Question

13．如圖是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實驗操作示意圖：

（1）儀器a的名稱蒸發(fā)皿，操作B中還需要用到的儀器是膠頭滴管；
（2）圖中部分操作有錯誤，其中會導致精鹽產(chǎn)率明顯偏低的是BD（填序號）；
（3）操作C過濾時倒入液體的液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止雜質(zhì)未經(jīng)過濾就進入濾液；
（4）為了進一步除去食鹽中可溶性雜質(zhì)Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可將上述產(chǎn)品溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na₂CO₃溶液，⑤加過量BaCl₂溶液，操作順序應為：②⑤、④、①、③，其中除去CaCl₂的化學方程式為Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（6）若最終獲得精鹽的質(zhì)量為4.2g，則粗鹽中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為84%．

Answer 1

分析 （1）熟悉儀器名稱及用途；
（2）利用量筒量取液體，讀數(shù)時視線應該與液體凹液面最低處保持水平；蒸發(fā)時，為了防止液體外濺，加熱時應該用玻璃棒不斷攪拌；
（3）為了防止雜質(zhì)未經(jīng)過濾就進入濾液，過濾時倒入的液體液面要低于濾紙邊緣；
（4）根據(jù)鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進行分析；
（6）粗鹽中的NaCl的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{氯化鈉的質(zhì)量}{粗鹽的質(zhì)量}$×100%；

解答 解：（1）a是蒸發(fā)皿，操作B是量取液體，還需用膠頭滴管定容；故填：蒸發(fā)皿；膠頭滴管；
（2）圖中部分操作有錯誤，例如B中俯視讀數(shù)導致水較少，D中蒸發(fā)時不正確，其中蒸發(fā)時沒有用玻璃棒攪拌，會導致液體外濺，從而會導致精鹽的產(chǎn)率明顯偏低．故填：BD；
（3）操作C中，倒入液體時液面要低于濾紙邊緣主要是為了防止雜質(zhì)未經(jīng)過濾就進入濾液，故填：雜質(zhì)未經(jīng)過濾就進入濾液；
（4）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去；離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故填：⑤④③；除去CaCl₂用的是碳酸鈉溶液，化學方程式為Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；故填Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
（6）粗鹽中的NaCl的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{4.2g}{5.0g}$×100%=84%．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．