氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH₃+H₂O NH₃·H₂O 　NH₄⁺+OH^－ 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH₃·H₂O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH₃·H₂O ===(△) NH₃ ↑+H₂O

濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH₃+HCl == NH₄Cl (晶體)

氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

銨鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣：

NH₄Cl NH₃ ↑+HCl ↑　　　

　 NH₄HCO₃ NH₃ ↑+H₂O ↑+CO₂ ↑

可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱)

NH₄NO₃+NaOH 　Na NO₃+H₂O+NH₃ ↑　　

2NH₄Cl+Ca(OH)₂ 　CaCl₂+2H₂O+2NH₃ ↑

用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

小結(jié)：SiO₂+4HF == SiF₄ ↑+2H₂O　　

SiO₂+CaO ===(高溫) CaSiO₃

SiO₂+2NaOH == Na₂SiO₃+H₂O

Na₂SiO₃+2HCl == H₂SiO₃+2NaCl

2Na+Cl₂ ===(點燃) 2NaCl　　 2Fe+3Cl₂ ===(點燃)2FeCl₃ Cu+Cl₂ ===(點燃)CuCl₂ Cl₂+H₂ ===(點燃) 2HCl

Cl₂+H₂O=HCl+HClO　 2HClO ===(光照) 2HCl+O₂ ↑

Cl₂+2NaOH == NaCl+NaClO+H₂O　　

2Cl₂+2Ca(OH)₂ == CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

HCl+AgNO₃ == AgCl ↓+HNO₃

NaCl+AgNO₃ == AgCl ↓+NaNO₃

Na₂CO₃+2AgNO₃ ==Ag₂CO_­3 ↓+2NaNO₃　

Ag₂CO_­3+2HNO₃ == 2AgNO₃+CO₂ ↑+H₂O　

Cl^－+Ag⁺ == AgCl ↓

S+O₂ ===(點燃) SO₂ SO₂+H₂O 　H₂SO₃

N₂+O₂ ========(高溫或放電) 2NO　　 2NO+O₂ == 2NO₂ 3 NO₂+H₂O == 2HNO₃+NO

2 SO₂+O₂ 　2SO₃ SO₃+H₂O=H₂SO₄

2 H₂SO₄ (濃)+Cu CuSO₄+2H₂O+SO₂ ↑　

2 H₂SO₄ (濃)+C CO₂ ↑+2H₂O+SO₂ ↑

4HNO₃(濃)+Cu == Cu(NO₃)₂+2NO₂ ↑+4H₂O　

　8HNO₃(稀)+3Cu 3Cu(NO₃)₂+2NO ↑+4H₂O

NH₃·H₂O NH₃ ↑+H₂O　 NH₃+HCl=NH₄Cl　　

NH₃+H₂O NH₃·H₂O NH₄⁺+OH^－

即NH₃+H₂O 　NH₄⁺+OH^－

NH₄Cl NH₃ ↑+HCl ↑　

NH₄HCO₃ NH₃ ↑+H₂O ↑+CO₂ ↑

NH₄NO₃+NaOH 　Na NO₃+H₂O+NH₃ ↑　

2NH₄Cl+Ca(OH)₂ CaCl₂+2H₂O+2NH₃ ↑

物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

4HNO₃(濃)+Cu == Cu(NO₃)₂+2NO₂ ↑+4H₂O

　8HNO₃(稀)+3Cu 3Cu(NO₃)₂+2NO ↑+4H₂O

反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O₂,HN(+3)O₂,N(+2)O,N(+1)₂O,N(0)₂, N(-3)H₃△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑�？捎糜谥苹�肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。

化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。

C₁₂H₂₂O₁₁ ======(濃H2SO4) 12C+11H₂O放熱

2 H₂SO₄ (濃)+C 　CO₂ ↑+2H₂O+SO₂ ↑

還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

2 H₂SO₄ (濃)+Cu CuSO₄+2H₂O+SO₂ ↑

稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H₂ ，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和

SO₂ 、NO₂溶于雨水形成酸雨。防治措施：

①　　 從燃料燃燒入手。

②　　 從立法管理入手。

③從能源利用和開發(fā)入手。

④從廢氣回收利用，化害為利入手�！�

(2SO₂+O₂2SO₃ SO₃+H₂O= H₂SO₄)

一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N₂+O₂ ========(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO+O₂ == 2NO₂

一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：

3 NO₂+H₂O == 2HNO₃+NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。

制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)

S+O₂ ===(點燃) SO₂

物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)

化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H₂SO₃，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H₂SO₃不穩(wěn)定，會分解回水和SO₂

SO₂+H₂O 　H₂SO₃ 因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

可逆反應(yīng)--在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號連接。

使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO₃^2－、SO₃^2－)

HCl+AgNO₃ == AgCl ↓+HNO₃

NaCl+AgNO₃ == AgCl ↓+NaNO₃

Na₂CO₃+2AgNO₃ ==Ag₂CO_­3 ↓+2NaNO₃ 　

Ag₂CO_­3+2HNO₃ == 2AgNO₃+CO₂ ↑+H₂O

Cl^－+Ag⁺ == AgCl ↓

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO₂+4HCl (濃) MnCl₂+2H₂O+Cl₂

聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na+Cl₂ ===(點燃) 2NaCl　 2Fe+3Cl₂===(點燃) 2FeCl₃ 　Cu+Cl₂===(點燃) CuCl₂

Cl₂+H₂ ===(點燃) 2HCl　 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。

Cl₂的用途：

①自來水殺菌消毒Cl₂+H₂O == HCl+HClO　　 2HClO ===(光照) 2HCl+O₂ ↑

1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液 Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%) 2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

氯離子Cl^－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。