1．加熱分解法

[實例]：NaCl(NH₄Cl)　　　　　　　　　 、 Na₂CO₃(NaHCO₃)　　　　　　　　　　　　　

7．鹽析

[原理與適用范圍]：利用某些物質(zhì)在加某些無機鹽時，其溶解度降低而凝聚的性質(zhì)來分離物質(zhì)。

　 [實例]：皂化反應(yīng)后，肥皂的提��；蛋白質(zhì)的提純。

6．滲析

[原理與適用范圍]：

利用半透膜使膠體與混在其中的小分子、離子分離的方法。

[注意事項]：

滲析時要不斷更換燒杯中的水或者改用流水，以提高滲析效果。

　　 [實例]：淀粉一食鹽的分離。

5．分液與萃取

(1)分液是把兩種互不相溶的液體分開的方法。

[注意事項]：

①分液是在分液漏斗中進(jìn)行的，使用前分液漏斗首先要檢漏。

②分液時應(yīng)將分液漏斗的塞子打開或塞子的小孔與瓶口的小孔對齊，使漏斗內(nèi)部與大氣相同，以利于液體流下；分液漏斗下端應(yīng)靠著燒杯內(nèi)壁。

③分液時：下層液體打開活塞于漏斗下口放出，上層液體則從上口倒出。

[實例]：水與苯的分離。

(2)萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從另一種溶劑中提取出來的方法。

[注意事項]：

①萃取后要進(jìn)行分液。得到的溶液一般要通過分餾的方法進(jìn)一步分離。

②對萃取劑的要求：與原溶劑互不相溶、不反應(yīng)；溶質(zhì)在其中的溶解度不原溶劑大；溶質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)；溶質(zhì)與萃取劑易于分離。

③萃取過程中的注意點：將要萃取的溶液和萃取劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不超過容積的2/3，塞好塞子振蕩；振蕩過程中有必要時可適當(dāng)放氣；振蕩充分后將分液漏斗靜置，待液體分層后分液。

　　 [實例]：溴水中溴的提取。

4．蒸餾、分餾

[原理與適用范圍]：利用沸點不同以分離互溶液體混合物

[裝置與注意事項]：

[實例]：苯與硝基苯的分離；工業(yè)酒精制無水乙醇等。

3．升華

[原理適用范圍]：

混合物某一成分在一定溫度下可直接變?yōu)闅怏w，再冷卻成固體。

　　 [實例]：粗碘的提純

2．蒸發(fā)、結(jié)晶與重結(jié)晶

　 (1)蒸發(fā)一般是用加熱的方法，使溶劑不斷揮發(fā)，從而使溶質(zhì)析出的過程。

　 (2)結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程。

[適用范圍]：

結(jié)晶原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度不同，通過蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。

[注意事項]：

①加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪拌溶液，防止由于局部過熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時，即停止加熱。要求：溶質(zhì)受熱不易分解、不易水解、不易氧化。

②利用降溫結(jié)晶時一般先配較高溫度下的濃溶液，然后降溫結(jié)晶，結(jié)晶后過濾，分離出晶體。

[實例]：KNO₃與NaCl 分離

1．過濾

[裝置與注意事項]：

①過濾后得到的沉淀一般要洗滌。洗滌方法：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸過沉淀物，等水濾出后，再次加水洗滌，連續(xù)幾次，即可把固體洗滌干凈。

　 ②可取最后洗下的水加入適當(dāng)?shù)脑噭�檢驗沉淀是否洗凈。

[適用范圍]：用于固體與液體的分離

8. 1)HOCH₂CH₂OH　　 HCHO　 否

(2)HCOOCH₃

(3)

(4)①

②(2分)　 0.224L或0.672L

7.．

　　　　　　　　　　　　　　　　 (4分)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 氧化(方程式2分，類型1分，共3分)

　　　　 反應(yīng)⑤：BrCH₂CH₂Br+2NaOH→HOCH₂CH₂OH+2NaBr　 取代(水解)(3分)

　　　　 反應(yīng)⑥：

　 　 　 (3)

(4)0.833

(5)可附設(shè)氯堿工藝，將產(chǎn)物NaCl溶液電解：

　　 2NaCl+2H₂O 　電解 　2NaOH+H₂↑+Cl₂，

　　 所得NaOH循環(huán)用于有機合成，所得Cl₂可置換出Br₂:

　　 Cl₂+2NaBr====2NaCl+Br₂，

　 　　 循環(huán)用于有機合成，H₂收集可作商品出售……(凡合理答案，給分)(2分)