(2008年高考江蘇卷)下圖為“我國某河流中游水文觀測站多年月平均降水量、徑流量、輸沙量變化圖”。讀圖回答10-12題。

10．該流域(　)

A．雨水是河水主要的補給來源

B．降水量主要集中在春秋季節(jié)

C．徑流量隨降水量同步增減

D．枯水期流量小，輸沙量大

11．該流域的主要環(huán)境問題是(　)

A．土地沙漠化　 　　　　　　B．水土流失

C．土壤鹽堿化　 　　　　　　D．地面沉降

12．該環(huán)境問題易導(dǎo)致下游(　)

A．徑流量減少，不易決堤泛濫

B．徑流量增多，季節(jié)變化減小

C．輸沙量大，水庫淤積嚴重　 　　　　　　　　　　　　　　

D．流速減慢，利于內(nèi)河航運

解析：第10題，直接讀圖可知，該觀測站降水量主要集中于夏秋季節(jié)，故B錯；河流徑流量基本和降水量的變化相一致，故雨水是河流主要的補給來源；4、5月份降水增加，但徑流量并未增加；C項所述不夠嚴密；豐水期時河流輸沙量較大，D錯。第11題，由圖可知，該河降水集中的月份河流含沙量較大，說明該地主要環(huán)境問題為水土流失，故選B。第12題，水土流失易導(dǎo)致下游輸沙量增大，水庫淤積嚴重，蓄洪能力下降，河道淤積，河床抬高，不利于內(nèi)河航運，還易造成決堤泛濫，故選C。

答案：10.A　11.B　12.C

解決全球水危機需從人類自身找原因，走可持續(xù)發(fā)展的道路。水已成為影響人類可持續(xù)發(fā)展的重要因素之一。下表為世界主要城市用水價格比較。據(jù)表完成7-9題。

7.2008年北京水價上調(diào)到3.7元/立方米，我國其他城市的水價也有不同程度的上漲，水價上漲的主要目的是(　)

A．促進節(jié)約用水

B．與國際水價接軌

C．增加國家稅收

D．增加地方財政收入

8．水資源是否豐富的標志是多年平均徑流量的多少。表中6個城市中，徑流量比較穩(wěn)定的城市有(　)

A．1個　 　　　　　　　　　　　B．2個

C．3個　 　　　　　　　　　　　D．4個

9．北京市是一個資源性缺水城市，而且近幾年無法有根本性改變，北京市缺水的原因中正確的是(　)

①地表徑流量少

②過量開采地下水

③水污染嚴重

④人口增長，經(jīng)濟發(fā)展，用水量大

A．①②③　 　　　　　　　　　B．①③④

C．②③④　 　　　　　　　　　D．①②④

解析：第7題，提高水價可以在一定程度減少水的使用，促進節(jié)約用水。第8題，巴黎、倫敦都屬于溫帶海洋性氣候區(qū)，全年溫和濕潤，降水各月分配均勻，年際變化小，徑流量比較穩(wěn)定。第9題，北京市地處溫帶季風(fēng)氣候區(qū)，降水季節(jié)變化大，年際變化大，降水量較少，地表徑流量少，加之用水量大，水污染嚴重，缺水嚴重。

答案：7.A　8.B　9.B

6．(2010年北京高一檢測)一艘海輪，從倫敦出發(fā)，按最短路線航行至新加坡港。當開普敦正值炎熱干旱時，海輪航行情況是(　)

A．先順航，再逆航 　　　B．先逆航，再順航

C．順航→逆航→順航 　　D．逆航→順航→逆航　 　　　　　　　　　　　　　　

解析：選D。本題考查洋流的分布。從倫敦到新加坡按最短路應(yīng)過直布羅陀海峽，經(jīng)地中海、紅海、北印度洋到達新加坡。在由倫敦到直布羅陀海峽航段中，海輪逆北大西洋暖流，過直布羅陀海峽時，順著大西洋進入地中海的密度流，當航行到北印度洋時，由于開普敦正值炎熱干旱，故北半球為冬季，北印度洋季風(fēng)洋流應(yīng)為逆時針方向，海輪逆航至新加坡。

　　讀水循環(huán)示意圖，完成1-3題。

1．下列實現(xiàn)著圖中①的功能的是(　)

A．長江　　　　　B．副熱帶高氣壓帶

C．我國的夏季風(fēng) 　　　　　　D．我國的冬季風(fēng)

2．在水循環(huán)的各個環(huán)節(jié)中，我國的南水北調(diào)工程體現(xiàn)人類活動對下列哪個環(huán)節(jié)施加了影響(　)

A．① 　　　　　　　　　　　B．④

C．⑤　 　　　　　　　　　　D．⑥　 　　　　　　　　　　　　　　

3．關(guān)于水循環(huán)深刻而廣泛地影響著全球地理環(huán)境的原因，敘述正確的是(　)

①它是地球上最活躍的能量交換過程之一，能緩解不同緯度熱量收支不平衡的矛盾

②它是地球上最活躍的物質(zhì)循環(huán)過程之一，是聯(lián)系海陸之間的主要紐帶

③它是自然界最富動力作用的循環(huán)運動，但它不能塑造地表形態(tài)

④它對地表太陽能可起到傳輸作用，但不能起吸收和轉(zhuǎn)化的作用

A．①②　 　　　　　　　　　B．③④

C．②④　 　　　　　　　　　D．①④

解析：第1題，根據(jù)水循環(huán)示意圖①屬水汽輸送環(huán)節(jié)，我國的夏季風(fēng)可以從海洋帶來大量水汽。第2題，南水北調(diào)是改變地表水空間分布的工程措施。第3題，水循環(huán)是地球上最活躍的物質(zhì)循環(huán)過程和能量交換過程。

答案：1.C　2.C　3.A

例1、將20mL0.4mol·L^-1硝酸銨溶液跟50mL 0.1mol·L^-1的氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中離子濃度的大小順序是(　 ) 　A．(NO₃^-)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)＞c(Ba²⁺) 　B．c(NO₃^-)＞c(Ba²⁺)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺) 　C．c(Ba²⁺)＞c(NO₃^-)＞c((OH^-)＞c(NH₄⁺) 　D．c(NO₃^-)＞c(Ba²⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-) 　c(NO₃^-)＞c(Ba²⁺)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)，B正確。 　例2、在10mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中加入同體積同濃度的CH₃COOH溶液，反應(yīng)同溶液中各粒子濃度關(guān)系錯誤的是(　 ) 　A．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)>c(OH^-) 　B．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺) 　C．c(Na⁺)＝c(CH₃COO^-)十c(CH₂COOH) 　D．c(Na⁺)十c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)十c(OH^-) 　解析：NaOH與CH₃COOH恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa，由于CH₃COO^-的水解，顯然c(Na⁺)

(二)定量離子方程式的書寫 1、酸式鹽與堿

例1、寫出碳酸氫鈉溶液分別與少量石灰水、過量石灰水反應(yīng)的離子方程式。 解析：NaHCO₃與少量Ca(OH)₂反應(yīng)時，只抵消中的，生成正鹽

Na₂CO₃和CaCO₃，若Ca(OH)2過量，需考慮過量的Ca(OH)₂能否與生成的Na₂CO₃和CaCO₃繼續(xù)反應(yīng)，所以應(yīng)為： 　 Ca(OH)₂少量： 　 Ca(OH)₂過量時： 　 　2、離子定量沉淀 　　 例2、向明礬溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，使全部沉淀，寫出離子反應(yīng)方程式。

向明礬溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，使全部沉淀，寫出離子反應(yīng)方程式。 　　 解析：使1mol KAl(SO₄)₂·12H₂O中的2mol完全沉淀，需2mol Ba(OH)₂，此時與的物質(zhì)的量之比為1：4，生成和H₂O。故應(yīng)為： 　 　　 3、一種氧化劑與多種還原劑

例3、在2mol/L FeBr₂溶液80mL中通入4.48L氯氣(標準狀況下)，充分反應(yīng)后，寫出對應(yīng)的離子方程式。 分析： 即可理解為4mol FeBr₂與5mol Cl₂反應(yīng)。因Cl₂先氧化，后氧化，依電子得失守恒可知，5mol Cl₂可得，被氧化成能失去，還差，故只有6mol被氧化，還剩。則離子方程式可直接寫為： 　例4、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是(　 ) 　A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2-十SO₂十H₂O＝2HCO₃^-十SO₃^2- 　B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al十2H⁺＝Al³⁺十H₂↑ 　C．硫化鈉溶于水中：S^2-十2H₂O＝H₂S↑十2OH^- 　D．碳酸鎂溶于硝酸中：CO₃^2-十2H⁺＝H₂O十CO₂↑ 　例5、下列離子方程式中正確的是(　 ) 　A．過量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺十2OH^-十2H⁺十SO₄^2-→BaSO₄↓十2H₂O 　B．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺十OH^-→NH₃↑十H₂O 　

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：

　 　D．FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺十2Br^-十2Cl₂→2Fe³⁺十Br₂十4Cl^-

(一)滴加順序與離子反應(yīng)

在化學(xué)反應(yīng)中相同的兩種試劑，由于滴加順序的不同會產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，發(fā)生不同的離子反應(yīng)。現(xiàn)歸納如下： 　　 1、強堿溶液()與可溶性的鋁鹽溶液 　　 向溶液中滴加NaOH或KOH溶液，或向、溶液中滴加溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應(yīng)方程式為： 　　 若反向滴加時，開始無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應(yīng)方程式為： 　　 2、強酸溶液或強酸的酸式鹽溶液與偏鋁酸鹽溶液 　　 向溶液中滴加HCl、H₂SO₄、HNO₃、NaHSO₄或KHSO₄溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應(yīng)方程式為： 若反向滴加時，開始無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應(yīng)方程式為： 　　 3、不穩(wěn)定的多元弱酸鹽溶液與強酸或強酸的酸式鹽溶液 　　 向溶液中滴加HCl、H₂SO₄、HNO₃、NaHSO₄或KHSO₄溶液，開始無明顯現(xiàn)象，后有氣體放出。其離子反應(yīng)方程式為： 　　 若反向滴加時，立即產(chǎn)生氣體。其離子反應(yīng)方程式為： 　　 4、多元酸與強堿溶液反應(yīng)生成的正鹽和酸式鹽的溶解性不同 　　 向H3PO4溶液中滴加溶液，開始無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生白色沉淀。其離子反應(yīng)方程式為： 　　 若反向滴加時，立即出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應(yīng)方程式為： 　　 5、硝酸銀溶液與氨水 　　 向溶液中滴加氨水，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀又溶解。其離子反應(yīng)方程式為： 或 　　 若反應(yīng)滴加時，先無明顯現(xiàn)象，后有沉淀生成。其離子反應(yīng)方程式為： 　　 6. 溶液與溶液 　　 向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，溶液變成無色。其離子反應(yīng)方程式為： 　兩反應(yīng)相繼進行。 　　 若反向滴加時，先產(chǎn)生淡黃色沉淀，溶液變成淺綠色，后溶液中又出現(xiàn)黑色沉淀，溶液變成無色。其離子反應(yīng)方程式為： (先反應(yīng)) (后反應(yīng))

21．(本小題滿分13分)已知函數(shù)．

(1)當時，求函數(shù)的單調(diào)區(qū)間；

(2)若函數(shù)在處的切線與直線互相垂直，求該切線方程

(3)若函數(shù)在上的最小值是求的值．

20．(本小題滿分13分)已知函數(shù)

(1)求的值；

(2)當是否存在最小值？若存在，求出的最小值；若不存在，請說明理由。