1、自由落體運(yùn)動(dòng)是初速度為零的勻加速直線運(yùn)動(dòng)。

教材詳解

3、小羽毛的重心位置(梗部位)粘上小細(xì)鐵片、使其下落時(shí)不旋轉(zhuǎn)。

2、將軟木塞的一端用小鐵片粘住；

1、小鉛塊換成小鐵塊；

9]硫酸銨是農(nóng)村常用的一種銨態(tài)氮肥。試回答下列問題：

⑴某硫酸銨肥料，實(shí)驗(yàn)測得氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，這種樣品中可能混有( )。

A．碳酸氫銨　　 B．硝酸銨　　　 C．氯化銨　　 D．磷酸氫二銨

⑵下列物質(zhì)不能跟硫酸銨肥料混合施用的是( )。

A．碳酸氫銨　　 B．草木灰　　 C．過磷酸鈣　　 D．氯化鉀

⑶田間一次施用化肥過多會(huì)使植物變得枯萎發(fā)黃，俗稱“燒苗”，其原因是( )。

A．根細(xì)胞從土壤中吸收的養(yǎng)分過多　　 B．根細(xì)胞不能從土壤中吸水

C．根系不能將水向上運(yùn)輸　　　　　　 D．根系加速了呼吸作用，釋放的能量過多

[命題解讀]《考試說明》要求“了解化學(xué)肥料、農(nóng)藥等在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用�！北绢}以最常見的氮肥硫酸銨為材料考查了學(xué)生對化肥知識(shí)的掌握情況。涉及到了計(jì)算、化肥的施用過程中易出現(xiàn)的問題等多方面的知識(shí)。對學(xué)生綜合應(yīng)用知識(shí)的能力要求很高。這一類題一般難度不大，往往以生活常識(shí)為背景，有新意。

[解題指導(dǎo)]⑴硫酸銨含氮量為21.2%＞20%，則必定含有含氮量比20%小的一種化肥，經(jīng)計(jì)算只有NH₄HCO₃含氮量低于20%。

⑵硫酸銨為銨態(tài)氮肥，這種肥料不能跟堿性物質(zhì)混合使用，因易產(chǎn)生揮發(fā)物質(zhì)氨氣，降低肥效，而草木灰的主要成分是K₂CO₃，水解顯堿性。

⑶當(dāng)使用化肥過多時(shí)，根細(xì)胞不能從土壤中吸水而發(fā)黃。

答案：⑴A　 ⑵B　 ⑶B

8]硫酸工業(yè)中，如何有效吸收尾氣里的二氧化硫、防止空氣污染一直是化學(xué)家們研究的課題。從理論上講，可以吸收二氧化硫的試劑很多，但實(shí)際上采用時(shí)要考慮許多因素，諸如原料成本、動(dòng)力消耗、吸收效率、是否具有二次污染、能否取得有價(jià)值的副產(chǎn)品等等，因此在尾氣處理中應(yīng)設(shè)法進(jìn)行綜合利用。

⑴為了降低硫氧化物造成的污染，一種方法是在含硫燃料中(如煤)加入生石灰，這種方法稱作“鈣基固硫”，這種方法中“固硫”的反應(yīng)是(　 )。

A．2CaO+2S=2CaS+O₂↑　　　 B．S+O₂=SO₂

C．CaO+SO₂=CaSO₃ 　　　　D．2CaSO₃+O₂=2CaSO₄

⑵近聞美國和日本正在研究有Na₂SO₃作為治理SO₂污染的一種新方法，第一步是用Na₂SO₃溶液吸收SO₂；第二步是加熱吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同時(shí)得到含高濃度SO₂的水蒸氣副產(chǎn)品，試寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

⑶我國化學(xué)家先后試用了燒堿吸收法、純堿吸收法、石灰吸收法和氨水吸收法，根據(jù)我國的國情，現(xiàn)在一般采用氨水吸收法，寫出用氨水吸收過量二氧化硫的化學(xué)方程式　　　 　　　　　

⑷某硫酸廠每天排放1000m³(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)尾氣中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO₂，假設(shè)硫元素不損失，若用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后，理論上可得到多少kg石膏(CaSO₄·2H₂O)？

[命題解讀]化學(xué)污染問題與化學(xué)技術(shù)的知識(shí)聯(lián)系非常密切，以污染為背景的命題往往涉及到反應(yīng)的原理、污染的危害、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等多項(xiàng)知識(shí)。一般難度適中，但對能力的要求比較高。

[解題指導(dǎo)](1)硫燃燒產(chǎn)生SO₂，加入生石灰的目的是除去SO₂，因此應(yīng)選擇C，再者生成的CaSO₃易被氧化，所以還應(yīng)選擇D。(2)本反應(yīng)類似于二氧化碳與碳酸鹽反應(yīng)，生成了酸式鹽，弱酸的酸式鹽一般不穩(wěn)定，受熱易分解。(3)類似于第(2)小題。

答案：⑴CD　 ⑵Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃　 2NaHSO₃　　 Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O

⑶SO₂+2NH₃·H₂O=(NH₄)₂SO₃+H₂O　 (NH₄)₂SO₃+H₂O+SO₂=2NH₄HSO₃　⑷15.36kg

7]在飽和食鹽水中先通入氨氣進(jìn)行氨化，再通入二氧化碳，可制得小蘇打。在析出小蘇打晶體濾掉的母液中加入生石灰，可將氨氣回收利用。小蘇打在250⁰C下焙燒可得純堿，分解所得二氧化碳也可以回收利用。以上所述稱為索爾維制堿法。

⑴飽和食鹽水先氨化，再通CO₂的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵在析出小蘇打的母液中加入生石灰以回收氨氣的化學(xué)方程式是　 　　　　　　　　。

⑶我國著名化學(xué)家侯德榜在析出小蘇打的母液里在一定條件下加入NaCl粉末，使母液中的NH₄Cl結(jié)晶析出，可生產(chǎn)化肥NH₄Cl。在析出NH₄Cl的母液中再通入氨氣氨化，又可通CO₂制取小蘇打。創(chuàng)立了舉世聞名的“侯氏制堿法”。簡答侯氏制堿法的主要優(yōu)點(diǎn)。　　　　　　　　　　　　　　

[命題解讀]制堿工業(yè)是一項(xiàng)既重要又成熟的工業(yè)，而且產(chǎn)物純堿與我們的生活密切相關(guān)，因此在化學(xué)技術(shù)教材中對這一部分內(nèi)容進(jìn)行了全面的介紹．這一部分內(nèi)容考查的形式主要是理解生產(chǎn)過程，可涉及到實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等多項(xiàng)知識(shí)。一般難度適中。

[解題指導(dǎo)]在食鹽溶液中通入氨得到NaCl與氨水的混合溶液，此時(shí)NaCl和NH₃的濃度均達(dá)到很濃的程度，再通入CO₂，則氨水大量吸收CO₂生成濃度更大的NH₄HCO₃溶液。這時(shí)發(fā)生NH₄HCO₃與NaCl的反應(yīng)，因NaHCO₃此時(shí)溶解度比NH₄Cl、NH₄HCO₃、NaCl都小而結(jié)晶析出。反之先通入CO₂則CO₂以1﹕1溶于水，再通氨氣，得不到濃NH₄HCO₃溶液，而不能析出NaHCO₃晶體，不能濾出NaHCO₃去加熱制Na₂CO₃。按反應(yīng)：

2NaHCO₃　　　 Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，有一半的CO₂可以回收利用。上述母液中加CaO后生成Ca(OH)₂與NH₄Cl反應(yīng)生成NH₃得以全部(理論上)回收利用。但反應(yīng)生成的CaCl₂無多大用途，成為廢渣難于處理。侯氏制堿法可多得到一種產(chǎn)品NH₄Cl，將NaCl中Cl^－也充分利用，且無廢料CaCl₂，并少用原料CaO。

答案：⑴ 使溶液中NH₄HCO₃形成濃溶液，便于與NaCl生成小蘇打。

NH₃+H₂O+CO₂＝NH₄HCO₃　　 NH₄HCO₃+NaCl＝NH₄Cl+NaHCO₃↓(濃溶液中)

⑵ 2NH₄Cl+CaO　　 CaCl₂+NH₃↑+H₂O

⑶ ①使NaCl中的Cl^－也以利用，②減少了原料CaO，不再生產(chǎn)廢渣CaCl₂，增加了新產(chǎn)品氯化銨，既免于廢渣CaCl₂對環(huán)境的污染，又使各原料得到充分利用。

6]利用天然氣氣合成氨的工藝流程示意如下：

根據(jù)上述流程，完成下列填空：

⑴ 天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵ n molCH₄經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO　　 mol、生產(chǎn)H₂　　 mol(用含n的代數(shù)式表示)。

⑶ K₂CO₃(aq)和CO₂反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是　　　 。

A．相似相溶原理　　 B．勒夏特列原理　　　 C．酸堿中和原理

⑷ 整個(gè)流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)₃循環(huán)，二是K₂CO₃(aq)循環(huán)，請?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)(循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì))。

[命題解讀]《考試說明》要求“了解合成氨的主要原理、原料、重要設(shè)備、流程和意義，認(rèn)識(shí)催化劑的研制對促進(jìn)化學(xué)工業(yè)發(fā)展的重大意義”本題以利用天然氣合成氨的過程為背景知識(shí)，對學(xué)生“接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，分析問題和解決問題的能力”進(jìn)行了全面的考查。而對于有關(guān)流程圖的習(xí)題往往對學(xué)生的邏輯推理能力要求較高。

[解題指導(dǎo)](1)從圖可以看出H₂S與Fe(OH)₃發(fā)生了反應(yīng)，產(chǎn)物為Fe₂S₃和水，即可得化學(xué)方程式。(2)由CH₄+H₂O＝CO+3H₂可知1molCH₄可生成3molH₂。從圖中可知，CH₄的轉(zhuǎn)化率為90%，所以可得n molCH₄經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生COnmol，生產(chǎn)H₂2．7mol(3)因?yàn)槭腔瘜W(xué)平衡的移動(dòng)，所以用勒夏特列原理來解釋．(4)循環(huán)如圖．

答案：⑴3H₂S+2Fe(OH)₃＝Fe₂S₃+6H₂O

⑵ n　　2.7n　　　　 ⑶B　　　　　　　 ⑷

5]我國南方某些地區(qū)的井水取來久置后，井水由澄清透明變成有少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當(dāng)?shù)鼐用癯２捎眉用鞯\的方法處理。

⑴井水久置后，水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是(寫化學(xué)式)　　　　　 。

⑵用化學(xué)方法鑒別該井水的步驟是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶用化學(xué)方法鑒別經(jīng)明礬處理后的水的步驟是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

離子方程式是　 　　　　　　　　　　　　。

[命題解讀]有關(guān)水的問題與人民的生活聯(lián)系都很密切�！犊荚囌f明》要求“了解化學(xué)在水處理中的應(yīng)用�！北绢}以一個(gè)實(shí)際問題為背景考查了學(xué)生對這一部分知識(shí)的理解掌握程度。這一類題一般會(huì)涉及到水的凈化過程，一般較為綜合，但以考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)為主。

[解題指導(dǎo)]從現(xiàn)象來看，產(chǎn)生的的銹皮應(yīng)是鐵銹，說明該水中含有大量度Fe³⁺。要驗(yàn)證該水的成分只要檢驗(yàn)水中的鐵離子就行。而用明礬處理后的水中必然含有硫酸根離子，所以加入含有鋇離子的可溶性物質(zhì)即可達(dá)到目的。

答案：(1)Fe₂O₃·xH₂O(2)取少量水向其中加入適量的鹽酸，然后再向其中滴入KSCN溶液，如果變紅色說明其中含有Fe³⁺　　 Fe³⁺ +3SCN ^-＝Fe(SCN)₃(3) 取少量水樣于試管中加入少量BaCl₂溶液,如產(chǎn)生明顯的白色沉淀,即為用明礬處理過的井水. (若檢驗(yàn)鋁離子,寫出實(shí)驗(yàn)步驟,現(xiàn)象和相應(yīng)的離子方程式正確,同樣可以)　　　 　Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ .