2．有一種由氯化鈉和硝酸鈉組成的固體混合物12.35克，加入27克水溶解，滴入硝酸銀溶液75克，恰好完全反應，生成氯化銀沉淀14.35克。取反應后濾液40克，蒸發(fā)去26.5克水，冷卻到10⁰C，溶液恰好飽和，計算：(9.5%)

　　　　 (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后濾液的質(zhì)量為　　　　　 克。(0.5%)

　　 (2)混合物中，氯化鈉的質(zhì)量。(3%)

　　 (3)反應后濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(3%)

　　 (4)10⁰C時硝酸鈉的溶解度。(3%)

1．不純的鎂粉3克，放入盛有50克稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應，測知燒杯中物質(zhì)質(zhì)量減少了0.2克。(雜質(zhì)不溶于稀硫酸)試求：

　 (1)鎂粉中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(3%)

　　　 (2)稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)。(3%)

2．為了制取干燥的CO₂并進行有關(guān)實驗，采用下列實驗裝置，請回答以下問題：(7%)

(1)作為CO₂發(fā)生器的裝置A中有　　　 處錯誤，經(jīng)改正后，該裝置中發(fā)生的反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　 。(3%)

(2)裝置B中裝的物質(zhì)通常是　　　　　　　　　 。(0.5%)

(3)裝置C中發(fā)生的化學方程式為　　　　　　　　　　 。(2%)

(4)裝置D在實驗中，觀察到的主要現(xiàn)象是　　　　　　　　　　 。(0.5%)

(5)裝置E的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(0.5%)

(6)裝置F中為何要將尾氣點燃？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　 。(0.5%)

1．實驗室里，用氯化銨晶體跟氫氧化鈣粉末混合加熱制取氨氣。它是一種無色的，有刺激性氣味的，密度比空氣小，而溶于水且能跟水反應生成氨水的氣體，制取氨氣過程中還有氯化鈣和水生成。

(1)寫出制取氨氣的化學方程式：　　　　　　　　　　 (2%)

(2)實驗室制取(不包括收集)氨氣的裝置，可選用制取　　　　 (H₂或O₂或CO₂)的裝置。其理由是　　　　　　　　　　 。收集氨氣可用　　　　 法。(2%)

15．欲除去鹽酸中混有的少量硫酸，應加入適量(填名稱)　　　　 溶液，并進行　　　　 ，該反應的化學方程式為　　　　　　　　 　　　　。(3%)

14．已知某固體粉末是NaCl、BaCl₂、CuSO₄、Na₂SO₄之一或幾種的混合物，做以下實驗：

　 (1)粉末加水，振蕩后呈渾濁，過濾，濾液無色；當向溶液中加入AgNO₃溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入足量的稀HNO₃，沉淀不消失。

　 (2)將濾出的沉淀加足量的稀HCl時，沉淀不消失，原粉末中一定有　　　 一定不含有　　　 ，可能含有　　　　　 。(4%)

13．一瓶氫氧化鈉溶液因長期在空氣里敞口放置而變質(zhì)，寫出氫氧化鈉變質(zhì)的化學方程式　　　　　　　　　 。取少量變質(zhì)后的溶液于試管中，加入稀硫酸有氣泡生成，寫出該反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　 。(4%)

12．白磷通常要保存在水里，因為它的著火點很低，在空氣里容易因　　　 而引起自燃，生成　　　　 色固體，此反應的化學方程式是　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 (4%)

11．8克三氧化硫和42克水相混合，攪拌，所得溶液中溶質(zhì)的名稱是　　 ，

溶液的pH值　　　 7(填“>”“=”“<”)，該溶液能使紫色石蕊試液變　　 色；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為　　　　 %，若向溶液中加入　　　 克水，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低一半。(3.5%)

10．從玻璃棒、漏斗、100毫升量筒，膠頭滴管，試管夾、10毫升量筒，鐵架臺，藥匙等儀器中，選取合適的儀器填入下列橫線上：(2%)

(1)取用粉末狀藥品要用　　　　　　　 ；

(2)量取5毫升液體用　　　　　　 ；

(3)給試管里的物質(zhì)加熱，必須使用　　　　　 。