18．某人用周期為0.1s頻閃照片研究光滑斜面上的物體由靜止開始的勻變速運動。物體開始運動時計時，物體的位置記為0，分析得到下表所示數(shù)據(jù)，第二行的位移是指該點到0點的距離(單位：cm，g取10m/s²)。由該表可得下述結(jié)論正確是(　　 )

A．斜面傾角為30⁰　　

B．斜面傾角為60⁰

C．位置3的速度為1.5m/s

D．位置3的速度為2.25m/s

17．如圖所示，在傾角為α的傳送帶上有質(zhì)量均為m的三個木塊1、2、3中間均用原長為L，勁度系數(shù)為k的輕彈簧連接起來，木塊與傳送帶間的動摩擦因數(shù)均為，其中木塊1被與傳送帶平行的細線拉住，傳送帶按圖示方向勻速運行，三個木塊處于平衡狀態(tài)。下列結(jié)論正確的是(　　 )

A．2、3兩木塊之問的距離等于

B．2、3兩木塊之問的距離等于

C．1、2兩木塊之間的距離等于2,3兩木塊之間的距離

D．如果傳送帶突然加速，相鄰兩木塊之間的距離都將增大

16．一質(zhì)量為M的探空氣球在勻速下降，若氣球所受浮力F始終保持不變，氣球在運動過程中所受阻力僅與速率有關，重力加速度為g�，F(xiàn)欲使該氣球以同樣速率勻速上升，則需從氣球籃中減少的質(zhì)量為(　　 )

A．2M　　　　　 B．M

C．2(M)　　　　　 D．0

15．甲乙兩車同時從同一地點出發(fā)，甲先以a₁加速t時間，再以a₂加速t時間，位移s₁；乙先以a₂加速t時間，再以a₁加速t時間，位移為s₂。已知a₁>a₂，則有(　　 )

A．s₁可能大于s₂；　　 B．s₁可能小于s₂；

C． s₁可能等于s₂；　 D． s₁一定大于s₂；

14．一質(zhì)點在某段時間內(nèi)做曲線運動，則在這段時間內(nèi)(　　 )

A．速度一定在不斷地改變，加速度也一定不斷地改變

B．速度一定在不斷地改變，加速度可以不變

C．速度可以不變，加速度一定不斷地改變

D．速度可以不變，加速度也可以不變

29．(16分)硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：

(1)以N₂和H₂為原料合成氨氣。反應N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0

①下列措施可以提高H₂的轉(zhuǎn)化率是(填選項序號)　　　　　　 　　　　　　。

a．選擇適當?shù)拇呋瘎�　�?b．增大壓強　　 c．及時分離生成的NH₃ d．升高溫度　　

②一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂發(fā)生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質(zhì)的量是原來的，則N₂的轉(zhuǎn)化率a₁=　　　　　　　　 ；

若容器壓強恒定，達到平衡狀態(tài)時，N₂的轉(zhuǎn)化率為a₂，則a₂____a₁(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸。

①NH₃被氧氣催化氧化生成NO的反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　 。

②在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)；△H＞0

該反應的反應速率(v)隨時間(t)變化的關系如右圖所示。若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是(填選項序號)　　　　　　　　　　　　　　　 。

a．在t₁~t­₂時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強保持不變判斷反應

已達到平衡狀態(tài)

b．在t₂時，采取的措施可以是升高溫度

c．在t₃-t₄時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判　 斷反應已達到平衡狀態(tài)

d．在t₅時，容器內(nèi)NO₂的體積分數(shù)是整個過程中的最大值

(3)硝酸廠常用如下兩種方法處理尾氣。

①催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂。

已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；△H=－483.6 kJ/mol

N_­2(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)；△H =+67.7 kJ/mol

則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

②堿液吸收法：用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂。

若每9.2 g NO₂和Na₂CO₃溶液反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 mol，則反應的離子方程是　　　　　　　　　 。

28．(16分)A、B、C、D、E 5種短周期主族元素分占三個周期，A、B、C為同一周期依次相鄰的3種元素，A和C的原子序數(shù)之比為3：4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)，D的原子序數(shù)小于E。用化學用語回答相關問題：

(1)A元素在周期表中的位置　　　　　　　　　 。

(2)比較C和E簡單離子半徑大小：　　　　　　　　 。

(3)元素E的一種常見的可溶性鹽溶液呈堿性，其原因是(用離子方程式表示)：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)X、Y、Z、甲、乙、丙是由A、B、C分別與D形成

的化合物，六種化合物可以排成下表，其中同一橫行的分

子中電子數(shù)相同，同一縱行的物質(zhì)所含元素種類相同，其

中X、Y、甲常溫常壓下為氣體， Z、乙、丙常溫常壓下為液體。

①甲的分子式為　　　　　　　　　 ，丙的電子式為　　　　　　　　 。

②乙和丙常作火箭推進器的燃料，反應后的產(chǎn)物無污染。已知8g液態(tài)乙與足量液態(tài)丙完全反應，產(chǎn)物均為氣體時放出熱量為160.35 kJ，試寫出 該反應的熱化學方程式：　　　　　　　　　 。

(5)2007年7月2日，美、德兩國科學家成功合成了具有獨特化學特性的E₂D₆化合物，寫出它在C₂中完全燃燒的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(14分)有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們

在水中電離可產(chǎn)生表中離子(每種物質(zhì)只含一種

陰離子且互不重復)。已知：①A、C液體的pH

均大于7， A、B的溶液中水的電離程度比純水大；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

填寫下列空白：

(1)A是　　　　　　 ，B是　　　　　　 ，C是　　　　　　　 ，D是　　　　　　 。

(2)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)常溫下，0.15 mol•L^-1 C溶液與0.20 mol•L^-1 鹽酸混合，所得混合液的pH=13，則C溶液與鹽酸的體積比是　　　　　　　　 。

26．(14分)H₂O₂是在醫(yī)療、化工方面應用廣泛的化學試劑。

(1)Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酸作用生成過氧化氫，實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，則應選擇的過氧化物是_______________；

(2)實驗室可用H₂O₂與次氯酸鈉反應制氧氣， 其中還原劑是__________，生成0.5 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子____________mol，其反應的化學方程式為____________________________________；

(3)用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測定雙氧水中H2O2的含量，有兩位同學分別用以下化學方程式表示其中的反應原理：

①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4→2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O

②3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→2MnSO₄+K₂SO₄+4O₂↑+6H₂O

你認為其中錯誤的是_______(認為沒有可以不填)，簡述理由________________________。

13．有關①100 mL 0.1 mol/L NaHCO₃　 ②100 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃兩種溶液的敘述不正確的是(　　 )

A．溶液中水電離出的H⁺個數(shù)：②＞①　 B．溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②＞①

C．①溶液中: c(CO2－3 )＞c(H₂CO₃)　　 D．②溶液中: c(HCO－3)＞c(H₂CO₃)

　　　　　　　　　　 第Ⅱ卷(非選擇題)