1．[2008珠海一模]已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1：1。

請回答：

(1)　 組成A分子的原子的核外電子排布式是　　　　　　　　 ；

(2)　 B和C的分子式分別是 　　　　　　和　　　　 ；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈　　　　 　形，該分子屬于　　　　　　 分子(填“極性”或“非極性”)；

(3)　向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)　 若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO₂和2molH₂O，則E的分子式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)有無色氣體產(chǎn)生　　　　　　 2H₂O₂＝＝＝2H₂O+O₂↑　 (4)CH₄O。

2 [2008茂名一模]Al和Si、Ge和As在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，在其單質(zhì)和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：

(1) As 的價層電子構(gòu)型為 　　　　　　　　　　　　　　　

(2) AlCl₃是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體A1₂C1₆形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是 　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁(AlN)在絕緣材料中的應(yīng)用廣泛，AlN晶體與金剛石類似，每個Al原子與個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。在四大晶體類型中，AlN屬于　　　　　　　　　　　　　　 晶體。

(4)Si和C 同主族，Si、C和0成鍵情況如下：

在C和0之間可以形成雙鍵形成CO₂分子，而Si和O則不能和碳那樣形成有限分子原因是

　(5)SiCl₄(l)常用作煙霧劑，原因Si存在3d軌道，能同H₂0 (l)配位而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學(xué)方程式表示其原理　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(l) 4s²4p³( l 分) (2)共價鍵(或σ鍵) (l分)

(3) 4 (l分)正四面體(l分)原子(2分) (4) Si一0大于C一0的鍵，C=0的鍵能大于Si=O的鍵能，所以Si和O成單鍵，而C和O以雙鍵形成穩(wěn)定分子( 2 分)

(5)SiCl₄(l) + 3H₂O (l) = H₂Si0₃ (s) + 4HCl(aq) ( 2 分)

選修有機化學(xué)5

3.元素電離能和元素電負(fù)性

第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號I₁表示，單位為kJ/mol。　

(1).原子核外電子排布的周期性.

隨著原子序數(shù)的增加,元素原子的外圍電子排布呈現(xiàn)周期性的變化:每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子排布重復(fù)出現(xiàn)從ns¹到ns²np⁶的周期性變化.

(2).元素第一電離能的周期性變化.

隨著原子序數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈周期性變化:

★同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢，稀有氣體的第一電離能最大，堿金屬的第一電離能最小；

★同主族從上到下，第一電離能有逐漸減小的趨勢.

說明：

①同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢。電子亞層結(jié)構(gòu)為全滿、半滿時較相鄰元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。Be、N、Mg、P

②.元素第一電離能的運用：

a.電離能是原子核外電子分層排布的實驗驗證.

b.用來比較元素的金屬性的強弱.　 I₁越小，金屬性越強，表征原子失電子能力強弱.

(3).元素電負(fù)性的周期性變化.

元素的電負(fù)性：元素的原子在分子中吸引電子對的能力叫做該元素的電負(fù)性。

隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化：同周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大；同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)減小的趨勢.

電負(fù)性的運用:

a.確定元素類型(一般>1.8，非金屬元素；<1.8，金屬元素).　　

b.確定化學(xué)鍵類型(兩元素電負(fù)性差值>1.7，離子鍵；<1.7，共價鍵).

c.判斷元素價態(tài)正負(fù)(電負(fù)性大的為負(fù)價，小的為正價).

d.電負(fù)性是判斷金屬性和非金屬性強弱的重要參數(shù)(表征原子得電子能力強弱).

例8.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是

　 A．K、Na、Li　　　 B．N、O、C　　 C．Cl、S、P　　　 D．Al、Mg、Na

例9.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是

A．X與Y形成化合物時，X顯負(fù)價，Y顯正價

B．第一電離能可能Y小于X

C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H_mY小于H_mX

例10.氣態(tài)中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(I₁)，氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能(I₂)、第三電離能(I₃)……下表是第三周期部分元素的電離能［單位：eV(電子伏特)］數(shù)據(jù).

下列說法正確的是

A.甲的金屬性比乙強 　　　　　　　　　　　　B.乙的化合價為+1價

C.丙一定為非金屬元素 　　　　　　　　　　　D.丁一定是金屬元素

例11.在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是

A.ns²np³ 　　B.ns²np⁵ 　　C.ns²np⁴ 　　　D.ns²np⁶

例12.第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X(g)處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺(g)所需的能量.下圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖.

請回答以下問題：

(1).認(rèn)真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na--Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像.

(2).從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是______________；

(3).上圖中5號元素在周期表中的位置是________________________________________；

(4).上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：__________________________________.

例12.(1).見上圖(右)　　　 (2).從上到下依次減小　　　　

(3).第三周期，ⅤA族　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4).因同主族上一周期的元素的氫化物分子間存在氫鍵　　　　　　 　　

例13.1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念.電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，若 x 越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：

⑴.通過分析 x 值變化規(guī)律，確定N、Mg的 x 值范圍：

　　　　 ＜x (N)＜　　　 ，　 　　　　＜x (Mg)＜　　　　 .

⑵.推測x值與原子半徑的關(guān)系是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的　　　　　　　　　　　 變化規(guī)律.

⑶.某有機化合物結(jié)構(gòu)中含S－N鍵，其共用電子對偏向　　　　　　　　　 (寫原子名稱).

⑷.經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的 x 差值△x＞1.7時，一般為離子鍵，當(dāng)△ x＜1.7時，一般為共價鍵.試推斷AlBr₃中化學(xué)鍵類型是　　　　　　　　 .

⑸.預(yù)測周期表中， x 值最小的元素位于　　　 周期　　　　 族.(放射性元素除外)

例13.(1).2.55　 3.44　　 0.93　　 1.57　 　

(2).電負(fù)性隨原子半徑減小而增大，周期性　

(3).氮　 　(4).共價鍵　 　(5).6，IA

『綜合模擬訓(xùn)練』

2.(構(gòu)造原理)

了解多電子原子中核外電子分層排布遵循的原理，能用電子排布式表示1-36號元素原子核外電子的排布.

(1).原子核外電子的運動特征可以用電子層、原子軌道(亞層)和自旋方向來進(jìn)行描述.在含有多個核外電子的原子中，不存在運動狀態(tài)完全相同的兩個電子.

(2).原子核外電子排布原理.

①.能量最低原理:電子先占據(jù)能量低的軌道，再依次進(jìn)入能量高的軌道.

②.泡利不相容原理:每個軌道最多容納兩個自旋狀態(tài)不同的電子.

③.洪特規(guī)則:在能量相同的軌道上排布時，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同.

洪特規(guī)則的特例:在等價軌道的全充滿(p⁶、d¹⁰、f¹⁴)、半充滿(p³、d⁵、f⁷)、全空時(p⁰、d⁰、f⁰)的狀態(tài)，具有較低的能量和較大的穩(wěn)定性.如₂₄Cr [Ar]3d⁵4s¹、₂₉Cu [Ar]3d¹⁰4s¹.

(3).掌握能級交錯圖和1-36號元素的核外電子排布式.

①根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子核外電子的排布遵循圖⑴箭頭所示的順序。

②根據(jù)構(gòu)造原理，可以將各能級按能量的差異分成能級組如圖⑵所示，由下而上表示七個能級組，其能量依次升高；在同一能級組內(nèi)，從左到右能量依次升高�；鶓B(tài)原子核外電子的排布按能量由低到高的順序依次排布。

例3.表示一個原子在第三電子層上有10個電子可以寫成

A.3¹⁰　　　　　　 B.3d¹⁰　　　　　 C.3s²3p⁶3d²　 　　　D. 3s²3p⁶4s²

例4.下列電子排布中，原子處于激發(fā)狀態(tài)的是

A.1s²2s²2p⁵　　　　　　　　　　　　　　 B. 1s²2s²2p⁴3s²　 　　

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s² 　　　　　　　　D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

例5.下列關(guān)于價電子構(gòu)型為3s²3p⁴的粒子描述正確的是

A.它的元素符號為O　　　　　　

B.它的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

C.它可與H₂生成液態(tài)化合物　　　

D.其電子排布圖為：

　　　　　　　　　　 1s　 2s　　 2p　　 3s　　 3p

例6．按所示格式填寫下表有序號的表格：

例6．①.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵　 ②.3s²3p⁵　 ③.3　 ④.ⅦA　 ⑤.10　 ⑥.2s²2p⁶

⑦.2　 ⑧.0　 ⑨.24　 ⑩.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹　 ⑾.4　

例7.(1).砷原子的最外層電子排布式是4s²4p³，在元素周期表中，砷元素位于__________

周期　　　　 族；最高價氧化物的化學(xué)式為　　　　　 ，砷酸鈉的化學(xué)式是　　　　　 .

(2).已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們最外層電子構(gòu)型和元素符號：

①.第4周期ⅣB族　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②.第5周期ⅦA族　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

例7.(1).4　 ⅤA　 As₂O₅　 Na₃AsO₄

(2).①.3d²4s²　 Ti　　　　　　　　　 �、�.5S²5p⁵　 I

1.電子云：用小黑點的疏密來描述電子在原子核外空間出現(xiàn)的機會大小所得的圖形叫電子云圖.離核越近，電子出現(xiàn)的機會大，電子云密度越大；離核越遠(yuǎn)，電子出現(xiàn)的機會小，電子云密度越小.

電子層(能層)：根據(jù)電子的能量差異和主要運動區(qū)域的不同，核外電子分別處于不同的電子層.原子由里向外對應(yīng)的電子層符號分別為K、L、M、N、O、P、Q.

原子軌道(能級即亞層)：處于同一電子層的原子核外電子，也可以在不同類型的原子軌道上運動，分別用s、p、d、f表示不同形狀的軌道，s軌道呈球形、p軌道呈紡錘形，d軌道和f軌道較復(fù)雜.各軌道的伸展方向個數(shù)依次為1、3、5、7.

例1.下列關(guān)于氫原子電子云圖的說法正確的是

A.通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大，電子數(shù)目大

B.黑點密度大，單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會大

C.通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動

D.電子云圖是對運動無規(guī)律性的描述

例2.下列有關(guān)認(rèn)識正確的是

A.各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7

B.各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束

C.各能層含有的能級數(shù)為n -1　　　　　　

D.各能層含有的電子數(shù)為2n²

29．(7分) 某班一次社會實踐活動是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打(碳酸氫鈉)。參觀結(jié)束，同學(xué)們帶回一些化驗室里廢棄的小蘇打樣品，來測定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì))。取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO₂氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：(計算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點后一位數(shù)字)

(1)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

連云港市2009年高中段學(xué)校招生統(tǒng)一文化考試

28．(12分) 某化學(xué)興趣小組有一次活動的內(nèi)容是：對一包干燥的紅色粉末組成進(jìn)行探究。請你參與并回答有關(guān)問題。

[教師提醒]它由Cu 、Fe₂O₃ 、Fe(OH)₃三種固體中的一種或兩種組成。

[提出猜想]紅色粉末可能的組成有：

①只有Cu　　 　　　　　�、谥挥蠪e₂O₃

③只有 Fe(OH)₃④是Fe₂O₃ 、Fe(OH)₃的混合物　　

⑤是Cu 、Fe₂O₃的混合物　 ⑥是Cu 、Fe(OH)₃的混合物

[資料獲悉](1)2Fe(OH)₃ 　　Fe₂O₃ +3H₂O　 　　

(2)白色無水CuSO₄遇水變藍(lán)

(3)Cu在FeCl₃溶液中發(fā)生反應(yīng)：2FeCl₃+Cu　　 2FeCl₂+CuCl₂

[探究思路]利用物質(zhì)的性質(zhì)不同設(shè)計實驗加以甄別，先分別探究其中是否含有Fe(OH)₃ 、Cu等，逐步縮小范圍，然后再選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ㄍㄟ^實驗探究其組成。

(裝置內(nèi)空氣中的水蒸氣、CO₂忽略不計)

[實驗探究]

(1)甲同學(xué)取適量紅色粉末裝入試管中，按圖28-1

進(jìn)行實驗。結(jié)果無水CuSO₄沒有變藍(lán)，從而排除

猜想中的 　▲　 。(填猜想中的序號)

(2)在甲同學(xué)實驗結(jié)論的基礎(chǔ)上，乙同學(xué)另取少量紅色粉末于試管中，滴加足量稀鹽酸，振蕩后觀察，發(fā)現(xiàn)固體全部溶解，溶液變色。乙同學(xué)認(rèn)為可以排除猜想中的①和⑤，而丙同學(xué)認(rèn)為只能排除猜想①，你認(rèn)為 　▲ 　的觀點正確(填“乙”或“丙”)。

(3)丁同學(xué)為進(jìn)一步確定紅色粉末的組成，稱取該粉末5.0g裝入硬質(zhì)玻璃管中，按圖28-2在通風(fēng)櫥中進(jìn)行實驗。開始時緩緩?fù)ㄈ隒O氣體，過一段時間后再加熱使其充分反應(yīng)。待反應(yīng)完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通CO氣體直至玻璃管冷卻。反應(yīng)前后稱量相關(guān)裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如下表：

[交流討論]　　 　　　　　　　　　　

(1)在裝置A中先通CO氣體的作用是　 ▲ 　。

(2)應(yīng)該選擇　 ▲ 　組的實驗數(shù)據(jù)計算來確定紅色粉末的組成。最終計算結(jié)果表明：該紅色粉末的組成是猜想中的第　 ▲ 　組(填序號)。

(3)寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ▲　 ；實驗中觀察到A裝置中的現(xiàn)象為　 ▲　 。

(4)為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否需要先斷開A和B的連接處？　 ▲　 (填“需要”或“不需要”)，理由是　 ▲　 　。

[反思評價] 戊同學(xué)指出：從環(huán)保角度，圖28-2裝置有嚴(yán)重不足之處。你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？　 ▲　 。

[拓展延伸]有同學(xué)提出丁同學(xué)上述實驗中的CO還可以用H₂代替，并將圖28-2中B裝置換成盛有堿石灰(生石灰和氫氧化鈉固體混合物)的干燥管，來確定該紅色粉末的組成，你認(rèn)為是否可行？ 　▲　 (填“可行”或“不可行”)。

27．(7分) 今年我市九年級化學(xué)實驗操作考查的方法是由考生抽簽確定考題，小華同學(xué)抽到的題目是“以雞蛋殼和稀鹽酸為原料制取CO₂”。小華完成該實驗的部分操作過程如下圖所示：

(1)小華上述操作過程中有明顯錯誤的是　 ▲ 　(填字母序號)。

(2)操作A中，小華松開手片刻后，看到燒杯內(nèi)的導(dǎo)管中形成一段　 ▲　 ，證明裝置不漏氣。

(3)若要驗證雞蛋殼的主要成分CaCO₃中的Ca²⁺，只要在反應(yīng)后溶液中逐滴加入 　▲　 溶液，觀察到 　▲　 現(xiàn)象即可(雞蛋殼中的雜質(zhì)不干擾反應(yīng)現(xiàn)象)。若所加試劑正確，但實驗剛開始階段卻觀察不到應(yīng)有的現(xiàn)象，則原因是 　▲ 　。

(4)若將雞蛋殼換為鋅粒，利用上述實驗中涉及到的儀器和藥品可以制取另一種常見氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 　▲ 　。

26．(9分) A-J均為初中化學(xué)中的常見物質(zhì)，已知A、B的組

成元素相同，B是最常用的溶劑；常溫下C、E均為無刺激性

氣味的氣體，且C為單質(zhì)；A、B、D、E、J均為氧化物，J

是常用的干燥劑；F、G是粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)，它

們的陽離子是硬水中含有較多的金屬離子；H、I均為白色難

溶于水的鹽，其中H能溶于酸，而I卻不溶于酸。A-J之間

的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中“　　 ”代表物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)

系，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去)。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B　 ▲　 ；D　 ▲　 ；I 　▲　 ；J　 ▲　 。

(2)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：A　　 C 　▲　 ；　 H　　 G 　▲　 ；

判斷：H　　 G的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的　 ▲　 反應(yīng)。

25．(8分) 2009年春節(jié)聯(lián)歡晚會上，劉謙的魔術(shù)表演激起了人們強烈的好奇心，并在全國范圍內(nèi)掀起了魔術(shù)表演的熱潮。在學(xué)�？萍脊�(jié)活動中，一位九年級同學(xué)給低年級同學(xué)表演了一組化學(xué)小魔術(shù)，請你利用所學(xué)化學(xué)知識揭開其中之謎。

魔術(shù)一“奇花變色”

道具如圖25-1所示，該魔術(shù)中可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團(tuán)由白色變?yōu)?u> 　▲　 色。該魔術(shù)中沒有涉及的性質(zhì)是　 ▲　 (填字母序號)。

A．氨分子是不斷運動的　 B．氨分子有一定質(zhì)量　 　

C．濃氨水具有揮發(fā)性　　 D．氨氣的水溶液顯堿性

魔術(shù)二“瓶吞雞蛋”

道具如圖25-2所示，將注射器中NaOH濃溶液注入瓶中，片刻后會看到雞蛋被“吞”入瓶中。該魔術(shù)中涉及的化學(xué)反應(yīng)為　 ▲　 (用化學(xué)方程式表示)。

魔術(shù)三“水中生火”

道具如圖25-3所示，當(dāng)通過導(dǎo)管向熱水中通入氧氣時，白磷在水下燃燒。該魔術(shù)說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達(dá)到燃燒所需要的　 ▲　 ；③有充足的　 ▲　 。

魔術(shù)四“‘清水’變‘牛奶’”

道具如圖25-4所示，當(dāng)A溶液加到燒杯中，無色溶液變成白色濁液。若A為酸溶液，則A、B的可能組合：A為　 ▲ 　��；B為　 ▲　 。(只需寫一組)

24．(6分) NaNO₂(亞硝酸鈉)、NaCl和物質(zhì)M (不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖24-1所示，請根據(jù)圖像和有關(guān)信息回答下列問題：

(1)t₂ ℃時，NaNO₂、NaCl

和M的溶解度由大到小的順

序是　 ▲ 　。

(2)如圖24-2所示，當(dāng)往試

管中加入5mL稀鹽酸時，試

管內(nèi)立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時

放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁

(不考慮水分蒸發(fā))。請判斷：

該飽和溶液中的溶質(zhì)是NaNO₂、

NaCl和M中的 　▲ 　。

(3)分別將NaNO₂、NaCl和M的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃時，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 　▲ 　。

(4)NaNO₂有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食NaNO₂而發(fā)生中毒事故。為了區(qū)別NaNO₂、NaCl固體，某化學(xué)興趣小組同學(xué)查閱資料獲得如下信息： NaNO₂的水溶液呈堿性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO₂熔點為271 ℃，NaCl熔點為801 ℃。

① 小明同學(xué)設(shè)計的鑒別實驗方案如下：

20℃時分別取NaNO₂、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水(水的密度近似看作1g/cm³)，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬笥^察。你認(rèn)為此方案是否可行 ▲ (填“可行”或“不可行”)。

② 該小組其他同學(xué)又設(shè)計出與小明不同的實驗方案，并獲得成功。你認(rèn)為該方案可能是 　▲　 (只填寫一種方案并簡單敘述)。