16.(2010·漳州模擬)某研究性學習小組在用CO還原Fe₂O₃的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，若溫度不同、受熱不均時會生成Fe₃O₄，也能被磁鐵吸引。為探究X的組成，他們進行了如下實驗。

I．定性檢驗

(1)實驗②的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)由上述實驗現(xiàn)象推斷，黑色粉末X的成分是 　　　　　　　　　　　　(填化學式)。

　　II．定量測定

(1)操作Z的名稱是　　　　　　　　　　　　 。下列儀器中，在灼燒沉淀時必須用到的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填名稱)

(2)寫出溶液Y中滴加H₂O₂溶液時發(fā)生反應的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)通過以上數(shù)據(jù)，得出2.376 g黑色粉末X中各成分的物質的量為:

　 　____________________________________________________________

[答案]

I．定性檢驗

(1)檢驗是否存在Fe³⁺ ，確認Fe₃O₄的存在。

(2)Fe₃O₄和Fe的混合物

II．定量測定

(1) 過濾、洗滌(干燥)�！� 坩堝、泥三角(填名稱)。

(2)2Fe²⁺ + 2H⁺ + H₂O₂ = 2Fe³⁺ + 2H₂O

(3)n(Fe₃O₄)=0.01mol；n(Fe)=0.001mol

()

15.(2010·大連模擬)某化學實驗小組將適量濃硝酸分多次滴加到足量銅粉、足量稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過過濾、蒸發(fā)、結晶來制得硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。

　 (1)寫出圓底燒瓶中開始階段發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)把濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中的目的是　　　　　　　　 。

　 (3)圖2是圖1的改進裝置，其優(yōu)點有　　　　　　　　　　　　　　

[答案]

(1)3Cu+2HNO₃+3H₂SO₄=3CuSO₄+2NO↑+4H₂O　 2NO+O₂=2NO₂

　 (2)確保所有的硝酸都作氧化劑，在溶液中將銅氧化，以生成硫酸銅　

　 (3)防止倒吸，使氮氧化合物都被吸收掉

14.(2010·濟南模擬)實驗室中需要22．4 L(標準狀況)SO₂氣體�；瘜W小組同學依據(jù)化學方程式Zn+

2H₂SO₄(濃)　　 　　　ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O計算后，取65.0g鋅粒與98%的濃H₂SO₄()110mL充分反應鋅全部溶解，對于制得的氣體，有同學認為可能混有雜質。

　 (1)化學小組所制得的氣體中混有的主要雜質氣體可能是　　　　　　 (填分子式)。產生這種結果

的主要原因是　　　　　　　　　　　　　 (用化學方程式和必要的文字加以說明)

(2)為證實相關分析，化學小組的同學設計了實驗，組裝了如下裝置，對所制取的氣體進行探究。

①裝置B中加入的試劑　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　　 。

②裝置D加入的試劑　　　　　 ，裝置F加入的試劑　　　　　　　　　　　 。

③可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有某雜質氣體的實驗現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④U型管G的作用為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

[答案]

(1)H₂ 　　隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀硫酸反應生成H₂

Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑

　 (2)①NaOH溶液(或KMnO₄，其它合理答案也給分)

除去混合氣體中的SO₂。

②濃硫酸(1分)　 無水硫酸銅

③裝置E中玻璃管中黑色CuO粉末變紅色，干燥管F中無水硫酸銅變藍色

④防止空氣中H₂O進入干燥管而影響雜質氣體的檢驗

13.(2010·廣州模擬)鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。實驗室現(xiàn)有下列試劑：　0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。

[提出猜想]

Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一種或兩種；

Ⅱ．所得氣體中可能含有　　　　　 中的一種或兩種。

[實驗探究]

[問題討論]

有同學提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H₂O₂兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，判斷該方法是否正確并進行評價：　　　　　　　　

[答案]

SO₂、H₂　

猜想Ⅰ

步驟① 溶液紫紅色褪去　　　 含有Fe²⁺

步驟② 另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液　　 溶液變?yōu)樗{色

猜想Ⅱ

甲中KMnO₄溶液褪色，乙中KMnO₄溶液顏色不變，試管中收集到氣體

不正確　 若溶液中含有Fe³⁺則無法檢驗溶液中是否含有Fe²⁺

12.(2010·濟南外國語學校模擬)實驗是研究化學的基礎，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是(　 )

A．　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．

[解析]選D。A選項進氣口反了；不能在量筒中稀釋濃硫酸，同時稀釋濃硫酸不能夠將水倒入濃硫酸中，B選項錯誤；應該用玻璃容器來盛放氫氧化鈉，C選項錯誤；D選項正確。

11.(2010·海南模擬)下列有關化學實驗的敘述正確的是(　 )

A.可用25ml堿式滴定管量取20.00ml KMnO₄ 溶液

B.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

C.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下口放出

D.向SO₂水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO₃難溶于鹽酸

[解析]選B。量取KMnO₄ 溶液，應該用酸性滴定管，A選項錯誤；除去乙醇中少量的乙酸，加足量生石灰，乙酸與生石灰反應生成醋酸鈣，由于兩者沸點相差很大，可以用蒸餾的方法分離，B選項正確；用苯萃取溴水中的溴，因為苯的密度比水的密度小，有機層在上層，因此C選項錯誤；向SO₂水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，不會有白色沉淀生成，因為鹽酸的酸性比亞硫酸的酸性強，D選項錯誤。

10.(2010·中山模擬)下列有關實驗的說法正確的是(　　 )

A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾

B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量

C．制備Fe(OH)₃膠體，通常是將Fe(OH)₃固體溶于熱水中

D．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO₃^2－

[解析]選A。熔融氫氧化鈉能夠與瓷坩堝成分二氧化硅發(fā)生反應，因此B選項錯誤；將氯化鐵溶液滴入熱水中制備Fe(OH)₃膠體，C選項錯誤；不能排除碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子的干擾，因此D選項錯誤。

9.(2010·唐山模擬)下列幾組物質中，可用相同的方法能除去混有的雜質(括號內為少量雜質)的是(　 )

　　 A．淀粉溶液(NaCl)、乙酸溶液(NaCl)

　　 B．Fe(OH)₃膠體(KCl)、淀粉溶液(KI)

　　 C．Na₂CO₃固體(NaHCO₃)、NaHCO₃固體(Na₂CO₃)

D．鐵粉(硫粉)、碘(食鹽)

[解析]選B。除去淀粉溶液中的NaCl可以用滲析法，但是除去乙酸溶液中的NaCl不可用以滲析法，A選項錯誤；Fe(OH)₃膠體、淀粉溶液都屬于膠體，除去離子化合物可以用滲析的方法，B選項正確；C選項中前者可用加熱方法，后者加入碳酸氫鋇；D選項中鐵粉中的硫粉可用二硫化碳除去而碘中的食鹽可用升華方法除去。

8.(2010·佛山模擬)下列實驗設計和結論相符的是(　 )

A．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

C．某無色溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO₄^2-

D．在含F(xiàn)eCl₂雜質的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加熱，除去過量的Cl₂,即可得到較純凈的FeCl₃溶液

[解析]選B。萃取劑不能與水互溶，而酒精與水互溶，A選項錯誤；氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明氣體溶于水后顯堿性，B選項正確；不能排除銀離子的干擾，C選項錯誤；充分加熱后，會促進Fe³⁺的水解，有氫氧化鐵沉淀產生，D選項錯誤。

7.(2010·臺州模擬)下列操作能達到預期目標的是(　 )

A．在溴乙烷中滴加硝酸銀溶液，檢驗溴乙烷分子中含有溴原子

　B．在兩支分別盛有少量苯和四氯化碳的試管中加碘水后振蕩，區(qū)分苯和四氯化碳

C．酒精與碘水混合并振蕩，萃取碘水中的碘　 　　

D．在苯中加鐵粉后再加溴水并振蕩，制取溴苯

[解析]選B。檢驗鹵代烴中的鹵原子，先加入氫氧化鈉溶液，加熱，再加入稀硝酸酸化，最后加入硝酸銀溶液，A選項錯誤；盛放苯的試管有色層在上方，盛放四氯化碳的試管有色層在下方，B選項正確；萃取劑不能與水互溶，而酒精與水互溶，C選項錯誤；制取溴苯應該用溴單質，D選項錯誤。