8．物體在某行星表面受到的萬有引力是它在地球表面受到的萬有引力的1/4．在地球上走得很準確的擺鐘搬到此行星上后 此鐘的分針走一整圈所經歷的實際時間是多少？

7．如圖，在質量為M^‘的無下底的木箱頂部用一根輕彈簧懸掛質量均為m的A和B兩物體，(M> m)。箱子放在水平地面上，平衡后剪斷A和B間的連線，此后A將做簡諧運動，當A運動到最高點時，木箱對地面的壓力

6．光滑水平面上的彈簧振子．質量為50g．若彈簧振子在被拉到最大位移處釋放，在t=0.2s　　　 時．振子第一次通過平衡位置，此時速度為4m/s，則在t=1.2s末，彈簧的彈性勢能 　　　　J．該彈簧振子做簡諧運動時其動能變化的頻率為 　　　　　　Hz．1min內,彈簧的彈力對彈簧振子做正功的次數(shù) 　　　　　　．從某時刻算起 彈簧的彈力在半個周期做的功為 　　　　　　

5．平臺沿豎直方向作簡諧運動，一物體置于振動平臺上隨臺一起振動 當振動平臺處于　　　　 什么什置時，物體對于臺面的正壓力最大；

　　　 A、當振動平臺運動到最高點時

　　　 B、當振動平臺向下運動過振動中心點時

　　　 C、當振動平臺運動到最低點時

　　　 D、當振動平臺向上運動通過振動中心點時

4．彈簧振子做簡諧運動，周期為T．則

A．t時刻和t時刻，振子振動的位移大小相等，方向相同，則一定等于T的整數(shù)倍

　　　 B、t時刻和t+At時刻，振子振動的速度大小相等．方向相反。則一定等了T／2

　　　　　 的整數(shù)倍

　　　 C、若=T，則在t時刻和t+時刻振子振動的加速度一定相等

　　　 D、若t＝T/2．則在t時刻t+時刻彈簧的長度一定相等

3．兩個單擺的擺長之比為1∶2．擺球質量之比為4∶5 最大擺角之比為3∶2．它們在同一地點做簡簡運動．則它們的頻率之比為；

　　　 A、　　 B、　　 C 、1／4　　 D 、4／1

2．做簡諧運動的物體．當其位移為負值時．以下說法正確的是：

　　　　 A 速度一定為正值，加速度一定為負值

　　　　 B 速度一定為負值，加速度一定為正值

　　　　 C 速度不一定為負值，加速度不一定為正值

　 　　　D 速度不一定為正值，加速度一定為正值

氮、磷及其化合物知識內容豐富，涉及面較廣，是歷年高考命題的熱點之一，試題常以元素及其化合物知識為載體與化學基本概念、基本理論、化學實驗及化學計算密切結合�？疾榈膬热葜饕�有：氮氣分子的穩(wěn)定性；氨分子結構與水溶性；銨鹽及NH的檢驗；硝酸的性質；白磷的分子結構；磷酸與堿反應產物的判定；常見磷肥的制備；環(huán)境保護等。由于氮族各元素大都能形成多價態(tài)的化合物，其中硝酸具有強氧化性，而磷酸是三元酸，可以形成三種鹽，使氮磷部分的知識顯得較復雜，在高考中占有相當?shù)牡匚�。試題類型主要是選擇題、填空題和推斷題，以基礎題、中檔題出現(xiàn)居多。

氮、磷是生物體中不可缺少的元素，在植物生命活動中占有極其重要的地位，與生物學科知識緊密相連。農業(yè)生產中常用氮肥，其生產過程中產生氮的氧化物給環(huán)境帶來嚴重的污染，而且大量含氮、磷肥料的生產和使用及工業(yè)廢水或生活廢水的排放，使水體富營養(yǎng)化，形成“赤潮”。氮、磷及其化合物還與人類健康密切相關，1998年獲諾貝爾生理學、醫(yī)學獎的科學家發(fā)現(xiàn)一氧化氮是心血管系統(tǒng)中傳播信號的分子；磷是人體必需的營養(yǎng)元素，但不可大量飲用含磷飲料，大量飲用有損健康，飲用過多會與血液中的Ca²⁺作用生成磷酸鈣沉淀，可能發(fā)生骨質軟化和疏松的危險，會造成齲齒。“可樂”飲料中含有少量咖啡因，對呼吸和心臟有興奮作用。這些與社會實際密切相連的知識內容符合高考理科綜合測試要求，將成為“3+X”綜合測試的新的熱點問題。

［例題］硫酸銨是農村常用的一種銨態(tài)氮肥。試回答下列問題：

(1)某硫酸銨肥料，實驗測得氮的質量分數(shù)為20%，這種樣品中可能混有________

A.碳酸氫銨　　　　 　　 B.硝酸銨　　　　 　　　 C.氯化銨　　　　 　　　 D.磷酸氫二銨

(2)下列物質不能跟硫酸銨肥料混合施用的是________。

A.碳酸氫銨　　　　　　　　　 B.草木灰　　　　　　　　　　 C.過磷酸鈣　　　　　 D.氯化鉀

(3)田間一次施用該化肥過多會使植物變得枯萎發(fā)黃，俗稱“燒苗”，其原因是________。

A.根細胞從土壤中吸收的養(yǎng)分過多

B.根細胞不能從土壤中吸水

C.根系不能將水向上運輸

D.根系加速了呼吸作用，釋放的能量過多

(4)有人給農作物施用¹⁵N標記的肥料，結果，在食用此農作物的動物尿中查出¹⁵N示蹤原子，試問：

①含¹⁵N的化肥從土壤溶液中是先后在　　　　　 和　　　　　 的過程而進入根細胞的。

②含¹⁵N的物質在植物體細胞內的　　　　　 處合成植物蛋白質。以后動物攝取這種植物的蛋白質，在消化道內，先后經　　　　　 等酶的作用下，又分解為含¹⁵N的氨基酸。

③含¹⁵N的氨基酸被吸收進入動物細胞內，又經　　　　　　 作用被分解為含¹⁵N的物質，進而轉變成　　　　　　 隨尿排出體外。

(5)在土地中施用(NH₄)₂SO₄肥料時，植物吸收的NH多于SO，會不會造成細胞內酸堿度的不平衡?

解析：該題是化學和生物相互交叉的綜合題。

(1)硫酸銨含氮量為：×100%＝21.2%＞20%，則必定含有含氮量比20%小的一種化肥，經計算只有NH₄HCO₃含氮量低于20%。

(2)硫酸銨為銨態(tài)氮肥，這種肥料不易跟堿性物質混合使用，因易產生揮發(fā)性物質氨氣，降低肥效，而草木灰的主要成分為K₂CO₃，水解會顯堿性。

(3)當使用化肥過多時，根細胞不能從土壤中吸水而發(fā)黃。

(4)含¹⁵N標記肥料經交換吸附，在植物細胞內轉化為蛋白質，而蛋白質在動物體內最終轉化為尿素排出體外。

答案：(1)A　 (2)B　 (3)B

(4)①交換吸附　 主動運輸　 ②核糖體　 蛋白酶、肽酶　 ③脫氨基　 尿素

(5)植物根表面在交換吸附過程中，每吸附一個NH，就要交換下來一個H⁺，這種交換是對等的。細胞液中有多種無機鹽、有機酸，實際上是一種緩沖溶液；NH大部分被細胞內生理活動所利用，如合成蛋白質和核酸都需要N元素等。所以，正常情況下植物大量吸收NH不會造成細胞內酸堿度不平衡。

4.磷及其化合物的重要性質

3.氮的氧化物溶于水計算規(guī)律

(1)關系式法

①NO₂和O₂的混合氣體溶于水時，由4NO₂+O₂+2H₂O===4HNO₃可知，當體積比

②NO和O₂同時通入水中時，其反應是：2NO+O₂===2NO₂，4NO₂+O₂+2H₂O===4HNO₃，總式為：4NO+3O₂+2H₂O===4HNO₃

③值得注意的是：4NO₂+O₂和4NO+3O₂從組成上均相當于2N₂O₅的組成。即(2)(3)兩情況中的總反應式都與N₂O₅+H₂O===2HNO₃等效。這不僅是記憶①②二式的方法，也為上述問題的解法提供了新的思路。即利用混合氣體中的N、O原子個數(shù)比進行分析判斷：

(2)電子守恒法

當NO₂或NO轉化為HNO₃時要失去電子，若上述兩種氣體與O₂混合，O₂得電子，且得失電子數(shù)必然相等，這是電子守恒法解答此類題目的依據(jù)。