13．(08年江蘇化學·5)鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)₂ －e^- + OH^- == NiOOH + H₂O

B．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH^-向正極移動

答案：A

解析：由充電時方程式中的Cd和Ni的化合價的變化可知，Ni(OH)₂作陽極，電解質(zhì)溶液為KOH，所以電極反應式為：Ni(OH)₂－e^－ +OH-₌₌₌NiOOH+H₂O；Cd(OH)₂作陰極，Cd(OH)₂+2e^－ ₌₌₌Cd+2OH^－；充電的過程是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，放電時，Cd作負極，Cd－2e^－+2OH^－ ₌₌₌Cd(OH)₂，Cd周圍的c(OH^－)下降，OH^－向負極移動。

12．(08年海南化學·7)關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是

A．在放電時，正極發(fā)生的反應是 Pb(s) +SO₄^2-(aq)= PbSO₄(s) +2e^-

B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時，陽極發(fā)生的反應是 PbSO₄(s)+2e^-= Pb(s)+ SO₄^2-(aq)

答案：B

解析：鉛蓄電池的充放電反應為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄PbSO₄+2H₂O，放電時Pb作負極：Pb－2e^－+SO₄^2－ ₌₌₌PbSO₄，在正極上：PbO₂+2e^－+4H⁺+SO₄^2－ ₌₌₌PbSO₄+2H₂O；充電時，H₂SO₄的濃度不斷增大，陽極上發(fā)生的是氧化反應，是失去電子而不是得到電子。

11．(08年廣東理基·20)電池是人類生產(chǎn)和生活中重要的能量來源。各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關(guān)電池的敘述正確的是

A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化

D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

答案：C

解析：A. 鋅錳干電池的碳棒為負極，不會被消耗；

B． 燃料電池將燃料的化學能轉(zhuǎn)化為電能和部分熱能散失；

C． 燃料電池燃料是被氧化的，永遠做負極；

D． 太陽能電池的主要材料是硅而非二氧化硅。

10．(08年廣東化學·16)LiFePO₄電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO₄+LiLiFePO₄，電池的正極材料是LiFePO₄，負極材料是石墨，含Li⁺導電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO₄電池說法正確的是

A．可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性

B．放電時電池內(nèi)部Li⁺向負極移動.

C．充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D．放電時電池正極反應為：FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄

答案：CD

解析：放電時，負極：Li -- e- ==Li+，正極：FePO4 + Li+ + e- == LiFePO4；充電時，陽極：LiFePO4 -- e- == FePO4 + Li+ 陰極：Li+ + e- == Li，所以易知C.D正確。

若加入硫酸，與Li單質(zhì)(固體)發(fā)生反應，所以A錯；放電時，Li+應(正電荷)在電池內(nèi)部(電解質(zhì)中)向正極移動，故B錯。

9．(08年廣東化學·12)下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是

A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗

B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

答案：AC

解析：銀器在空氣中久置會被O2所氧化變黑，為化學腐蝕，A正確。當鍍層破損時，Sn-Fe可形成原電池，不再起到保護作用，B錯。與Zn塊形成原電池，Zn作負極(陽極)，從而保護Fe正極(陰極)，所以C正確；外加電流保護法應該與直流電源的負極相連，故D錯。

8．(08年廣東化學·5)用銅片、銀片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO₃的U型管)構(gòu)成一個原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是C

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 ②正極反應為：Ag⁺+e^-=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO₃溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同

A．①②　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　 C．②④　　　　　　　　　 D．③④

答案：C　　　　　

解析：Cu作負極，Ag作正極。負極：Cu-2e-==Cu2+；正極：A+ + e- ==Ag。

在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以1錯。沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，3錯。無論是否為原電池，反應實質(zhì)相同，均為氧化還原反應，4對。

7．(08年廣東化學·2)海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是C

A．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B．海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化

C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl₂

D．利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能

答案：C

解析：海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學反應，A錯。蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B錯。潮汐發(fā)電是將動能轉(zhuǎn)化為電能，D錯。

6．(08年寧夏理綜·10)一種燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負極發(fā)生的反應是

A．CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H⁺(aq)+2e^-

B．O₂(g)+4H⁺(aq)+4e^－=2H₂O(1)

C．CH₃OH(g)+H₂O(1)=CO₂(g)+6H⁺(aq)+6e^－

D．O₂(g)+2H₂O(1)+4e^－=4OH^－

答案：C

解析：甲醇與氧氣反應的化學方程式為：2CH₃OH+3O₂2CO₂+4H₂O，化合價升高的元素為C，所以在負極上甲醇失去電子而放電，在該極上的電極反應式為：CH₃OH(g)+H₂O(1)=CO₂(g)+6H⁺(aq)+6e^－。

5．(07年廣東化學·20)三氧化二鎳(Ni₂O₃)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是

A．可用鐵作陽極材料

B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高

C．陽極反應方程式為：2Cl^－－2e^－＝Cl₂

D．1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子。

答案：CD

解析：電解時陽極產(chǎn)生Cl₂，電極反應為2Cl^－－2e^－＝Cl_2，，故C對，陽極不可能是活潑性電極如鐵，故A錯。陽極產(chǎn)生Cl₂與堿反應，故pH值降低，故B錯，二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳失e-,故D對。

4．(07年廣東理基·25)鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：2Fe+2H₂O+O₂　 2Fe²⁺+4OH^－。以下說法正確的是

A．負極發(fā)生的反應為：Fe－2e^－Fe²⁺

B．正極發(fā)生的反應為：2H₂O+O₂+2e^－ 　　　4OH^－

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置

D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

答案：A

解析：鋼鐵在潮濕的環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，負極反應為：Fe－2e^－Fe²⁺，正極反應為：2H₂O+O₂+4e^－ 　　　4OH^－，在空氣與水交界處溶液中的氧氣不斷溶解，因此在空氣與水交界處鋼鐵更容易腐蝕。