16．下列情況下,反應(yīng)速率相同的是：

A．等體積、等濃度的鹽酸和硫酸分別與等質(zhì)量的碳酸氫鈉粉末反應(yīng)

B．等質(zhì)量的鋅粒分別與等體積、等濃度的鹽酸和硝酸反應(yīng)

C．等體積、等濃度的鹽酸和硝酸分別與等質(zhì)量的碳酸鈉粉末反應(yīng)

D．等體積的0.2mol/L鹽酸和0.1mol/L硫酸分別與分別與同種石灰石反應(yīng)

15．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是：

A．銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 　

B．銅片質(zhì)量逐漸減少

C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片　　

D．銅離子在銅片表面被還原

14．愛(ài)迪生電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+ NiO₂+2H₂O　　　 Fe(OH)₂+Ni(OH)₂，

下列該蓄電池推斷錯(cuò)誤的是：

① 放電時(shí)，F(xiàn)e參與負(fù)極反應(yīng)，NiO₂參與正極反應(yīng)

② 充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)₂ + 2e^－= Fe + 2OH^－

③ 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

④ 放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：Fe + 2H₂O－2e^－ = Fe(OH)₂ + 2H⁺

⑤ 蓄電池的電極必須浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中　　　

A．只有③　　　 B．③④　　　 C．④⑤　　　 D．①②⑤

13．如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：2X(?)+Y(?)Z(g)。則下列說(shuō)法一定正確的是：

A．若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時(shí)間相同

D．平衡時(shí)Ⅰ容器的體積小于V L

12．在一定的溫度下，將2 mol SO₂和1 mol O₂充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂ + O₂(g) 　2SO₂(g) △H =－197 kJ·mol^－1,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是：

A．生成SO₃ 2 mol　　　　　　　　　　 B．放出197 kJ 的熱量

C．O₂有1 mol　　　　　　　 　　　　　D．含有氧元素6 mol

11．下列說(shuō)法或表示方法中正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多。

B．已知C(s)+O₂(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ。

C．某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH＞0。若平衡后加入X，則上述反應(yīng)的ΔH增大。

D．稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH= -53.7kJ·mol^－1 ，若將含0.5 molH₂SO₄的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ。

10．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是：

A．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

B．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利

D．溴水中有平衡：Br₂+ H₂O 　HBr+ HBrO，當(dāng)加入 AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

9．將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連鉑片與電源負(fù)極相連，

以電流強(qiáng)度1A通電10min，然后反接電源，以電流強(qiáng)度2A繼續(xù)通電10min。下列表示銅電

極、鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的是:

8．電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極附近有0.4 mol NaOH生成時(shí)，陽(yáng)極放出：

A．0.2 mol H₂　　　 B．0.2 mol Cl₂ 　　　　C．0.4 mol H₂　　　　 D．0.4 mol Cl₂

7．有X、Y、Z、M四種金屬，已知：M投入水中可與水劇烈反應(yīng)，用X和Z作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，Z為正極，Y和Z的離子共存于電解液中電解，陰極析出Y。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：

A．X>Z>Y>M　　　 B．X>M>Z>Y　　　　 C．M>Y>Z>X　　　　 D．M>X>Z>Y