題目列表(包括答案和解析)

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3.過氧化氫(H2O2)的水溶液俗稱雙氧水,在醫(yī)療上可作為消毒殺菌劑。每個H2O2分子是由(   )(2004年北京市中考題)

     A. 氫原子和氧原子組成       B. 一個氫分子和一個氧分子構(gòu)成

     C. 氫元素和氧元素組成       D. 兩個氫原子和兩個氧原子構(gòu)成

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2.我國繼“食鹽加碘”后,又啟動了“醬油加鐵”工程。這里的鐵是指(   )(2004湖北宜昌(非課改實驗區(qū))中考題)

A. 分子         B. 原子      C. 單質(zhì)          D. 元素

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1.在飲用水中添加含鈣、鎂、鋅、硒的礦物質(zhì),可以改善人體營養(yǎng),增強(qiáng)體質(zhì)。其中“鈣、鎂、鋅、硒”是指(   )(2004年福建福州中考題)

A.分子     B.原子      C.離子      D.元素

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4.心理素質(zhì)差。對于新題型感到陌生,難以架起已有信息和知識與尚要解決問題間的橋梁或模型,從而造成心理壓力,思想混亂,本該能答正確的問題要么做錯,要么發(fā)生思維中斷。

針對以上問題,我們可將所學(xué)化學(xué)概念,按照物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)類型等分類,并按其之間的相互聯(lián)系而組成概念體系。通過分析,把握概念之間的內(nèi)在聯(lián)系。為了加深對概念的理解,可用抽、換、刪除詞語、顛倒詞序等手段,對概念進(jìn)行辨析。同時,還要注意使用肯定例證和否定例證從兩個方面進(jìn)行判斷。

[例1]下列觀點中,正確的是(   )(2004年天津市模擬題)

A.分子是構(gòu)成物質(zhì)的最小微!     B.物質(zhì)是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的

C.在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的微粒叫原子  D.分子在化學(xué)反應(yīng)中能分成原子

[誤點]解答本題或類似的有關(guān)一些判斷型選擇題時,由于未能真正理解概念,容易出現(xiàn)以下錯誤:(1)對某些認(rèn)識的極端化,例如“最小”、“惟一”、“不能再分”等;(2)對物質(zhì)構(gòu)成的認(rèn)識未形成層次性,如“原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成”和本題的B項;(3)對逆命題的判斷缺乏深入分析,常會以為原命題正確逆命題也正確。

[辨析]從分子、原子的涵義去考慮,分析每種說法的實質(zhì)及所敘述的觀點是否與各微粒的涵義相符,是否與微粒的性質(zhì)一致,再進(jìn)行比較和判斷。分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,但分子又是由原子構(gòu)成的,原子還由更小的原子核和核外電子構(gòu)成,因此,分子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒;各微粒在構(gòu)成物質(zhì)時,是有層次地由小而大,物質(zhì)在分割時也是有層次地由大而小,因此,物質(zhì)不能直接由一堆質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成;化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是改變物質(zhì)種類的變化,是原子的重新組合,因此原子是在化學(xué)變化過程中的最小單元。但在化學(xué)反應(yīng)中不能再分的微粒不只是原子,原子核、質(zhì)子、中子、電子等也不能再分。

本題具有代表性,在理解物質(zhì)構(gòu)成的有關(guān)概念考查中經(jīng)常出現(xiàn)。它不僅考查概念本身,還考查分析、比較、判斷的能力以及思維的邏輯性和嚴(yán)密性,考查對一些科學(xué)原理的思考方法。

[答案]D。

[例2]下列敘述中,正確的是(   )(2004年山東省濟(jì)南中考題)

     A. 二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧分子構(gòu)成的

     B. 不同元素的原子的核電荷數(shù)一定不同

     C. 核外電子排布相同的粒子一定屬于同種元素

     D. 原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子

[誤點]由于對常見典型物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)的理解存在問題,造成錯誤。例如:將CO2看成由碳原子和氧分子構(gòu)成;把原子說成是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒等等。

[辨析]分子由原子構(gòu)成,二氧化碳分子應(yīng)由碳原子和氧原子構(gòu)成,所以A錯;核電荷數(shù)決定元素的種類,原子種類不同,其核電荷數(shù)也必然不同,所以B正確;判斷元素種類是否相同的依據(jù)是核電荷數(shù)(或核內(nèi)質(zhì)子數(shù))是否相同,因此C錯;原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,并非最小,因此D錯。

[答案]B。

[例3]最外層電子數(shù)為2的原子一定是(   )(2004年北京市模擬題)

A.非金屬元素的原子         B.金屬元素的原子

C.稀有氣體元素的原子        D.無法確定

[誤點]本題易出現(xiàn)的問題是:金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般小于4,所以認(rèn)為最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬元素的原子,忽略了特例(如H、He、B)的存在。

[辨析]如果核外只有一層電子且電子數(shù)為2時,該原子是稀有氣體原子氦,因此本題既要考慮核外電子層數(shù),又要考慮最外層上的電子數(shù)。

[答案]D。

[例4]對1-18號元素按一定的規(guī)律排列如下圖:

請你分析歸納:

(1)此表縱行排列的依據(jù)是                  ;

(2)此表橫行排列的依據(jù)是                  ;

(3)推測:第一縱行鈉元素下的鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為        

(2003年江蘇省泰州市中考題)

[誤點]對于新題型感到陌生,難以架起已有信息和知識與尚要解決問題間的橋梁或模型,從而造成心理壓力,思想混亂,難以做答。

[辨析]此題要求學(xué)生歸納1-18號元素的排列規(guī)律,旨在考查學(xué)生對所給信息的觀察、比較、分析能力及邏輯推理能力。解題時,應(yīng)從各原子結(jié)構(gòu)示意圖的核電荷數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)等方面進(jìn)行分析,找出縱、橫行的排列規(guī)律,然后根據(jù)該規(guī)律,進(jìn)行推理,得出結(jié)論。

[答案](1)最外層電子數(shù)相同;  (2)電子層數(shù)相同;   (3)

●真題演練

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3.由于形成思維定勢,造成對一些前提發(fā)生變化的說法或一些特例的分析,缺乏靈活性和準(zhǔn)確性。例如,元素的種類是由原子的核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))決定的,于是就認(rèn)為質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的微粒一定是同種元素,把原子的范疇擴(kuò)大為微粒,任意擴(kuò)大了概念的前提,造成錯誤;把元素化學(xué)性質(zhì)的不同誤認(rèn)為主要是核外電子數(shù)不同造成的;再例如,最外層電子數(shù)小于4的元素一般為金屬元素,于是誤認(rèn)為最外層電子數(shù)為1(或2或3)的元素一定為金屬元素,忽略了特例(如H、He、B)的存在。

試題詳情

2.由于對常見典型物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、化學(xué)式、結(jié)構(gòu)示意圖的理解存在問題,造成錯誤。例如,把CO2看成由碳原子和氧分子構(gòu)成;把保持CO2化學(xué)性質(zhì)的粒子說成是碳原子和氧分子;認(rèn)為最外層電子數(shù)為2的原子一定是金屬元素的原子,忽略了特例(如H、He、B)的存在;對于原子結(jié)構(gòu)示意圖,圓圈表示原子核,圈內(nèi)數(shù)字表示核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)),這一點不能識別,就可能以電子層結(jié)構(gòu)相同作為判斷是否為同種元素的依據(jù);

試題詳情

1.由于對概念缺少必要的記憶和理解,不能抓住概念所反映的事物的本質(zhì)特征,引起思維混亂,造成錯誤。如把分子說成是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒;把原子說成是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒等。

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2.直接判定法

用正確的規(guī)律原則去對照題意,判定正誤,選擇正確答案或填寫命題中某些關(guān)鍵字詞的解題方法稱為直接判定法。

常見的可用直接判定法解答的題目有:①有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識的應(yīng)用;②有關(guān)化合價規(guī)則的應(yīng)用。

[例3]某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,下列關(guān)于該元素的說法錯誤的是(   )(2003年重慶市中考題)

A.它的陽離子帶3個單位正電荷   B.它的陽離子有10個質(zhì)子

C.它是一種金屬元素        D.它的原子核外有13個電子

思路分析:觀察此結(jié)構(gòu)示意圖:原子核內(nèi)有13個質(zhì)子,核外有13個電子,第三層為最外層且有3個電子。根據(jù)原子核外電子排布知識:最外層(第一層除外)電子數(shù)少于4的一般是金屬元素,且容易失去最外層電子變成陽離子,但應(yīng)注意在原子失去或得到電子時,原子的核電荷數(shù)是不變的。

答案:B。

思維技巧:本題關(guān)鍵是理解原子結(jié)構(gòu)示意圖中每一部分的意義及原子的核外電子排布的有關(guān)知識。

[例4]若將亞硝酸鋪(NaNO2)誤作食鹽食用,會使人中毒,甚至死亡,NaNO2中N元素的化合價為(   )(2003年貴州中考題)

A.+2       B.+3       C.+4       D.+5

思路分析:本題考查的知識點是化合價原則,即在化合物中元素的正負(fù)化合價代數(shù)和為零。鈉元素顯+1價,氧通常顯-2價,然后可以求出N元素的化合價。

答案:B。

思維技巧:依據(jù)常見元素的化合價及“化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零”進(jìn)行解題。

●考題解析

[例1]某礦泉水標(biāo)簽上印有的主要礦物質(zhì)成分及含量如下(單位為mg/L):Ca-20、K-3、Zn-0.06、F-0.02等。這里的Ca、K、Zn、F是指(   )(2004年貴州省貴陽市中考題)

     A. 原子        B. 分子      C. 單質(zhì)          D. 元素

[思路串講]元素的存在有兩種形式,一種是單質(zhì)(游離態(tài)),如:金屬單質(zhì)鈣、鎂;非金屬單質(zhì)氟(F2)等。還有一種是化合態(tài),如CaCl2、KF等。題目中所給幾種元素都是比較活潑的元素,在飲用水中只能以離子狀態(tài)存在于溶液中。離子都是化合態(tài),不可能是單質(zhì)和分子,但離子與該元素原子的核電荷數(shù)相同,屬于同種元素。所以礦泉水、加碘食鹽、藥品、化肥等包裝袋上用元素符號標(biāo)出的含量都是指元素的含量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

[標(biāo)準(zhǔn)答案]D。

[例2]甲醛(CH2O)是一種家庭裝修后造成室內(nèi)污染的主要有害氣體。下面關(guān)于甲醛的組成和構(gòu)成的說法中,正確的是(   )(2004年重慶市中考題)

     A.甲醛是由碳和水兩種物質(zhì)組成

B.甲醛是由碳、氫、氧3種元素組成 

C.1個甲醛分子是由1個碳原子、1個氫分子和1個氧原子構(gòu)成          D.甲醛是由1個碳元素、2個氫元素和1個氧元素組成

[思路串講]元素用來描述物質(zhì)的宏觀組成,分子、原子用來描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成,原子還用來描述分子的構(gòu)成。物質(zhì)、元素都屬于宏觀概念,只論種類而不講個數(shù)。分子、原子都是微觀粒子,既論種類又論個數(shù)。

甲醛是一種純凈物,它不可能由兩種物質(zhì)組成,因此A錯;有化學(xué)式可知,甲醛是由碳、氫、氧三種元素組成的,因此B對;分子是由原子構(gòu)成的,甲醛分子中含有氫原子而不是氫分子,因此C錯;元素是宏觀概念,沒有個數(shù)的說法,因此D錯。

   [標(biāo)準(zhǔn)答案]B。

[例3]據(jù)報道,2003年8月齊齊哈爾“8·4中毒事件”到目前確認(rèn)已有43人中毒。經(jīng)我國防化專家確認(rèn)是侵華日軍遺棄的化學(xué)毒劑(芥子氣,化學(xué)式為C4H8Cl2S)所致。試問:該物質(zhì)由     種元素組成,每一個分子中共有     個原子。該物質(zhì)中C、H、S、Cl的原子個數(shù)比為         ,所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     。(2004年新疆烏魯木齊中考題)

[思路串講]本題雖以新材料--芥子氣為背景,但考察的化學(xué)知識比較簡單。根據(jù)芥子氣的化學(xué)式可得出C、H、S、Cl的原子個數(shù)比為4:8:1:2;根據(jù)有關(guān)元素的相對原子質(zhì)量可得出所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.2%。芥子氣中含有4種元素;每個芥子氣分子中含有15個原子。

   [標(biāo)準(zhǔn)答案]4;15;4:8:1:2;30.2%。

[例4]若用“”表示氫原子,用“”表示氧原子,則保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子可表示為(   )(2004年福建福州中考題)

[思路串講]保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是水分子 ,一個水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構(gòu)成的。

   [標(biāo)準(zhǔn)答案]C。

[例5]六月的校園,百花盛開,香遠(yuǎn)益清,陣陣花香,沁人心脾;ㄏ闼囊绲默F(xiàn)象說明(   )(2004年江蘇南通中考題)

     A. 分子是不斷運動的        B. 分子是由原子組成的

     C. 分子具有一定的質(zhì)量       D. 分子之間有一定的間隔

[思路串講]化學(xué)與生活是密不可分的,因此,我們應(yīng)善于用所學(xué)的化學(xué)知識去解釋一些生活生產(chǎn)中的問題。此題中,“花香四溢”說明了分子是不斷運動的。

   [標(biāo)準(zhǔn)答案]A。

[例6]科學(xué)研究發(fā)現(xiàn):氮氣不活潑,在3000℃時僅有0.1%的分子分裂。在0℃常壓條件下,向密閉容器M中充入一定量氮氣,而后升高溫度(不超過300℃,壓強(qiáng)不變),若該密閉容器的體積增大了一倍,則M內(nèi)分子變化的示意圖合理的是(   )(2003年江蘇省常州市中考題)

[思路串講]本題將氣體分子運動受外界條件的影響情況建立了一個實物模型,考查我們對微觀粒子運動的認(rèn)識。由題給信息可知:在300℃,壓強(qiáng)不變的條件下,氮分子不可能分裂成原子,氮原子、氮分子也不可能由小變大,密閉容器的體積增大一倍的原因是由于升溫后,氮分子間的距離增大了一倍而造成的。

   [標(biāo)準(zhǔn)答案]B。

[例7]下圖中,表示氧原子,表示氫原子。根據(jù)此圖,試分別從物質(zhì)組成、分子構(gòu)成、物質(zhì)變化的角度各說出一種觀點:

   (1)                                。

   (2)                               。

(3)                               。

(2003年廣西桂林中考題)

[思路串講]這是一道開放性試題,綜合性較強(qiáng)。解題時,要注意圖示信息與所學(xué)知識的綜合,從多角度、多層面總結(jié)自己的觀點,如(1)物質(zhì)的組成:水由氫元素和氧元素組成;(2)分子構(gòu)成:氧分子是由氧原子構(gòu)成的,氫分子是由氫原子構(gòu)成的等;(3)物質(zhì)變化:氧氣與氫氣反應(yīng)生成水;發(fā)生化學(xué)變化時,氫分子、氧分子分別分解為為氫原子、氧原子,氫原子、氧原子重新組合成新的分子--水分子。

[標(biāo)準(zhǔn)答案](1)物質(zhì)的組成:(例)水由氫元素和氧元素組成;(2)分子構(gòu)成:(例)氫分子由氫原子構(gòu)成;(3)物質(zhì)變化:(例)發(fā)生化學(xué)變化時,氫分子、氧分子分別為氫原子、氧原子,氫原子、氧原子重新組合成新的分子--水分子(其它合理答案參照評分)。

[例8]1992年,我國科學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)了汞元素的一種新原子。這種汞原子的相對原子質(zhì)量為208,核電荷數(shù)為80。這種汞原子的核外電子數(shù)為(   )(2004年甘肅省中考題)

     A. 80           B. 128         C. 208         D. 288

[思路串講]構(gòu)成原子的粒子主要有質(zhì)子、中子和電子,其中質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核,電子繞核高速運動,且每個質(zhì)子帶1個單位正電荷,每個電子帶1個單位負(fù)電荷,但原子不顯電性。解答此類問題,在了解原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上,要清楚原子中各粒子間的關(guān)系。即:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù);質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量(數(shù)值)。依題意,該汞原子的核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=80。

   [標(biāo)準(zhǔn)答案]A。

[例9]科學(xué)家設(shè)想宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)--反物質(zhì);物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會釋放出巨大的能量,在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子,它們跟通常所說的電子、質(zhì)子相比較,質(zhì)量相等但電性相反。請你推測,反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是(    )(2003年山東煙臺中考題)

A.由1個帶正電荷的質(zhì)子和1個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

B.由1個帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個帶正電荷的電子構(gòu)成

C.由1個帶正電荷的質(zhì)子和1個帶正電荷的電子構(gòu)成

D.由1個帶負(fù)電荷的質(zhì)子和1個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成

[思路串講]解答反物質(zhì)問題運用反向思維,正物質(zhì)的原子,原子核帶正電荷,電子帶負(fù)電荷;反之反物質(zhì)原子核帶負(fù)電荷,電子帶正電荷。

[標(biāo)準(zhǔn)答案]B。

[例10]下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是(   )(2004年安徽省中考題)

[思路串講]陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)。

[標(biāo)準(zhǔn)答案]D。

[例11]根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析:具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是(   )(2003年山東煙臺中考題)

  

[思路串講]從原子結(jié)構(gòu)的觀點看,與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是最外層電子數(shù),最外層電子數(shù)相同者化學(xué)性質(zhì)相似;又知最外層有8個電子(最外層是第一層時有2個電子)的結(jié)構(gòu),均是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故答案為A。

   [標(biāo)準(zhǔn)答案]A。

[例12]下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是(   )(2003年安徽省中考題)

[思路串講]粒子最外層有8個電子(最外層是第一層時有2個電子)的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

   [標(biāo)準(zhǔn)答案]C。

[例13]下圖是1-18號元素原子最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關(guān)系圖。

   試回答:

   (1)一個水分子共有________個原子核、________個質(zhì)子。

   (2)一個Mg2+核外共有________個電子;Cl的最外層電子數(shù)和________原子的最外層電子數(shù)相同。

(3)通過上圖你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律?請寫出其中一個:             。

(2003年江蘇南通市中考題)

[思路串講]此題以坐標(biāo)形式給出1~18號元素原子最外層電子數(shù)與核電荷數(shù)的關(guān)系。首先應(yīng)明確直角坐標(biāo)系中縱、橫坐標(biāo)表示的意義,會分析關(guān)系圖中曲線的起點、折點、終點及變化趨勢是解答本題的關(guān)鍵。

題中(1)(2)簡單易答,為(3)開放性解答設(shè)置臺階。(1)水分子的化學(xué)式為H2O,故有3個原子核,10個質(zhì)子;(2)Mg的核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=12,則Mg2+核外共有10個電子,Cl最外層電子數(shù)為8個,由曲線圖可知與Ne、Ar原子最外層電子數(shù)相同;(3)具有開放性,依據(jù)曲線圖可發(fā)現(xiàn)概括出許多規(guī)律。如隨著原子核電荷數(shù)的遞增,元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化等。

[標(biāo)準(zhǔn)答案](1)3;10。(2)10;Ne、Ar。(3)隨著原子核電荷數(shù)的遞增,元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化(其他合理答案均給分)。

[例14]某些含氟(F)牙膏中含有一種化學(xué)式為Na2FPO3的物質(zhì)。已知其中的氟元素為-1價,則磷元素的化合價為(   )(2004年遼寧省中考題)

   A. -5         B. +1          C. +3          D. +5

[思路串講]利用常見元素的化合價及化合物中“正負(fù)化合價的代數(shù)和為零”進(jìn)行解題。

[標(biāo)準(zhǔn)答案]D。

[例15]物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。已知氫元素原子的核電荷數(shù)為1。試分析:

   (1)H+是結(jié)構(gòu)最簡單的一種陽離子,H+中含有的質(zhì)子數(shù)為    ,電子數(shù)為    。

   (2)CaH2是一種離子化合物,其中Ca元素的化合價為+2,則該化合物中氫元素的化合價為    。已知反應(yīng)物中具有還原性的物質(zhì),發(fā)生氧化反應(yīng)后,有元素化合價升高。請判斷CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑反應(yīng)中,反應(yīng)物      (填化學(xué)式)具有還原性。(2004年江蘇南通中考題)

[思路串講](1)H+是H原子失去1個電子后得到的產(chǎn)物,由于H原子中含有1個質(zhì)子和1個電子,所以H+中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別為1和0。(2)由化合物中元素正負(fù)化合價的代數(shù)和等于0可知:CaH2中氫元素的化合價為-1價。在與水的反應(yīng)過程中,氫元素化合價由-1價變成了0。故上述反應(yīng)中具有還原性的物質(zhì)是CaH2。通過CaH2中氫元素化合價的設(shè)問以及CaH2與水的反應(yīng)中還原劑的判斷,考查了同學(xué)們對所學(xué)知識的變通能力和運用新知識解決新問題的能力。

[標(biāo)準(zhǔn)答案](1)1;0;(2)-1;CaH2。

[例16]納米技術(shù)的研究是當(dāng)前世界科技研究的一個熱點,1998年中國科學(xué)家合成了納米氮化鎵。已知鎵(Ca)原子結(jié)構(gòu)示意圖如下所示,則氮化鎵的化學(xué)式最可能是(   )(2003年杭州中考題)

A. Ga5N2      B. Ga3N2      C. Ga2N3       D. GaN

[思路串講]本題要求考生能完整地接受試題提供的有關(guān)信息,找出題中關(guān)鍵詞,把它與自己已經(jīng)掌握的知識聯(lián)系起來,從而有效地解決相關(guān)問題。

從題目提供的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,鎵原子的最外層有3個電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去3個電子而帶3個單位正電荷,化合價為+3價;氮原子的最外層有5個電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到3個電子而帶3個單位負(fù)電荷,化合價為-3價。所以氮化鎵的化學(xué)式為GaN。

   [標(biāo)準(zhǔn)答案]D。

●誤區(qū)診斷

試題詳情

1.推理法

推理法是指從已知的判斷(前提)推出新判斷(結(jié)論)的思維方法。

推理可分為順推或逆推兩種類型。一般地,順推是指:根據(jù)已知條件--分析已知--得出結(jié)論;逆推是指:明確所求--涉及所經(jīng)途徑--利用題中已知--解決實際問題。不管使用哪種方法都與所學(xué)基礎(chǔ)知識密切相關(guān)。

[例1]某金屬元素X的原子第三電子層電子數(shù)為3,某非金屬元素Y的原子第三電子層比第二電子層少2個電子,則它們形成化合物的化學(xué)式應(yīng)為(   )(2004年天津市武清區(qū)模擬題)

A.XY2       B.X2Y       C.X2Y2       D.X2Y3

思路分析:解本題的模式:要知化合物的化學(xué)式→應(yīng)知元素的化合價→應(yīng)知X、Y兩原子得或失電子的可能性→應(yīng)知X、Y原子最外層電子數(shù)。根據(jù)題意可得:X的原子第三電子層電子數(shù)為3,易失電子顯正價,所以X元素化合價為+3;Y原子的第三電子層比第二電子層少2個電子,其核外電子排布為2、8、6,最外層有6個電子,易得電子顯負(fù)價,所以Y元素化合價為-2價,故X、Y元素形成的化合物的化學(xué)式為X2Y3

答案:D。

思維技巧:依據(jù)以上解題模式,逆推得出結(jié)果

[例2]A原子的原子核外有1個質(zhì)子。B元素的負(fù)一價陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同。C元素的原子最外層是第二層,其最外層電子數(shù)是次外層的2倍。D元素的原子比C元素的原子多一個電子層,其陽離子帶一個單位正電荷。E元素是地殼中含量最多的元素。試寫出下列符號:

A原子    ,B負(fù)一價陰離子    ,C原子    , D離子   ,E原子   。

(2004年天津市津南區(qū)模擬題)

思路分析:A原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子,即核電荷數(shù)為1,由此可知A為氫元素,則A原子就是氫原子。B負(fù)一價陰離子與氖原子核外電子層結(jié)構(gòu)相同,即為第一層2個電子,第二層8個電子,則B原子核內(nèi)有9個質(zhì)子,由此可知B為9號元素氟,則B負(fù)一價陰離子為氟離子(F)。C元素的原子最外層是第二層且最外層電子數(shù)是次外層的2倍,由此可知C原子第一層有2個電子,第二層有4個電子,所以C為6號元素碳元素。D元素的原子比C元素的原子多一個電子層,且其陽離子帶一個單位的正電荷,由此可知D元素的原子核外電子為第一層2個電子,第二層8個電子,第三層1個電子,所以D是核電荷數(shù)為11的鈉元素,則D離子為鈉離子(Na+)。E元素是地殼中含量最多的元素,由此可知E為氧元素,則E原子為氧原子。

答案:H;F;C;Na+;O。

思維技巧:該題的關(guān)鍵是通過己給的條件先判斷出A、B、C、D、E各是什么元素,然后再按問題的要求填空解答。

試題詳情

3.離子化合物和共價化合物  化合價

(1)離子化合物

①定義:由陰、陽離子相互作用而構(gòu)成的化合物,就是離子化合物。如氯化鉀、氯化鎂、碳酸鈉、氫氧化鈉等。

②離子化合物的形成:在一定條件下,活潑的金屬與活潑的非金屬相互作用時,金屬元素的原子失去最外層電子轉(zhuǎn)變成陽離子,非金屬元素的原子得到電子轉(zhuǎn)變成陰離子。然后,陰陽離子相互作用就形成離子化合物。

典型金屬(如鉀、鈉、鈣等)與典型非金屬(如氟、氯、氧等)或酸根、氫氧根常形成離子化合物。

③組成元素:一般由金屬元素與非金屬元素組成。但有例外,如(NH4)2SO4、NH4Cl等銨鹽。

④離子化合物表示式--化學(xué)式。

(2)共價化合物

①定義:以共用電子對形成分子的化合物叫共價化合物。如水、二氧化碳等。

②共用電子對:兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層1個電子組成一個電子對,這個電子對為兩個原子所共用,在兩個原子核外的空間運動,從而使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對,叫共用電子對。

③共價化合物的形成:一定條件下,兩種不同的非金屬元素的原子相遇時,由于它們都不易失去電子,而獲得電子的難易程度又相差不大,所以都不能把對方的電子奪取過來,即沒有發(fā)生電子的得、失,而是雙方都提供電子組成共用電子對,使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),共用電子對受兩個核的共同吸引,從而使相互作用的兩個原子形成共價化合物分子。

④組成元素:一般由不同種非金屬元素組成。

⑤共價化合物表示式--化學(xué)式(也叫分子式)。

(3)化合價

①定義:一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子相化合的性質(zhì),叫做這種元素的化合價。

②元素化合價的數(shù)值和正負(fù)的確定。

表2-5  元素化合價數(shù)值和正負(fù)確定比較表

 
化合價的數(shù)值
正價
負(fù)價
離子化合物
一個原子得失電子的數(shù)目
失去電子的原子為
正價
得到電子的原子為
負(fù)價
共價化合物
一個原子的共用電子對
的數(shù)目
電子對偏離的原子
為正價
電子對偏向的原子
為負(fù)價

③元素化合價符號:

化合價用+1、+2、-1、-2、-3……表示,將其標(biāo)在元素符號的正上方。

④化合價原則:在化合物里,正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。

⑤化合價一般規(guī)律:

A.在化合物里,氧通常顯-2價,氫通常顯+1價。

B.在化合物里,金屬元素通常顯正價,非金屬元素通常顯負(fù)價,但在非金屬氧化物里,氧元素顯負(fù)價,另一種非金屬元素顯正價。

C.單質(zhì)中元素化合價為零。

D.某些元素具有可變化合價。由于同一種元素的原子在不同的條件下,失去電子(或提供電子)的個數(shù)不同,所以表現(xiàn)出不同的化合價。如NH4NO3中,氮元素分別呈-3價和+5價。

E.原子團(tuán)也表現(xiàn)出一定的化合價,原子團(tuán)中各元素化合價的代數(shù)和等于根價。

例如:在硫酸根離子SO42里,硫元素的化合價為+6,氧元素的化合價是-2,代數(shù)和為:+6+(-2)×4=-2。

○技巧方法

試題詳情


同步練習(xí)冊答案