16．一個圓的半徑長為，．厘米，減少3厘米后，新圓的面積比原圓的面積減少了

________________________厘米²．　 (結(jié)果保留萬)

15．已知則的值為

14．寫出一個含有字母X、Y的四次單項式_________________．

13．計算=________________。

10．滲析

利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)，使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。

典型例題(一至三單元部分) [例1] 用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是

A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較

B．將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較

C．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較

D．在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較

分析與解答：用pH試紙測定溶液的pH值是化學實驗的基本操作，正確規(guī)范的操作是：用干燥、潔凈的玻璃棒沾有待測溶液，滴在干燥的pH試紙中部，試紙變色，立即與標準比色卡比較，確定溶液的pH值。在操作過程中，試紙不能用水潤濕，也不能將pH試紙丟放在待測溶液里。本題答案為C

[例2]下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是

A．稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點

B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼

C．潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其它固體藥品可直接放在天平托盤上稱量

D．用托盤天平可以準確稱量至0.01g

E．稱量完畢，應把砝碼放回砝碼盒中

分析與解答：本題考查化學實驗的基本技能。分析試題，比較托盤天平使用的基本技能，可知托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到0.1g，而不能稱準到0.01g。對于無腐蝕性和不易潮解的固體藥品應放在白紙上稱量，而不能將它們直接放在托盤上稱量。托盤天平在使用時要放平、調(diào)零，左“物”右“碼”等。故敘述不正確的為C、D。

[例3] 不能用水浴加熱的實驗是

A．苯的硝化反應　　 B．銀鏡反應　 C．制酚醛樹脂　　 D．由乙醇制乙烯

分析與解答：當被加熱的物質(zhì)易燃或易分解，且加熱的溫度在80℃以下時，一般可用水浴加熱(水浴加熱的最高溫度為99℃)。苯的硝化反應在50℃－60℃時進行；乙醇的銀鏡反應在50℃－60℃的情況下發(fā)生；制酚醛樹脂的實驗在80℃左右進行，而實驗室制乙烯要在170℃下進行，所以由乙醇制乙烯不能用水浴加熱。正確答案為D

[例4]下列溶液有時呈黃色，其中由于久置時被空氣中氧氣氧化而變色的是

A．濃硝酸　 B．硫酸亞鐵　 C．高錳酸鉀　 D．工業(yè)鹽酸(1995年試測題)

分析與解答：有的化學試劑久置在空氣中會發(fā)生顏色的變化，其變色的原因是多方面的。如久置的濃硝酸顯黃色，是因為發(fā)生分解反應：4HNO₃4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，濃硝酸里溶解了紅棕色的NO₂而呈黃色。久置的KMnO₄溶液也不十分穩(wěn)定，在酸性溶液中緩慢地分解，使溶液顯黃色：4MnO₄^－+4H⁺＝4MnO₂+3O₂↑+2H₂O。工業(yè)鹽酸呈黃色，是因為含有Fe³⁺雜質(zhì)。硫酸亞鐵在空氣里，F(xiàn)e²⁺被氧氣氧化為Fe³⁺，而使溶液顯黃色：4Fe²⁺+4H⁺+O₂＝4Fe³⁺+2H₂O。正確答案為B。

[例5] 準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是

A．50mL量筒　　 B．10mL量筒　 C．50mL酸式滴定管　 D．50mL堿式滴定管

分析與解答：量筒是不能準確地計量的儀器，滴定管是較精確的計量儀器。準確量取25.00mL溶液，應該用50mL滴定管。又因為堿式滴定管的下端有一段橡皮管，高錳酸鉀具有強腐蝕性，能腐蝕橡皮管，量取高錳酸鉀溶液要用酸式滴定管。正確答案為C

[例6] (1)在進行沉淀反應的實驗時，如何認定沉淀已經(jīng)完全？

(2)中學化學實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是____________________________

___________________________________________。

分析與解答：本題考查了關(guān)于沉淀、過濾的實驗基本操作，重點考查對實驗現(xiàn)象的觀察、操作能力和表達能力。其答案為：(1)在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)，滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。(2)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數(shù)次。

[例7] 下列反應適用于實驗室制氫氣的是(　　 )�！　�

①鋅與稀硫酸反應　　　 ②甲烷熱分解　　　 ③電解稀硫酸　　　 ④赤熱的炭與水蒸氣反應

A．只有①　　 B．①②　　 C．①③　　 D．①②④

分析與解答：實驗室里制備氣體要操作簡單，容易分離，經(jīng)濟實惠，切實可行。甲烷在高溫下才能分解成H₂和C，實驗室里難辦到。赤熱的炭和水蒸氣反應生成CO和H₂，既難反應，又難分離，難以在實驗里實現(xiàn)�？捎娩\和稀硫酸反應、電解稀硫酸的方法制取氫氣。本題答案為C

[例8]進行化學實驗必須注意安全，下列說法正確的是(填寫標號)_________。

A．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

C．如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應立即用酒精洗

D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

分析與解答：本題既考查了化學實驗基本操作，又重點考查處理實驗過程中有關(guān)安全問題的能力。在實驗過程中如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，要迅速用抹布擦試，然后用水沖洗)，再用3%－5%的碳酸氫鈉溶液來沖洗。如果將堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。萬一眼睛里濺進了酸或堿溶液，要立即用水沖洗(切不可用手揉眼睛)，要邊洗邊眨眼睛，必要時要請醫(yī)生治療。所以A、B說法是正確的。苯酚有毒，在冷水中的溶解度不大，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑。如果不慎將苯酚沾到皮膚上，應立即用酒精洗滌。C的說法是正確的。濃硫酸溶于水時要放出大量的熱，在稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。量簡是量取溶液的量具，不能溶解溶液，則D的說法是錯誤的。本題的答案是A、B、C

[例9] 為了除去粗鹽中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是(　　 )。

①過濾 　　　 ②加過量的 NaOH溶液 　　 ③加適量鹽酸　　　 ④加過量NaCO₃溶液　　　　

⑤加過量 BaCl₂溶液

A．①④②⑤③　 　　　　B．④①②⑤③　

C．②⑤④①③　 　　　　D．⑤②④①③

分析與解答：必須了解各個實驗步驟的目的，才能分清操作順序。加入過量的NaOH溶液的目的是除去Mg²⁺，加入過量的BaCl₂溶液是為了除去SO₄^2－，加入過量的Na₂CO₃溶液是為了除去 Ca²⁺及多余的Ba²⁺，然后進行過濾，除去 Mg(OH)₂、BaSO₄、CaCO₃等難溶物，然后加適量的鹽酸，除去多余的Na₂CO₃和調(diào)節(jié)溶液的 pH值。綜上所述，正確的實驗操作順序為 C．D。

[例10]下列每組各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是

A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水

B．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水

C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇

D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水

分析與解答：兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分離。本題中不能相溶的物質(zhì)有：乙酸乙酯和水，二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基本和水，油酸和水，甲苯和水，已烷和水。則能夠用分液漏斗分離的是B．D組。正確答案為B．D。

［例11］僅用水就能鑒別的一組物質(zhì)是(　 )。

A．苯、乙酸、四氯化碳　　 　B．乙醇、乙醛、乙酸

C乙醛、乙二醇、硝基苯　　 D．苯酚、乙醇、甘油

分析與解答：物質(zhì)在水中的溶解性及溶于水時的熱效應、液體的密度等特點，都可以作為鑒別一組物質(zhì)的條件。如乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小，而四氯化碳的密度比水大。正確答案為A。

9．升華

升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I₂和SiO₂的混合物。

8．分液和萃取(很不很重要)

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

在萃取過程中要注意：

①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩。

②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

7．蒸餾(不重要)

蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。

操作時要注意：

①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

②溫度計水銀球的位置應與支管端口下緣位于同一水平線上。

③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。

⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。

6．蒸發(fā)和結(jié)晶

蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO₃混合物。

5．過濾

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

過濾時應注意：

①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

②二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。

③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。