Question

【題目】將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合后，過(guò)濾反應(yīng)的混合物。某研究小組的同學(xué)們欲探究濾液中溶質(zhì)的組成。請(qǐng)你一同參與探究并回答有關(guān)問題：

【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性；氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性。

請(qǐng)你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

【提出猜想】

猜想1：濾液中溶質(zhì)是NaCl；

猜想2：濾液中溶質(zhì)是NaCl和____________（填化學(xué)式）的混合物；

猜想3：濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3的混合物。

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）取少量濾液于試管中，滴加2~3滴無(wú)色酚酞試液，振蕩，無(wú)明顯現(xiàn)象。同學(xué)們認(rèn)為猜想___________不成立。

（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有_________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)證明猜想2成立。

【問題討論】

（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可以改用碳酸鈉溶液。你認(rèn)為甲同學(xué)______(填“能”或“不能”)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

（2）乙同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液。你認(rèn)為乙同學(xué)_______（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>

Answer 1

【答案】【查閱資料】Na2CO3+BaCl2==Ba CO3↓+2NaCl。

【提出猜想】猜想2 BaCl2

【實(shí)驗(yàn)探究】（1）3（2）白色沉淀生成（或溶液變渾濁）。

【問題討論】（1）能�。�2）不能

【解析】

試題分析：【查閱資料】碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液可反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀與氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2==Ba CO3↓+2NaCl。

【提出猜想】如二者恰好完全反應(yīng)，則濾液中溶質(zhì)是NaCl，即猜想1；如碳酸鈉的量不足，則有氯化鋇剩余，所以濾液中溶質(zhì)是NaCl和BaCl2的混合物，即猜想2；如碳酸鈉過(guò)量，則濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3的混合物，即猜想3。

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）碳酸鈉呈堿性，可使無(wú)色酚酞變紅。現(xiàn)溶液無(wú)明顯變化，即碳酸鈉不存在。所以猜想3不成立。

（2）如含氯化鋇，則會(huì)與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，會(huì)觀察到有白色沉淀生成（或溶液變渾濁）。

【問題討論】

（1）碳酸鈉也可與氯化鋇反應(yīng)形成碳酸鋇沉淀，有明顯的現(xiàn)象。所以甲同學(xué)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康��！?/span>

（2）硝酸銀溶液也可與氯化鈉生成氯化銀沉淀，不能說(shuō)明氯化鈣是否存在。所以乙同學(xué)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>