與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高(1410℃)，硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應(yīng)用：半導體晶體管及芯片、光電池、

硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na₂SiO₃ 、K₂SiO₃除外)最典型的代表是硅酸鈉Na₂SiO₃ ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO₂不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應(yīng)制得。

Na₂SiO₃+2HCl == H₂SiO₃↓+2NaCl

硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇�。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO₄]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維)

物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO₂無色透光性好

化學：化學穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

SiO₂+4HF == SiF₄ ↑+2H₂O　　

SiO₂+CaO ===(高溫) CaSiO₃

SiO₂+2NaOH == Na₂SiO₃+H₂O

不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si　　　　　　 對比　　 C　　　　　

最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。

　A1₂O₃為兩性氧化物，Al(OH)₃為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強堿反應(yīng)生成鹽和水。

　金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe。

3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下：

失去電子--化合價升高--被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))--是還原劑(有還原性)

得到電子--化合價降低--被還原(發(fā)生還原反應(yīng))--是氧化劑(有氧化性)

2、離子反應(yīng)

(1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。

注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。②電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。③能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO₂、SO₃、CO₂)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。

(2)、離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。

復分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

(3)、離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba²⁺和SO₄^2-、Ag⁺和Cl^-、Ca²⁺和CO₃^2-、Mg²⁺和OH^-等

B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H⁺和C O ₃^2-,HCO₃^-,SO₃^2-，OH^-和NH₄⁺等

C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H⁺和OH^-、CH₃COO^-，OH^-和HCO₃^-等。

D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學)

注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、MnO₄^-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H⁺(或OH^-)。

(4)離子方程式正誤判斷(六看)