11、(2010·通化模擬)有200mL氯化鎂和氯化鋁混合液，其中c(Mg²⁺)為0.2mol/L,c(Cl^－)為1.3mol/L。要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol·L^－1NaOH溶液的體積為　　 (　　 )

A．40mL　　B．72mL　　C．80mL　　D．128mL

[解析]選C。本題考查鎂和鋁的性質(zhì)，簡(jiǎn)單的計(jì)算。由題意可知c(Al³⁺)為0.3mol/L,要想Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，Mg²⁺需要NaOH為0.08mol，Al³⁺需要NaOH為0.24mol，共需要NaOH為0.32mol 所以至少需加4mol·L^－1NaOH溶液的體積為80mL，選C。

10、(2010·河北衡水模擬)室溫時(shí)，向體積均為1L、pH=2的鹽酸中分別加入0.02mol金屬M(fèi)，反應(yīng)完畢后再分別加入0.01mol金屬N，則兩次加入金屬的全過程中，放出氣體最多的是　 (　 )

[解析]選C。

9、(2010·廣州模擬)下列敘述正確的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．氯水通入SO₂后溶液的酸性減弱

B．向明礬溶液中加入過量NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生大量白色沉淀

C．Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H₂和對(duì)應(yīng)的堿

D．濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下能將木炭氧化為二氧化碳

[解析]選D。本題考查元素化合物的性質(zhì)，較易題。A項(xiàng)中氯水和SO₂反應(yīng)會(huì)生成鹽酸和硫酸，使酸性增強(qiáng)。B項(xiàng)中生成的氫氧化鋁會(huì)溶解在過量的NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉。C項(xiàng)中Fe與水反應(yīng)生成的是四氧化三鐵和H₂，不是H₂和對(duì)應(yīng)的堿。所以選D。

8、(2010·唐山模擬)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是　　　　　　　　 (　 )

A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：　 Cl

B．Al(OH)₃的電離方程式：H⁺+AlO₂^-+H₂O　　　　 Al(OH)₃　　　 Al³⁺+3OH^-

C．CH₄Si的結(jié)構(gòu)式：

　　　 D．次氯酸分子的電子式：

[解析]選B。A項(xiàng)中質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)位置顛倒；C項(xiàng)C、Si原子間應(yīng)該為雙鍵；D項(xiàng)Cl、O原子位置顛倒。

7、(2010·三明模擬)不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是　　　　 (　　 )

　　 A.碳　　　　　　　　 B.氮　　　　　　　　 C.硫　　　　　　　 D.鋁

[解析]選D。碳氮硫三種元素均可先與氧氣生成較低價(jià)態(tài)的氧化物后還能再和氧氣生成較高價(jià)態(tài)氧化物，然后與水反應(yīng)生成酸；只有鋁元素氧化物只有一種，選D。

6、(2010·南通模擬)某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2－、CO₃^2－等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A.原溶液中含有的陽(yáng)離子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺

B.原溶液中一定含有SO₄^2-和Na⁺

C.原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物質(zhì)的量之比為1：1

D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na₂SO₄

[解析]選C。由圖像可得原溶液中含有的陽(yáng)離子有H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原溶液中一定含有SO₄^2-不一定含有Na⁺，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na₂SO₄和NaAlO₂，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5、(2010·湖南師大附中模擬)等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)至完全溶解，消耗堿量最

多的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．Al 　　 　　　B．Al(OH)₃ 　　　　C．AlCl₃ 　　 　　　　D．Al₂O₃

[解析]選A。

4、(2010·南開中學(xué)模擬)下列敘述正確的有　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

A、等物質(zhì)的量IO₃^－、MnO₄^－ 中加入足量KI，二者產(chǎn)生I₂一樣多(已知：MnO₄^－→Mn²⁺)

B、常溫下，C(OH^－)=10^－12 mol/L的溶液是堿性溶液

C、加入Al，產(chǎn)生H₂的溶液，可以大量存在K⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D、等體積、等物質(zhì)的量濃度AlCl₃與NaOH溶液混合的離子方程式：Al³⁺+3OH^－＝Al(OH)₃↓

[解析]選D。IO₃^－中加入足量KI后生成的I₂ 要比MnO₄^－ 中加入足量KI生成的I₂多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，C(OH^－)=10^－12 mol/L的溶液是酸性溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加入Al，產(chǎn)生H₂的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，如果是酸性溶液，溶液中不可能存在NO₃^－，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

3、(2010·濟(jì)南模擬)將等物質(zhì)的量的鎂和鋁均勻混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是 (　　 )

A．3 mol·L HCl溶液 　　　　B．4 mol·LHNO₃溶液

C．5 mol·L NaOH溶液 　　　D．18.4 mol·L H₂SO₄溶液

[解析]選A。本題考查金屬的性質(zhì)，較易題。B項(xiàng)中硝酸和D項(xiàng)中濃硫酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣；C項(xiàng)中NaOH溶液只與鋁反應(yīng)而不與鎂反應(yīng)，而A項(xiàng)中HCl溶液與鎂和鋁均能反應(yīng)，A項(xiàng)正確。

2、(2010·鄭州模擬)Al、Mg混合物與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體質(zhì)量比原固體增加了4.8g，則該混合物的物質(zhì)的量可能為　　　　　　　 (　　　　 )　　　　

A．0.04mol　 　　　 B．0.03mol 　　 C．0.06mol　 　 D．0.05mol

[解析]選A。由題意知所得的固體為Al₂(SO₄)₃、MgSO₄，SO₄^2-的物質(zhì)的量為4.8/96＝0.05mol，若固體全部是MgSO₄則固體的物質(zhì)的量為0.05mol，若固體全部是Al₂(SO₄)₃則固體的物質(zhì)的量為0.0333mol。故混合物的物質(zhì)的量在0.0333mol和0.05mol之間，選A。