6.化簡(jiǎn)的結(jié)果為　

A.　　　　　　 B.　　　　　　 C.　　　　　 D.1

5.若,則的值等于

A.　　　　　　 B.　　　　　 　C.　　　　　 D.

4. 設(shè)，如果且，那么的取值范圍是

A.　　　 B.　　 C.　　　 D.

3.下列與的值相等的式子為

A.　　　 　B.　　　 C.　　　 D.

2．已知點(diǎn)P (sin– cos，tan)在第一象限，則在[0，2]內(nèi)的取值范圍是

A．　 B．　 C． 　D．

1．若f(sinx)＝3－cos2x，則f(cosx)＝

A 3－cos2x　　　　 　B 3－sin2x　　　　 　C 3+cos2x　　　 　D 3+sin2x

1.強(qiáng)酸(HClO₄、HI、HBr、HCl、H₂SO₄、HNO₃、H⁺)可以和強(qiáng)酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存(F^－、CO₃^2－、ClO^－、S₂^－、SiO₃^2－等) 　2.強(qiáng)堿(KOH、NaOH、Ba(OH)₂等)OH^－與弱堿的陽(yáng)離子(如Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺等)不能共存。 　3.弱酸的酸式根離子與H⁺、OH^－都不能共存，如HCO₃^－、HS^－、HSO₃^－、HPO₄^2－等。但強(qiáng)酸的酸式根離子只與堿不能共存，如HSO₄^－。 　4.相關(guān)離子的顏色：MnO₄^－為紫色；Fe³⁺為棕黃色；Fe²⁺為淺綠色；Cu²⁺為藍(lán)色。 　5.電解質(zhì)溶液中至少有一種陽(yáng)離子和一種陰離子。

　復(fù)分解反應(yīng)是有難溶物(微溶物)生成、難電離物質(zhì)生成、易揮發(fā)物質(zhì)生成。由于難溶物、難電離物微粒之間有比較強(qiáng)的相互作用，分子難以電離成離子；揮發(fā)性物質(zhì)生成并從溶液中分離，都導(dǎo)致溶液中離子濃度降低，使離子不能大量共存。如Cl^－與Ag⁺；Ba²⁺與SO₄^2－；CO₃^2－、H⁺；H⁺、OH^－；OH^－與NH⁴⁺；H⁺、CH₃COO^－等。 　2.強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑不能共存(但Fe³⁺、Fe²⁺因沒(méi)有中間價(jià)態(tài)可以共存) 　常見強(qiáng)氧化劑：硝酸；濃硫酸；MnO₄^－(H⁺)溶液；高鐵離子(Fe³⁺)；NO₃^－(H⁺)溶液；含有ClO^－在酸、堿性的溶液中都有強(qiáng)氧化性。 　常見強(qiáng)還原劑：I^－；Fe2⁺；+2價(jià)硫(如S2^－、HS^－、H₂S)；+4價(jià)硫(SO₂、SO₃2^－、HSO₃^－)等。 　3.發(fā)生雙水解反應(yīng)使離子濃度降低。 　鹽溶液中，弱酸的陰離子和弱堿的陽(yáng)離子容易發(fā)生水解，某些離子相遇形成弱酸弱堿鹽時(shí)，陰陽(yáng)離子相互促進(jìn)水解，使平衡向水解方向移動(dòng)而水解完全，使溶液中的離子濃度迅速降低。常見易發(fā)生雙水解的陽(yáng)離子有(Fe³⁺或Al³⁺)與(CO₃^2－、HCO₃^－、AlO₂^－)的組合。 　Al³⁺+3HCO₃^－=Al(OH)₃↓+3CO₂↑ 　2Al³⁺+3CO₃^2－+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑ 　Al³⁺+3 AlO₂^－+6H₂O=4Al(OH)₃↓ 　4.發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)使離子濃度降低。 　如Fe3+與SCN－等。 　三、離子共存問(wèn)題常見的典型問(wèn)題 　1. Al(OH)₃有酸式電離和堿式電離：，增加或OH^－、Al³⁺濃度；或者增加H⁺、AlO₂^－離子濃度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移動(dòng)。因此OH^－、Al³⁺；H⁺、AlO₂^－不能共存，但OH^－、AlO₂^－；Al³⁺、H⁺可以共存。 　2.Fe²⁺、NO₃^－可以共存，但有H⁺時(shí)不能共存，因?yàn)镠NO₃具有強(qiáng)氧化性。 　3.某溶液與鋁反應(yīng)可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與H⁺或者OH^－可以共存的離子。 　4.常溫下，某溶液中由水電離出的H⁺為0.01mol/L，則該溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。該溶液為酸性或堿性，有H⁺或者OH^－。 　5.某種溶液中有多種陽(yáng)離子，則陰離子一般有NO₃^－；某種溶液中有多種陰離子，一般陽(yáng)離子有K⁺、Na⁺、NH₄⁺中的一種或幾種。 　6.酸性條件下 ClO^-與Cl^-不共存

　離子共存問(wèn)題(高考熱點(diǎn)) �、彪x子在溶液中能否大量共存首先應(yīng)看其能否發(fā)生以下反應(yīng)： �、拍馨l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即能夠形成沉淀、易揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)、弱電解質(zhì)(如水、弱酸、弱堿等)的離子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。 　例1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( A ) 　(A)Na⁺、Ba²⁺、OH^-、AlO₂^-

(B)H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₃^2- 　

(C)H⁺、Na⁺、HPO₄^2-、NO₃^-

(D)K⁺、Ca²⁺、ClO^-、SO₄^2- �、颇馨l(fā)生完全雙水解的陰陽(yáng)離子在水溶液中不能大量共存。 　例2、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是( C ) 　(A)Al³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^-

(B)NH₄⁺、Cl^-、SiO₃^2-、SO₄^2-

(C)NH₄⁺、NO₃^-、CH₃COO^-、HCO^3-

(D)Fe³⁺、Cl^-、HCO₃^-、NO₃^- 　[總結(jié)]一般地，生成物中有沉淀或氣體產(chǎn)生的雙水解反應(yīng)可以完全進(jìn)行。 �、悄馨l(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存。 　例3、下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是( BC ) 　(A)Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、I^- (B)H⁺、Fe²⁺、NO^3-、Cl- 　(C)Na⁺、K⁺、ClO^-、S^2- (D)H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、I- �、饶苄纬山j(luò)合物的離子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。 �、沧⒁忸}干的附加條件。如“無(wú)色溶液”中不應(yīng)含MnO₄^-、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺等有色離子；又如“pH=1的溶液”中有大量H⁺，再如“加入金屬鋁有H2放出的溶液”或“由水電離出的H⁺的濃度為10-13mol•L-1的溶液”可能有大量H⁺或OH^-。 　例4、下列各組離子中，在[H⁺]=10-13mol•L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是( C ) 　(A)Na⁺、NO₃^-、AlO₂^-、Cl^- (B)Na⁺、K⁺、NO₃^-、SiO3^2- 　(C)K⁺、C^l-、AlO₂^-、CO₃^2- (D)Na⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^- 　[練習(xí)]⒈下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是( AC ) 　(A)H⁺、Na⁺、CH₃COO^-、Cl^- (B)Na⁺、[Ag (NH₃)₂]⁺、OH^-、NO3^- 　(C)H⁺、K⁺、MnO₄^-、Cl^- (D)Na⁺、K⁺、AlO₂^-、NO₃^- 　⒉某溶液中加入金屬鋁有H2放出，則下列各組離子在該溶液中一定能大量共存的是( 1 2 ) ；一定不能大量共存的是(4567 ) ；可能大量共存的是( 389 ) �、臢a⁺、K⁺、Cl^-、SO4^2- ⑵Na⁺、K⁺、Ba²⁺、Cl^- ⑶Na+、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2- 　⑷K⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2- ⑸K⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2- ⑹K⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2- 　⑺K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^- ⑻K⁺、Ca²⁺、Br^-、Cl^- ⑼K⁺、Na⁺ 、AlO^2-、SO₄^2- �、衬碂o(wú)色透明的溶液跟金屬鋁反應(yīng)時(shí)放出H₂，試判斷下列離子Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺、Ba²⁺ 、Ag⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-何者能大量在此溶液中共存。 �、女�(dāng)生成Al³⁺時(shí)可存在 H⁺、Mg²⁺ SO₄^2-；⑵當(dāng)生成AlO2^-時(shí)可存在 OH^-、 Ba²⁺、 NO₃^-

窗體底端

2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生 　 3.HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液

　離子共存之三 　在溶液中離子共存問(wèn)題的實(shí)質(zhì)是哪些離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。能夠發(fā)生反應(yīng)的離子就不能共存，不能夠發(fā)生反應(yīng)的離子才可以共存。 　(1)離子間能直接結(jié)合生成難溶性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如SO₄^2－與Ba²⁺、Ag⁺；OH^－與Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺；Ag⁺與Cl^－、Br^－、I^－、CO₃^2－、SO₃^2-、S^2－；Mg²⁺、Ba²⁺、Ca²⁺與CO₃^2－、SO₃^2－、PO₄^3－；S^2－與Cu²⁺、Pb²⁺等不能大量共存。 　(2)離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。 　如OH^－、ClO^－、CH₃COO^－、HPO₄^2－、H₂PO₄^－與H⁺；HCO₃^－、HS^－、HSO₃^-、H₂PO₄^－、HPO₄^2-、H⁺與OH^－等不能大量共存。 　(3)離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。 　如CO₃^2－、SO₃^2-、HCO₃^－、HSO₃^－、S^2－、HS^－與H⁺；NH₄⁺與OH^－等不能大量共存。 　(4)離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，則這些離子不能大量共存。 　一般說(shuō)來(lái)，有氧化性的離子(如MnNO₄^－、ClO^－、Fe³⁺、NO^3－等)與有還原性的離子(如S^2－、Br^－、I^－、SO₃^2－、Fe²⁺等)不能大量共存。

　注意以下幾種情況： �、僭谟蠬⁺存在時(shí)，MnO₄^－、ClO^－、NO^3－的氧化性會(huì)增強(qiáng)。 　②Fe³⁺與Fe²⁺可以共存，因?yàn)樗鼈冎�間不存在中間價(jià)態(tài)。 　Fe3+不能氧化Cl－。 �、跱O^3－(有H⁺時(shí))不能氧化Cl^－。 �、苓�應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定是在無(wú)色溶液中。在酸性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量H+；在堿性溶液中除題給離子外，還應(yīng)有大量OH-。若給定溶液為無(wú)色時(shí)，則應(yīng)排除Cu²⁺(藍(lán)色)、Fe²⁺(淺綠色)、Fe³⁺(黃棕色)、MnO₄^－(紫色)。

2.使pH變藍(lán) 　3.使紅色石蕊變藍(lán) 　4.酚酞呈紅色 　5.甲基橙呈黃色 　6.c(H+)為十的負(fù)十四次方

可酸可堿的條件 1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度為十的負(fù)N次方摩爾每升

1. PH=1的溶液 　2.使紫色石蕊溶液呈紅色 　3.使甲基橙呈紅色 　4.加鎂粉放氫氣 　5.c(oH-)為十的負(fù)十四次方 　隱含有H- 　

限制堿性的條件 　1.PH=14的溶液