Question

同學們用Na₂CO₃溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應原理時，對廢液的成分進行探究．
【推理假設】
根據(jù)上述兩種物質發(fā)生反應的化學方程式推測，廢液的成分（水不必寫）有3種可能，
（1）NaCl，

 

，

 

．
【實驗探究】
（一）確定廢液中是否含有鹽酸．
（1）選擇試劑：根據(jù)鹽酸的化學性質，同學們選用了如圖所示的五種物質，其中物質x時酸堿指示劑中的

 

溶液．
（2）實驗驗證：某同學向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到

 

現(xiàn)象，確定廢液中一定沒有鹽酸．
（二）確定廢液中是否含有Na₂CO₃
某同學選用

 

測出廢液的pH=10，確定廢液中一定含有Na₂CO₃．
（三）處理廢液，回收利用
實驗三：處理廢液，回收氯化鈉
欲從廢液中得到純凈的氯化鈉，向廢液中加入過量的

 

，在經(jīng)過蒸發(fā)結晶即可得到純凈的氯化鈉晶體．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,溶液的酸堿度測定,酸的化學性質,鹽的化學性質

專題：科學探究

分析：【推理假設】
（1）碳酸鈉和鹽酸反應能生成氯化鈉、水和二氧化碳；如果碳酸鈉過量，則廢液中的溶質是氯化鈉和碳酸鈉，如果鹽酸過量，則廢液中的溶質是氯化鈉和氯化氫，如果恰好完全反應，則廢液中的溶質是氯化鈉；
【實驗探究】
（一）（1）根據(jù)鹽酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色解答；（2）根據(jù)鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣解答；
（二）可以用pH試紙測定溶液的酸堿度；
（三）根據(jù)稀鹽酸能和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳解答．

解答：解：
【推理假設】
（1）碳酸鈉和鹽酸反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；如果碳酸鈉過量，則廢液中的溶質是氯化鈉和碳酸鈉，如果鹽酸過量，則廢液中的溶質是氯化鈉和氯化氫，如果恰好完全反應，則廢液中的溶質是氯化鈉；
【實驗探究】：
（一）（1）鹽酸能使石蕊試液變紅色，因此其中物質x是酸堿指示劑中的紫色石蕊溶液．
故填：紫色石蕊．
（2）向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到鎂粉不溶解，無氣泡產(chǎn)生，確定廢液中一定沒有鹽酸．
（二）某同學用pH試紙測出廢液中的pH=10，確定廢液中一定含有Na₂CO₃．
故填：pH試紙．
（三）加入過量的稀鹽酸時，能夠把碳酸鈉除去，蒸發(fā)結晶時，由于鹽酸易揮發(fā)，在蒸發(fā)過程中氯化氫會揮發(fā)掉，最終能夠得到純凈的氯化鈉，該方案可行．
故填：稀鹽酸．
答案：
【推理假設】NaCl和Na₂CO₃ HCl和NaCl
【實驗探究】
（一）（1）紫色石蕊  （2）無氣泡產(chǎn)生
（二）pH試紙（或pH計）
實驗三：稀鹽酸

點評：合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．