15．亞硫酸鈉在空氣中易被氧化生成硫酸鈉，現(xiàn)有ag亞硫酸鈉樣品，溶解后加入足量氯化鋇溶液，可得干燥沉淀bg。

(1)若亞硫酸鈉未被氧化，b=　 　　　　　a。

(2)若亞硫酸鈉全被氧化，b= 　　　　　a。

(3)若亞硫酸鈉部分被氧化，b與a的關(guān)系為　　　　　　　 　。

(4)亞硫酸鈉試劑已被部分氧化。為了確定它的純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱取樣品W₁g；②將樣品溶解；③向溶液中加入稍過量的鹽酸酸化的氯化鋇溶液；④過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為W₂g。則：

a.氯化鋇溶液要用鹽酸酸化的原因是　　　　　　　　　　　　 。

b.氯化鋇溶液要稍過量的原因是　　　　 　　　　　　　　　　。

c.氯化鋇溶液要稍過量的　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

d.判斷沉淀是否洗盡的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

e.亞硫酸鈉純度的表示式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．碳和硅的性質(zhì)相似。碳的最簡單的氫化物是甲烷，硅的最簡單的氫化物稱為甲硅烷(SiH₄)。甲硅烷是一種無色無味的氣體(其密度比空氣大)，不易溶于水，其化學(xué)性質(zhì)比甲烷活潑。在實(shí)驗(yàn)室里制取甲硅烷的方法是：將白凈細(xì)沙(SiO₂)與鎂粉混合起來，灼燒到反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)榛液谏�的硅化鎂(Mg₂Si)和白色的氧化鎂后冷到室溫；取一定量的灼燒后的殘留物，置于制取甲硅烷的裝置中，滴加稀鹽酸后立即有甲硅烷氣體逸出，并迅速地自燃。

(1)寫出以上敘述中涉及的化學(xué)方程式：

①______　　　　　　　　　　 ____②_____　　　　　　　　　　 _____

③_______　　　　　　　　　　 ___④____　　　　　　　　　　 ______

(2)制取甲硅烷的裝置與制取________(填“H₂”或“O₂”)的裝置相似。

(3)加入稀鹽酸之前后應(yīng)向密閉裝置中通入氮?dú)庖粫�兒，其目的�?u>　　　　　 。

(4)為研究甲硅烷的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①將甲硅烷通入少量的硝酸銀溶液中，發(fā)現(xiàn)有沉淀生成，后經(jīng)測定知該沉淀為混合物，其中有二氧化硅。向充分反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴稀鹽酸，未發(fā)現(xiàn)有白色沉淀。向反應(yīng)后的原溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液，卻發(fā)現(xiàn)有氣泡迅速放出。將甲硅烷通入硝酸銀溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___ _　　　　　　　　 _______。

②制取甲硅烷后，檢驗(yàn)裝置中是否有殘留的的甲硅烷的方法是___　　 ___。

13．生活飲用水水質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)主要有：色度、混濁度、pH、細(xì)菌總數(shù)、嗅和味等等。目前城市自來水處理過程中所使用的主要藥劑仍是Cl₂(消毒劑)和Al₂(SO₄)₃(沉降劑)，但由于種種原因，用這兩種物質(zhì)處理水質(zhì)，總有缺陷。因此,有資料報(bào)道：Na₂FeO₄是一種強(qiáng)氧化劑，可作為一種新型凈水劑，在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺離子，使用該物質(zhì)可代替Cl₂和Al₂(SO₄)₃。

(1)配平工業(yè)上制備鐵酸鈉的化學(xué)方程式：

Fe₂O₃+　 NaNO₃+　 NaOH→　 Na₂FeO₄+　 NaNO₂+　 H₂O

(2)當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4mol鈉離子，上述反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為__________N_A。

(3)某廠制備鐵酸鈉后的廢液中含NaNO₂溶液，直接排放會造成污染，下列試劑中①NaCl ②NH₄Cl ③KMnO₄ ④濃H₂SO₄，能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為N₂(不引起二次污染的)是______(選填編號)，反應(yīng)離子方程式___________________________

12．將含有m mLNO和n mLNO₂氣體的量筒倒立于水槽中，然后通入m mLO₂�；卮穑�

(1)若m=n，則充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)所體的體積為　　　　　 mL�！　　　　�

(2)若m<n，則充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)所體的體積為　　　　　 mL�！�

(3)若m>n，則充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)所體的體積為　　　　　 mL。

11．①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　 ，反應(yīng)的離子方程式是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③對比 ①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I₂、ClO^－、SO₄^2－按氧化性由強(qiáng)到弱順序排列　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

10．已知氧化亞銅與稀H₂SO₄反應(yīng)有CuSO₄和Cu生成�，F(xiàn)將一定量的氫氣在加熱條件下通過一定量的氧化銅，為了檢驗(yàn)殘留物質(zhì)的成分，下列實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是(　 )

A.加入稀H₂SO₄充分反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，說明殘留物中一定混有氧化亞銅

B.加入稀H₂SO₄充分反應(yīng)后有紅色沉淀物，說明殘留物中一定混有氧化亞銅

C.加入稀HNO₃充分反應(yīng)后有無色氣體產(chǎn)生，說明殘留物中一定混有單質(zhì)銅

D.加入稀HNO₃充分反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，不能說明殘留物中是否混有氧化銅

9．對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是(　 )

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO₃²¯

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO₄²¯

C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH₄⁺

D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺

8．向50mL 18mol·L^-1的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量(　　 )

A．小于0.45mol　　　　　　　 　　　B．等于0.45mol

C．在0.45mol和0.9mol之間　　　　　 D．大于0.45mol

7．已知：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃， 2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，若某溶液中有Fe²⁺、I^－、Cl^－共存，要氧化除去I^－而Fe²⁺和Cl^－不反應(yīng)，可加入的試劑是　 ( 　　)

　　　 A．Cl₂　　　　　 B．KMnO₄　　　　 C．FeCl₃　　　　 D．HCl

6．2004年4月25日是第35個(gè)“世界地球日”，我國確定的主題是“善待地球--科學(xué)發(fā)展。”下列行為中不符合這一主題是(　 )

A．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

B．大量開采地下水，以滿足社會對水的需求

C．減少直至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴

D．節(jié)約能源，提高能源利用率