0  441080  441088  441094  441098  441104  441106  441110  441116  441118  441124  441130  441134  441136  441140  441146  441148  441154  441158  441160  441164  441166  441170  441172  441174  441175  441176  441178  441179  441180  441182  441184  441188  441190  441194  441196  441200  441206  441208  441214  441218  441220  441224  441230  441236  441238  441244  441248  441250  441256  441260  441266  441274  447090 

4、用鋅棒、石墨和CuCl2溶液組成的原電池，鋅棒為___極，電極上發(fā)生的是_____反應(填“氧化”或“還原”)，該電極反應式為______________________，觀察到的現象為_________________；石墨為___極，電極上發(fā)生的是_____反應(填“氧化”或“還原”)，該電極反應式為_____________________，觀察到的現象為_____________________；原電池反應的離子方程式為______________________。

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2、化學電源基本類型：

①干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu－Zn原電池、鋅錳電池。

②充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

③燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應，而是由引入到兩極上的物質發(fā)生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為堿性試劑(KOH等)。

[練習]3、下圖各裝置中，溶液均為稀硫酸，不能構成原電池的是(　　　 )

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2、原電池原理

(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變?yōu)殡娔堋?/u>

(3)構成原電池的條件：(1)電極為導體且活潑性不同；(2)兩個電極接觸(導線連接或直接接觸)；(3)兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。

(4)電極名稱及發(fā)生的反應：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應，

電極反應式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子

負極現象：負極溶解，負極質量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應，

電極反應式：溶液中陽離子+ne－＝單質

正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

(5)原電池正負極的判斷方法：

①依據原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極)；

較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據原電池中的反應類型：

負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

(6)原電池電極反應的書寫方法：

(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

①寫出總反應方程式�！� ②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

③氧化反應在負極發(fā)生，還原反應在正極發(fā)生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

(7)原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。

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1、化學能轉化為電能的方式：

電能
(電力)
 火電(火力發(fā)電)
 化學能→熱能→機械能→電能
 缺點：環(huán)境污染、低效
原電池
 將化學能直接轉化為電能
 優(yōu)點：清潔、高效

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2、已知反應X+Y＝M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是(　　 )

A. X的能量一定高于M　　 B. Y的能量一定高于N　

C. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量　　

D. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

第二節(jié) 化學能與電能

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3、能源的分類：

形成條件
 利用歷史
 性質
　
一次能源
　
　
 常規(guī)能源
 可再生資源
 水能、風能、生物質能
不可再生資源
 煤、石油、天然氣等化石能源
新能源
 可再生資源
 太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣
不可再生資源
 核能
二次能源
 (一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源)
電能(水電、火電、核電)、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等

[思考]一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明。

點拔：這種說法不對。如C+O2＝CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。

[練習]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是(　　　 )

A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應　　　 B.灼熱的炭與CO2反應

C.鋁與稀鹽酸　　　　　　　　　 　D.H2與O2的燃燒反應

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2、常見的放熱反應和吸熱反應

常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸反應制取氫氣。

④大多數化合反應(特殊：C+CO22CO是吸熱反應)。

常見的吸熱反應：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。

②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O

③大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

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1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

原因：當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應。

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同步練習冊答案