(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

　 (3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)

　 (4)　　　　　　　　　　　 (2分)

21．(12分)(1)，試解釋其原因_________________________________________

______________________________________________________________________。

⑵其作用是______________________________________________________________________。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

⑶反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

⑷寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________，解釋生成白色毛狀物質(zhì)的原因

__________________________________________。

　 (2)　　　　　　 　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　 (各2分)

　 (3)　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　 (各2分)

19.(8分)(1)寫出B的化學(xué)式　　　　 _，D的化學(xué)式　　　　　　　 。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式　　　　 　　　　　　 　　　　　 。

(3)寫出鑒別G溶液中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法　　 　　　　 　　　　 _________________；

(4)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式　　　　 　 　　　　 。

(2)　 　KOCN+　 　KOH+　 　Cl₂ → 　　CO₂ + 　　N₂ + 　　KCl + 　　H₂O

　 (配平得2分，電子轉(zhuǎn)移得2分)(3)　　　　　 (2分)

22、(6分)有一混合溶液,其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-(忽略水的電離)，其中Cl^-、Br^-、I^-的個(gè)數(shù)比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl^-和Br^-的個(gè)數(shù)比為3∶1，求通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中剩余的Fe²⁺的物質(zhì)的量之比。(已知：還原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-)　

平定一中高三第一學(xué)期9月份月考化學(xué)試題答題紙

(滿分：100分　 考試時(shí)間：90分鐘)

(1)應(yīng)選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標(biāo)號(hào)) 　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)所用裝置的連接順序是(填各接口的字母，膠管省略) 　　　　　　　　　　　　 。

(3)為了保證不漏出氫氣，操作中加放試劑的方法是 　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)用實(shí)驗(yàn)所測(cè)得的數(shù)據(jù)，寫出計(jì)算鋅的相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)式：Mr(Zn)= 　　　　 。

21．(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組在探究鋁表面氧化膜對(duì)鋁的保護(hù)時(shí)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

⑴取一小塊鋁片和一塊鋅片放入稀H₂SO₄中，看到鋅片與酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂速率很快，而鋁片剛開始時(shí)，幾乎看不到有氣體，一段時(shí)間后，才看到有氣體放出，隨后產(chǎn)生氣體速度逐漸加快，試解釋其原因_________________________________________

______________________________________________________________________。

⑵將鋁片放入NaOH溶液，待看到有氣體產(chǎn)生，取出鋁片，用水洗滌，其作用是________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

　　 ⑶洗滌后的鋁片放入Hg(NO₃)₂溶液，反應(yīng)片刻。反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________

__________________________。

⑷取出鋁片用濾紙吸干后，在空氣中很快就看到鋁片上慢慢生成白色毛狀物質(zhì)，經(jīng)分析該物質(zhì)為氧化鋁。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________，解釋生成白色毛狀物質(zhì)的原因__________________________________________。

溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：

(1)F的電子式為　　　　　　　　　 ；

(2)少量的金屬單質(zhì)鋁與D和F混合，寫

出反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　 。

(3)D2mol、E 2mol與3molF在密閉容器

中充分反應(yīng)，所得固體成分為　　　　　

　　　　　　　　　 ；其相應(yīng)的物質(zhì)的量為

　　　　　　　　　 。

19、(8分)已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：(1)寫出B的化學(xué)式　　　　　 _，D的化學(xué)式　　　　　　　 。

(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式　　　　 　　　　　　 　　　　　 。

(3)寫出鑒別G溶液中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法　　 　　　　 　　　　 _________________；

向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式　　　　　 　 　　　　 。

(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L。現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為

-3價(jià))：

KCN+2KOH+Cl₂ → KOCN+2KCl+H₂O被氧化的元素是　 __________　　 。

(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)�。�?qǐng)配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方

向和數(shù)目：

　 　KOCN+　 　KOH+　 　Cl₂ → 　　CO₂ + 　　N₂ + 　　KCl + 　　H₂O

(3)若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯　　　 　g。

16、下列關(guān)于金屬鈉及其化合物的敘述：①苛性鈉又稱純堿　 ②鈉原子最外層電子只有1個(gè)電子，所以在化合物中鈉只顯+1價(jià)　 ③過氧化鈉中氧元素化合價(jià)為－1價(jià)　 ④鈉離子具有還原性，可以從水中還原出氫氣　 ⑤金屬鈉只有還原性，沒有氧化性。上述敘述中正確的是(　　 )(A)①②③　　　 (B)③④⑤　　　 (C)②③⑤　　　　 (D)①②⑤

第Ⅱ卷(非選擇題 共52分)

15、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　 )

A．向沸水中滴加飽和FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體：Fe³⁺+3H₂O==Fe(OH)₃+3H⁺　　　

B．向NaHCO₃溶液加入少量Ca(OH)₂溶液：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

C．硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑　　　　　　

D．向鹽酸中滴加氨水：H⁺+OH^-=H₂O

14、關(guān)于合金性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高　　 　　　　

B．多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比其各成分金屬的熔點(diǎn)低

C．合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同　　 　

D．合金的化學(xué)性質(zhì)一般與其各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)不同