26．(16分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：

(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________________________________________________________。

(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2_______ (選填“是”或“否”)�；旌弦褐须x子濃度c(A^－)與 c(Na⁺)的大小關(guān)系是______________________

(3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。

寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算)。

　c(Na⁺)－c(A^-)＝________mol·L^-1　　 　c(OH^-)－c(HA)＝________mol·L^-1

25．(8分)在25 ℃時(shí)，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO₄溶液。5 min后電解完全，在一個(gè)石墨電極上只有1.28 g Cu生成。試回答下列問(wèn)題：

(1)總反應(yīng)式為　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

(2)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 　　mol, 同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為　　　

(3)在原CuSO₄溶液中，如要生成Cu(OH)₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的PH為　　　　 　　

(K_spCu(OH)₂=2×10^-20)

24.(14分) 為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH=-566kJ·moL^－1

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH=-483.6KJ·moL^－1

H₂O (g)＝H₂O(l)；ΔH=-44.0KJ·moL^－1

(1)氫氣的燃燒熱△H=　　　　 　 kJ·moL^－1

(2)寫出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　 　　　　　 。

(3)往 1L體積不變的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)并達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為　　　　　　　 　　　 ；反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，此時(shí)平衡常數(shù)將　　　　　　　　 　 (填“變大”、“不變”或“變小”)，平衡將向　　　　　 　(填“正”或“逆”)方向移動(dòng)。

(4)為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是　　　 　　　 　　　　 　。

A．增大的CO濃度　 B．增大的H₂O(g)濃度　 C．使用催化劑　　 D．降低溫度

(5)H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　 　　　　　

23．I．(4分)(1)同濃度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂ ②NH₄Cl　 ③CH₃COONH₄，其中

c(NH₄⁺) 由大到小的順序是　　　　　　　　 (填序號(hào)，下同)

(2)同濃度的下列溶液：①(NH₄)₂SO₄ ②NH₄Cl　 ③Na₂CO₃　 ④NaHCO₃，其中

PH 由大到小的順序是　　　　　　　　　

II．(6分)(1)明礬[KAl(SO₄)₂·12 H₂O]水溶液呈　　　　 性 ，原因是(用離子方程表示)：　　　　　　　　　　　　　　 。試列舉它在生活中的一種用途　　　　　　 ；

(2)把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是　　　 �。�(用化學(xué)式表示，下同)

(3)在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的　　　　　　　 　。

22. 根據(jù)化學(xué)平衡知識(shí)，判斷下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A．已知NaHA溶液呈弱堿性，則該溶液中下列各種微粒濃度大小排列順序?yàn)椋?/p>

c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(A^2－)＞c(H₂A)

B．在小蘇打溶液中存在下列關(guān)系：c(HCO₃^－)＝c(Na⁺)－c (CO₃^2－)－c(H₂CO₃)

C．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大

D．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH^－)、c(NH₄⁺)、c(H⁺)均下降

21．下列敘述正確的是(　　 )

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a+1，則c₁=10c₂

C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中　　　　　　　 增大

20. 右圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL，開始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過(guò)了0.02mol e^一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是(　　 )

A．在①中Cu棒為陽(yáng)極；在②中Cu棒為負(fù)極

B．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①<②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH^一一4e^一= 2H₂O+O₂↑；

D．溶液的pH：①不變；②增大

19．相同溫度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是(　　 )

A．中和時(shí)所需NaOH的量　　　　　　 　　　　 B．c(H⁺)

C．c(OH^－)　　　　　　　　　　　　　 　　 D．c(CH₃COOH)

18．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(　　　 )

A. 反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl₄為1mol，則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJ

C. 反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H₂的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)

D. 當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

16．在恒溫恒容下，對(duì)反應(yīng)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是(　　 )

A．丙＞乙＝�。炯住　� 　 B．乙＞丁＞甲＞丙

C．乙＝�。颈�＝甲　　　　　　 D．�。颈�＞乙＞甲

17．右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是(　　　 )

A．生鐵塊中的碳是原電池的正極

B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/p>

C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe -2e^-= Fe²⁺

D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕