Question

13．化學(xué)的學(xué)科特征是在原子、分子水平上研究物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì)．請(qǐng)從微觀角度回答下列問(wèn)題：

（1）如圖1，從Na、Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖推知，金屬Na、Mg性質(zhì)不同的原因是最外層的電子數(shù)不同；一氧化碳和二氧化碳性質(zhì)不同的原因是分子的結(jié)構(gòu)不同．NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液都能使酚酞溶液變紅的原因是都含有氫氧根離子由此可見(jiàn)，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．
（2）如圖2是鐵釘和稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，從微觀角度說(shuō)明該反應(yīng)前后發(fā)生的變化是鐵原子置換出氫離子，生成亞鐵離子和氫氣．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分，元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有關(guān)，物質(zhì)的構(gòu)成不同則性質(zhì)不同，據(jù)此解答．
（2）由鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，由鐵釘與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鐵原子置換出氫離子，生成亞鐵離子和氫氣，據(jù)此進(jìn)行分析解答即可．

解答 解：（1）元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有關(guān)，最外層電子數(shù)不同，則性質(zhì)不同．所以，金屬Na、Mg 性質(zhì)不同；
物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，物質(zhì)的性質(zhì)不同，CO與CO₂的分子結(jié)構(gòu)不同，即一個(gè)CO₂分子比一個(gè)CO分子多一個(gè)氧原子，所以CO與CO₂的性質(zhì)不同；
NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液都能使酚酞溶液變紅的原因是溶液中都含有氫氧根離子；
故答案為：最外層的電子數(shù)不同；分子的結(jié)構(gòu)不同；都含有氫氧根離子；
（2）鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
反應(yīng)中會(huì)觀察到有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色．
由鐵釘與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鐵原子置換出氫離子，生成亞鐵離子和氫氣．
故答案為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；鐵原子置換出氫離子，生成亞鐵離子和氫氣

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的構(gòu)成和物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系，金屬的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行