26．根據(jù)硫化氫氣體的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)完成下列填空。

(1)若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用________。

　 a．稀硫酸與硫化亞鐵　　　　　　 b．稀硝酸與硫化亞鐵

　 c．稀硫酸與硫化鈉　　　　　　　 d．稀鹽酸與硫化亞鐵

(2)現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請?jiān)谙聢D中選擇合適的儀器；

　 ______________(填編號)。

(3)如右圖，在一個充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀硫溶液，

點(diǎn)燃硫化氫氣體。在火焰自動熄滅后，停止通入氣體，瓶內(nèi)可觀察到

的現(xiàn)象是___________________________________________________。

(4)在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　 ______________________________________________________________

　 反應(yīng)過程中，溶液的pH______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(5)點(diǎn)燃不純的硫化氫氣體可能會發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是___________。

(6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%-45.5%時會發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時，其爆炸產(chǎn)物是______________________。

答案：

(1)a　 d

(2)②　 ③　 ④

(3)品紅溶液褪色；瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴

(4)　　 變大

(5)b

(6)S　 H₂O

[解析](1)若用啟普發(fā)生器制取氣體，所選試劑應(yīng)為塊狀固體和液體，且反應(yīng)不需要加熱，故a、d正確，c錯誤。硝酸具有強(qiáng)氧化性，與硫化亞鐵反應(yīng)得不到H₂S，b項(xiàng)錯。

(2)要控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率必須選用分液漏斗。

(3)開始氧氣充足，H₂S燃燒生成SO₂和H₂O，后來氧氣不足，燃燒產(chǎn)物為S和H₂O，描述反應(yīng)現(xiàn)象要從SO₂、S和H₂O三個方面考慮。

(5)a中增加的裝置起不到任何作用。b裝置可將啟普發(fā)生器內(nèi)的H₂S與點(diǎn)燃的H₂S分隔開，能防止爆炸。c、d裝置中生成的H₂S無法排出，故錯誤。

(6)當(dāng)硫化氫在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時，O₂在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為70%×=14%，O₂不足，發(fā)生反應(yīng)2H₂S+O₂2S+2H₂O。

0.3mol 　　　11.2g

(CO)==0.3mol/(2L×10min)=0.015mol·L^－1·min^－1

(2)可逆反應(yīng)平衡的根本特征是V(正)=V(逆)，其表現(xiàn)為反應(yīng)物和生成物的濃度、質(zhì)量、百分含量不隨時間變化，注意不能考慮固態(tài)或純液態(tài)的物質(zhì)。前后體積變化的可逆反應(yīng)還可通過壓強(qiáng)來判斷是否平衡，若反應(yīng)中含有有色氣體，還可通過氣體的顏色變化來判斷。

(3)根據(jù)溫度升高，反應(yīng)速率增大，圖像b正確，注意二者并非正比例關(guān)系，a項(xiàng)不正確。

(4)Al(OH)₃是兩性氫氧化物，其酸式電離的離子方程式為：Al(OH)₃H⁺+AlO₂^－+H₂O；堿式電離的離子方程式為：Al(OH)₃₌₌₌Al³⁺+3OH^－，欲使Al³⁺濃度增大，可加入鹽酸、硫酸等以降低OH^－濃度，使平衡向堿式電離的方向移動。

25. 鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：

　　 ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ②該溫度下，在2L盛有粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單

質(zhì)鐵11．2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　　　　　　　　 　

(2)請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：

　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率(v)

和溫度(T)的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是　　　　　　 。

(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：　　　　　　　　　　　　　

欲使上述體系中濃度增加，可加入的物質(zhì)是　　　　　　　　　　 。

答案：

(1)

(2)①CO或(CO₂)的生成速率與消耗速率相等；②CO(或CO₂)的質(zhì)量不再改變

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (合理即給分)

(3) b

(4)(合理即給分)

[解析](1)Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)

3mol　 　　　2×56g

24．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：、、、、、和一種未知物質(zhì)X。

(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是　　　　　　　 。

(2)已知0．2mol在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為　　　　　　　 。

(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知　　　　　 。

　　 a．氧化性：　 b．氧化性：

　　 c．還原性：　　　　　 d．還原性：

(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方

向和數(shù)目：

答案：

(1)AsH₃

(2)Br₂

(3)a　 c

(4)　　　

[解析](1)KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則另外一種化合價(jià)變化的元素在反應(yīng)中失去電子被氧化，所給物質(zhì)中As元素化合價(jià)發(fā)生了變化，低價(jià)態(tài)的AsH₃是還原劑。

(2)0.2mol KBrO₃得到1mol電子，說明Br元素在反應(yīng)中降低了5價(jià)，所以x的化學(xué)式為Br₂。

(4)利用氧化還原反應(yīng)中電子得失相等的規(guī)律可配平該方程式為

8KBrO₃+5AsH₃+4H₂SO₄₌₌₌4K₂SO₄+4Br₂+5H₃AsO₄+4H₂O

23．海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：

　 ①②　 ③　　 ……

反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為　　　　　 ；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬

于　　　　　　 鍵(填“極性”或“非極性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是　　　　　

(用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的第　　 周期　　 族。

(3)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是　　　　 。

　 a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

　 b．鹵化氫的鍵長按H-F、H-C1、H-Br、H-I的順序依次減小

　 c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

d．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按、、、的順序由難變易

(4)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如右圖。由圖推斷：

　 ①非金屬性強(qiáng)的鹵素，其單質(zhì)分子的化學(xué)鍵　　　

斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

　 ②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為：

答案：

(1)　 非極性

(2)S 　Cl　 F　　 三　 IA

(3)a

(4)①不一定容易　 ②除F₂外，鍵長增長，鍵能減小　　 (合理即給分)

[解析](1)同一元素組成的雙原子分子為非極性分子，不同種元素組成的分子為極性分子，HCl分子中共用一對電子，可直接寫出。

(2)短周期主族元素中與氯元素相鄰的有F和S，根據(jù)同周期和同主族元素原子的半徑變化規(guī)律可知，三者的原子半徑從大到小的順序是S>Cl>F。與氯同周期，金屬性最強(qiáng)的元素位于該周期的最左側(cè)，為Na元素。

(3)隨著原子半徑增大，鹵代氫的鍵長逐漸增大，b項(xiàng)錯誤。自上而下，鹵代氫的還原性依次增強(qiáng)，C項(xiàng)錯誤。鹵素單質(zhì)與氫氣化合的難易取決于鹵素非金屬性的強(qiáng)弱，自上而下為由易到難，D錯。

22．實(shí)驗(yàn)室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所

得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是

　 A．　　 B．和　　 C．和　 D 和FeO

答案：AD

[解析]9 g鋁粉可以提供1mol電子，則氧化物中的金屬元素每得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量就應(yīng)該是18g。 三價(jià)Fe得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為18.7g，四價(jià)Mn得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為13.8g，故A項(xiàng)正確。五價(jià)V得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為10.2g，三價(jià) Cr得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為17.3g， B、C兩項(xiàng)即使9g鋁粉全部反應(yīng)，所得金屬單質(zhì)的質(zhì)量也不到18g，故都錯誤。Fe₃O₄中的鐵元素得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為21g，二價(jià)Fe得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為28g，當(dāng)鋁粉不足時, D項(xiàng)正確。

上�；瘜W(xué)試卷

本試卷分為第Ⅰ卷(第1-4頁)和第Ⅱ卷(第5-10頁)

兩部分。全卷共10頁。滿分150分，考試時間120分鐘。

第Ⅱ卷(共84分)

考生注意：

　　 1．答第Ⅱ卷前，考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號、校驗(yàn)碼等填寫清楚。

　　 2．第Ⅱ卷從第23題到第31題，考生應(yīng)用鋼筆或圓珠筆將答案直接寫在試卷上。

21．下列坐標(biāo)圖所表示的量的關(guān)系錯誤的是

烷烴分子中碳原子數(shù)x與　 溶于水完全轉(zhuǎn)化　 氯化鈉溶液中加水的量x　 酒精水溶液中海清的

碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)y的關(guān)系　　 為硝酸，x與消耗氧氣　 與溶質(zhì)的質(zhì)y的關(guān)系　　 質(zhì)量分?jǐn)?shù)x與酒精水

　　　　　　　　　　　　 的量y的關(guān)系 　　　　　　　　　　　　　　　　　溶液密度y的關(guān)系

　　　 A　　 　　　　　　　B　 　　　　　　　　C　 　　　　　　　　　D

答案：C

[解析]烷烴的分子可表示為C_nH_2n+2，烷烴分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為12n/(14n+2)，A項(xiàng)正確。以NOx的形式寫出生成HNO₃的總反應(yīng)式：4NOx+2H₂O+(5－2x)O₂===4HNO₃,其函數(shù)式為y=5－2x，B項(xiàng)正確。向氯化鈉溶液中加水，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故C項(xiàng)錯。酒精溶液隨其濃度的增大，密度逐漸減小，D項(xiàng)正確。

20．對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是

　 A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3

　 B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和

　 C．該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。

　 D．該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍

答案：AB

[解析]硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，稀釋100倍，pH增大2，A項(xiàng)正確。硝酸電離出的c(H⁺)為0.1 mol/l，與水電離出的c(H⁺)為10^－13 mol/l，二者之比應(yīng)為10¹²，C項(xiàng)錯。pH為3的硝酸中水電離出的c(H⁺)為10^-11mol/l，故D項(xiàng)的比值應(yīng)為1：100，D項(xiàng)錯。

19．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(、均為正值)：

有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是

　 A．

　 B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

　 C．生成1molHCl氣體時放出熱量

　 D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量

答案：AD

[解析]兩個反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，B項(xiàng)錯。由熱化學(xué)方程式可知，生成2mol氯化氫放出的熱量才是Q₁, C項(xiàng)錯。物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量一般高于液態(tài)和固態(tài)時，故D項(xiàng)正確。

18．下列離子方程式正確的是

　 A．與溶液反應(yīng)：　

　 B．溶液吸收氣體：　　

　 C．溶液中加入過量的濃氨水：　

　 D．等體積、等濃度的稀溶液與稀溶液混合：

答案：BD

[解析]A項(xiàng)不符合反應(yīng)配比，該反應(yīng)中H⁺和OH^-前的化學(xué)計(jì)量數(shù)都應(yīng)該是2，故該項(xiàng)錯。Al(OH)₃不溶于過量的氨水，故C項(xiàng)錯誤。