22．(14分)

　　　 電子總數均為14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6種，按要求填空：

　 (1)x、Y為兩種單質，X的氧化物是制造光導纖維的主要原料，X的晶體類型為　　 ，該氧化物的化學式為　　　　　　 ；Y為分子晶體，其電子式為　　　　 。

　 (2)Z分子中含有4個原子，其分子的空間構型是　　　　　　 。

　 (3)Q為低價氧化物，請寫出有Q生成的置換反應　　　　　　　　　 。

　 (4)R為-2價陰離子，請寫出R與鈣離子組成的離子化合物與水反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)W為兩種相鄰元素構成的-1價陰離子，其鈉鹽水溶液顯堿性的原因是　　　　　　　　　 。(用離子方程式表示)。

21．(6分)

　　　 氯堿工業(yè)中，陽極的電極反應式為　　　　　　　 　　　　　，陰極產物為　　　　　 ；若用石墨電極電解CuSO₄溶液，陰陽兩極均產生2．24 L氣體(標準狀況)，則析出Cu　　　 g。

20．將足量的CO₂不斷通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀與通入CO₂的量的關系可表示為(已知Ba(AlO₂)：可溶)

第Ⅱ卷(非選擇題，共62分)

19．工業(yè)上生產Mn02和Zn的主要反應有：

　　　 ①MnO₂+ZnS+2H₂SO₄=MnSO₄+ZnSO₄+S+2H₂O

　　　 ②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O　　 MnO₂+Zn+2H₂SO₄

　　　 下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．①中MnO₂和H₂SO₄都是氧化劑　　 　 B．①中析出16 g S時轉移l mol電子

　　　 C．②中MnSO₄發(fā)生氧化反應　　 　　　　　 D．硫酸在該生產中可循環(huán)利用

18．將51．2gCu完全溶于適量濃硝酸中，在標況下收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合氣體共17.92 L，這些氣體恰好能被400 mL 2.5 mol／LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO₃和。NaNO₂，則原混合氣體中NO的物質的量為　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0．3 mol　　 　　　 B．0.4 mol　 　　　　　 C．0．5 mol　　 　　　 D．0．6 mol

17．麥考酚酸是一種有效的免疫抑制劑，能有效地防止腎移植攤斥，其結構簡式如下圖所示。下列有關麥考酚酸說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．分子式為C₁₇H₂₃O₆

　　　 B．不能發(fā)生顯色反應

　　　 C．在一定條件下可發(fā)生加成、取代、消去反應

　　　 D．l mol麥考酚酸最多能與3 mol NaOH反應

16．Li-Al／FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，它的電池總反應方程式為：2Li+FeS=Li₂S+Fe，有關該電池的下列說法中，不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．該電池中正極的電極反應式為：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe

　　　 B．K-Al合金在電池中作為負極材料

　　　 C．負極的電極反應式為Al-3e^-=Al³⁺

　　　 D．充電時，陽極發(fā)生的電極反應式為：Li₂S+Fe-2e^-=2Li⁺+FeS

15．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．硫酸銨溶液中c(NH₄⁺)>c(SO₄^2-)>c((H⁺)>c(OH^-)

　　　 B．10 mL 0．1 mol／L醋酸溶液中加入等體積、等濃度的氫氧化鈉后，溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-);c(OH^-)=c(H⁺)

　　　 C．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

　　　 D．碳酸鈉溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2-)+c(OH^-)

14．某硝酸鈣溶液的密度為1．10g/cm³，其中NO₃^-的質量分數為3．1%，2 L該溶液中Ca²⁺的物質的量約等于　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0．28mol　　 　　 B．0.55mol　　 　　　　 C．0．84mol　　 　　 D．1．1 mol

13．下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原子序數越大，元素原子半徑越大

　　　 B．元素原子半徑越小，越容易失去電子

　　　 C．非金屬元素的氫化物越穩(wěn)定，沸點越高

　　　 D．稀有氣體元素的質子數越大，其單質的沸點越高