(四)以上六種情況的圖像 [思考感悟]是否只有鋁粉與氧化鐵所發(fā)生的反應(yīng)才叫鋁熱反應(yīng)? 不是.鋁粉可與許多難熔金屬的氧化物粉末混合形成鋁熱劑.并在一定條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng).用以冶煉相應(yīng)的金屬. [基礎(chǔ)訓(xùn)練] 1.下列有關(guān)金屬冶煉的說(shuō)法中.不正確的是( B ) A.用電解熔融氧化鈉的方法得到活潑金屬鈉 B.在加熱的情況下利用氫氣還原三氧化二鋁得到金屬鋁 C.用鋁熱反應(yīng)原理煉得熔點(diǎn)較高的金屬鉻 D.熱分解法直接加熱HgO得到金屬Hg 2.某溶液中有NH4+.Mg2+.Fe2+和Al3+四種陽(yáng)離子.若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液.微熱并攪拌.再加入過(guò)量鹽酸.溶液中大量減少的陽(yáng)離子是( A ) A.NH4+和Fe2+ B.Al3+和NH4+ C.Al3+和Fe2+ D.Mg2+和Al3+ 3.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形不相符的是( A ) A.在AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量 B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩 C.向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量.邊滴邊振蕩 D.向偏鋁酸鈉溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量 [高考模擬] 4.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng).至體系中均無(wú)固體物質(zhì).消耗堿量最多的是( A ) A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3 5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù).下列說(shuō)法正確的是( C ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下.5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下.14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下.22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí).轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素.化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).AC2為非極性分子.B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高.E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,三個(gè)氯離子位于外界.請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C<O<N
C<O<N

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
.其中心原子采取
sp3
sp3
雜化.
(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式
;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為
N2O
N2O

(4)E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為
[Cr(NH34(H2O)2]Cl3
[Cr(NH34(H2O)2]Cl3

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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素.化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).AC2為非極性分子.B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高.E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,三個(gè)氯離子位于外界.請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C<O<N
C<O<N

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
三角錐型
三角錐型
.其中心原子采取
sp3
sp3
雜化.
(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式
;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為
N2O
N2O

(4)E的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為
[Cr(NH34(H2O)2]Cl3
[Cr(NH34(H2O)2]Cl3

(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O
4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O

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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素.化合物DC為離子化合物,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).AC2為非極性分子.B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高.E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,三個(gè)氯離子位于外界.請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
C<O<N
C<O<N

(2)B的氫化物的分子空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
.其中心原子采取
sp3
sp3
雜化.
(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式
;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為
N2O
N2O

(4)ECl3形成的配合物的化學(xué)式為
[Cr(NH34(H2O)2]Cl3
[Cr(NH34(H2O)2]Cl3

(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3 +3H2O
4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3 +3H2O

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已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E<F.其中A、B、C是同一周期的非金屬元素.化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).AC2為非極性分子.B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高.E元素是第四周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2:1,1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)能立即生成3molAgCl.F原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65,中子數(shù)為 36.請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:(答題時(shí)要用元素符號(hào)表示)
(1)B氫化物與HCl反應(yīng)生成的含有B元素粒子的空間構(gòu)型是
 
.F元素原子的最外層電子數(shù)為
 
個(gè).
(2)B3-離子分別與AC2、由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體,則B、C組成的化合物化學(xué)式為
 
;B3-離子還可以和一價(jià)陰離子互為等電子體,這陰離子電子式為
 
,這種陰離子常用于檢驗(yàn)日常生活中的一種金屬陽(yáng)離子,這金屬陽(yáng)離子符號(hào)為
 

(3)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 

(4)E3+的核外電子排布式是
 
,ECl3形成的六配位的配合物化學(xué)式為
 

(5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(6)在F的+1價(jià)氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖,F(xiàn)為
 
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC為非極性分子。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E是原子核外電子排布未成對(duì)電子數(shù)最多的元素,ECl能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個(gè)氯離子位于外界。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問(wèn)題:

(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>            。

(2)A的氫化物中一種組成為A2H2分子,此分子A中原子軌道的雜化類(lèi)型為      ,1 mol A2H2含σ鍵的數(shù)目為    

(3)寫(xiě)出化合物AC2的電子式            ;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學(xué)式為              。

(4)B、C的氫化物的沸點(diǎn)比A的氫化物的沸點(diǎn)高,其主要原因是              

(5)E的價(jià)電子排布式是             ,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為          

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  。

 

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