹽，請寫出H₂O₂與Ba(OH)₂反應(yīng)生成正鹽的化學(xué)方程式：______________________________________。

(3)將雙氧水加入經(jīng)酸化的高錳酸鉀溶液時，溶液的紫紅色消褪了，此時雙氧水表現(xiàn)

出　　　　　　 性。

若用HO₂的雙氧水與KMnO₄(H⁺)反應(yīng)，¹⁸O將存在　　　 生成物里。

(4)長期使用劣質(zhì)香粉，臉部可能因生成PbS而出現(xiàn)黑色斑點(diǎn)，已知PbS與下列各物質(zhì)均能反應(yīng)，欲除去黑色斑點(diǎn)，不宜選擇　　　　　 　(填字母序號)。

A.H₂O₂溶液　 　　　　B.KMnO₄溶液　　　　　 C.HNO₃溶液

(5)將H₂O₂溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失。甲同學(xué)認(rèn)為這是由于H₂O₂是弱酸，消耗了OH^－而使紅色褪去；乙同學(xué)則認(rèn)為因H₂O₂具有氧化性，將酚酞氧化破壞其分子結(jié)構(gòu)，紅色消失，試設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)甲、乙兩位同學(xué)誰的觀點(diǎn)正確？____________________________________________________________________________。

13. (10分)硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%(體積分?jǐn)?shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：

甲方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定SO₂的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失時，立即關(guān)閉活塞A。

(1)洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是__________________________________________________________________________。

(2)洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：　　　　　　　　　 。

(3)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO₂含量　　　　　 　(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

乙方案：實(shí)驗(yàn)步驟如下面流程圖所示：

(4)寫出步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

(5)步驟③中洗滌沉淀的方法是___________________________________________。

(6)通過的尾氣體積為V L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，該尾氣中二氧化硫的含量(體積分?jǐn)?shù))為　　　　　　　　 　(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)₂溶液中，其余步驟與乙方案相同。

(7)你認(rèn)為丙方案是否合理，說明理由：____________________________________。

12.硒(Se)是人體必需的一種微量元素，其單質(zhì)可用于制光敏電阻、復(fù)印機(jī)的硒鼓等等。工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸(H₂SeO₃)和少量硒酸(H₂SeO₄)，富集后再將它們與鹽酸共熱，將H₂SeO₄轉(zhuǎn)化為H₂SeO₃，主要反應(yīng)為2HCl+H₂SeO₄===H₂SeO₃+H₂O+Cl₂↑，然后向溶液中通入SO₂將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀。據(jù)此正確的判斷為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　　 )

A.H₂SeO₄的氧化性比Cl₂弱

B.SeO₂的氧化性比SO₂弱

C.H₂SeO₄的氧化性比H₂SeO₃強(qiáng)

D.濃H₂SeO₄的氧化性比HNO₃強(qiáng)

11.實(shí)驗(yàn)室采購了部分化學(xué)藥品。下圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

硫酸

化學(xué)純(CP)：(500 mL)　　 品名：硫酸

化學(xué)式：H₂SO₄　　　　 相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84 g/cm³　　　　 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L

B.1 mol Al與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3 g氫氣

C.“化學(xué)純”是指這種硫酸只含H₂SO₄和H₂O分子

D.配制200 mL 2.3 mol/L的稀硫酸需量取該硫酸25 mL

10.有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成，為檢驗(yàn)它的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。則該固體混合物中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.肯定有Na₂SO₄，可能有CuSO₄

B.一定有NaCl，肯定沒有Na₂SO₄

C.一定有Na₂CO₃，可能有NaCl

D.可能有CaCl₂，一定沒有CuSO₄

9.下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.氯水通入SO₂后溶液的酸性減弱

B.向明礬溶液中加入過量NaOH溶液會產(chǎn)生大量白色沉淀

C.Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H₂和對應(yīng)的堿

D.濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

8.關(guān)于SO₂的敘述中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.在有的反應(yīng)中顯示氧化性，有的反應(yīng)中顯示還原性

B.是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸

C.SO₂氣體通入NaOH溶液中一定得到Na₂SO₃

D.SO₂氣體通入BaCl₂溶液中，能生成白色沉淀

7.下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化

6.對某酸性溶液(可能含有Br^－，SO，H₂SO₃，NH)分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；

③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.Br^－　 　　　　　　　　　B.SO　 　　　　　　　C.H₂SO₃ 　　　D.NH