第四，齊讀、美讀，讀出感情

　　 為了喚起學(xué)生的主體意識，讓他們更完整、更深入地理解作者感情，進(jìn)一步受到情感熏陶。我用抒情的語調(diào)激發(fā)學(xué)生朗讀激情：同學(xué)們，想象我們登上岳陽樓，眼望浩浩湯湯的洞庭湖，一起來表達(dá)偉大的政治家、文學(xué)家范仲淹的心聲吧！打開多媒體VCD“背景資料”中的“背景音樂”，學(xué)生一起配樂美讀全文。

第五，聯(lián)系生活，暢談憂樂觀。

　　 為了讓學(xué)生實(shí)現(xiàn)與自我的對話，完成自我價(jià)值觀的提升。于是，我說：同學(xué)們，父母不理解時(shí)你痛苦過嗎？與同學(xué)發(fā)生不愉快時(shí)悲傷過嗎？學(xué)了本文后，你受到了什么啟發(fā)呢？請以“　　 時(shí)，我想對自己說……”說一段話。

第六，拓展思維，豐富知識

　　 為了拓展學(xué)生思維，豐富知識，培養(yǎng)學(xué)生探究能力及開發(fā)校本課程資源，我將學(xué)生分為四組，要求每一組都充分利用多媒體VCD資源超市、利用網(wǎng)絡(luò)，分別探究：(1)、我國四大文化名樓特征；(2)、與四大名樓相關(guān)的詩文；(3)、二至三位名人的人生觀；(4)、與岳陽樓洞庭湖名勝比較，談?wù)勅绾伍_發(fā)與利用東江湖的旅游資源。然后安排學(xué)生在第二課時(shí)交流，給學(xué)生一個(gè)展現(xiàn)自我的機(jī)會。學(xué)生在探究和交流過程中，能感受中國文化的豐厚底蘊(yùn)，從而產(chǎn)生民族自豪感。對東江湖旅游資源的開發(fā)與利用問題的探討，開發(fā)了校本課程，激發(fā)學(xué)生熱愛家鄉(xiāng)的美好情感，樹立從建設(shè)好家鄉(xiāng)到建設(shè)好祖國的崇高理想。

四、教學(xué)反思

　　 本次教學(xué)使我認(rèn)識到：多媒體VCD為教學(xué)提供了豐富的資源，教師的合理運(yùn)用，能一改沉悶的課堂，使之圖文并茂，聲情并茂，活力四射。它能創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)氛圍，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性、主動性和創(chuàng)造性，創(chuàng)生靈動的課程資源，使學(xué)生的知識與能力、認(rèn)知與情感協(xié)調(diào)發(fā)展，使學(xué)生的語文素養(yǎng)和人文養(yǎng)素同時(shí)受到熏陶，使新課程理念在教育教學(xué)過程中得以實(shí)現(xiàn)。因此，面對教育的挑戰(zhàn)，我們必須更新觀念，用新的教育理念武裝自己，大膽嘗試?yán)�用、挖掘、拓展并整合教學(xué)資源，盡可能地運(yùn)用多媒體信息技術(shù)手段，包括使用簡捷方便的多媒體VCD，優(yōu)化教育過程，激活和促進(jìn)學(xué)生的有效發(fā)展，提高教育教學(xué)質(zhì)量

(一)、教學(xué)準(zhǔn)備階段。作好課前鋪墊，培養(yǎng)收集和整理信息能力。

　　 為了讓學(xué)生主動探究文本，同時(shí)，為深入學(xué)習(xí)文本奠定基礎(chǔ)，我要學(xué)生：1、利用注釋及工具書疏通課文；2、分為兩組查找資料。：一組搜集有關(guān)岳陽樓的資料并將它寫成《“岳陽樓”導(dǎo)游詞》；另一組搜集范仲淹的有關(guān)資料，并整理成《走近范仲淹》。學(xué)生要充分利用教材、圖書館、網(wǎng)絡(luò)、多媒體VCD資源超市等。

3、 根據(jù)新課標(biāo)要求、學(xué)生情況和本文的特點(diǎn)，本設(shè)計(jì)擬以朗讀訓(xùn)練為主線，學(xué)生在反復(fù)朗讀中自讀自悟，合作探究，積累文言詞匯，體會作者的思想感情及其博大胸懷，并從中發(fā)展自己的朗讀能力、探究能力、分析理解能力并形成正確的人生觀和價(jià)值觀。

1、九年級學(xué)生已有一定的文言基礎(chǔ)，并懂得一定的朗讀技巧。這篇文章較淺易。要著重培養(yǎng)和提高學(xué)生自主探究、分析理解等方面的能力。

　　 《岳陽樓記》是蘇教版九年級上的一篇文言文。它是一篇散文，以“記”為名，先敘事后寫景，進(jìn)而由景入情，因情而生發(fā)議論，環(huán)環(huán)相扣，層層蓄勢，表達(dá)了作者范仲淹的“先天下之憂而憂，后天下之樂而樂”的政治抱負(fù)和“不以物喜，不以己悲”的闊大胸襟。文章句式長短錯(cuò)落有致，大量使用駢句，語言凝練，形象而富有音樂美。

　　　　 2mol　　　　　　　　　　　　　 96g

　　　　 x mol　　　　　　　　　　 (33.2g－28.4g)=4.9g

解得：x = 0.1mol 即12.25g

由關(guān)系式 MnO₂ - Cl₂↑可知混合物中MnO₂的質(zhì)量為0.1mol×87g·mol^－1=8.7g，故33.2g混合物中KClO₃的質(zhì)量為33.2g－8.7g = 24.5g ，故KClO₃的分解率為

(2)由KCl - AgCl可得生成的AgNO₃的物質(zhì)的量為0.1mol，即14.35g　 答：略。

22．(1)26.2g (2)1792mL 提示：(1)m(S)=0.2mol·L^-1 ×0.1L×32g·mol^－1 + 0.8mol×32g·mol^－1 = 26.2g　　　

(2)n(Na₂SO₃) = 12.6g ÷126g·mol^－1 =0.1mol ，n(SO₂)=0.1mol－0.2mol·L^-1 ×0.1L=0.08mol ,V(SO₂) = 0.08mol ×22.4L·mol^－1= 1.792L即1792mL

22．將12.6g無水亞硫酸鈉固體加入100mL 8mol·L^-1的硫酸中以制取SO₂氣體，反應(yīng)完全后，若溶液中含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)的總濃度為0.2mol·L^-1，假定溶液體積不變，忽略容器及導(dǎo)管中的氣體體積，求：

(1)溶液中硫元素的質(zhì)量。

(2)收集到SO₂氣體多少毫升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)？

第四章　 非金屬及其化合物檢測題(一)

21．(6分)33.2g KClO₃和MnO₂的混合物，加熱一段時(shí)間后，質(zhì)量變?yōu)?8.4g。冷卻后加水?dāng)嚢�，溶解完全后過濾，在濾液中加硝酸銀。濾紙上的不溶物與足量的濃鹽酸反應(yīng)，可生成0.1molCl₂，求：

(1)KClO₃的分解百分率。

(2)可生成AgCl沉淀的質(zhì)量。