Question

【題目】（9分）學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽的性質(zhì)后，化學(xué)興趣小組的同學(xué)在楊老師的幫助下，對(duì)有關(guān)“堿性物質(zhì)”的知識(shí)進(jìn)行整理和探究。以下是本次活動(dòng)的部分內(nèi)容：

【驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】小全同學(xué)往盛有氨水溶液的試管中滴加了兩滴酚酞溶液，結(jié)果發(fā)現(xiàn)試管中的溶液變 色,說(shuō)明該溶液的pH 7。（填“＞”“＜”“=”）

【查閱資料】像KOH那樣，凡是在水溶液中解離出的陰離子全部是OH-的化合物就是堿。堿、酸、鹽的解離過(guò)程都可用電離方程式來(lái)表示，例如：KOH=K++OH-、Ca(OH)2=Ca2++2OH-。氨水（NH3H2O）是堿，請(qǐng)參照例子寫(xiě)出它的電離方程式： 。

【提出問(wèn)題】純堿（Na2CO3）是鹽不是堿，卻因其水溶液顯堿性而得名。那么，為什么Na2CO3溶液顯堿性呢？對(duì)此，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了探討：

【猜想與討論】

（1）小唐說(shuō)：“因?yàn)镹a2CO3本身在水溶液中也能解離出OH-�！睂�(duì)于小唐的說(shuō)法，大家一致表示反對(duì)。請(qǐng)你從化學(xué)基本原理的角度說(shuō)出大家反對(duì)的理由： 。

（2）小強(qiáng)說(shuō)：“可能是部分Na2CO3與水反應(yīng)，生成了能解離出OH-的化合物。”對(duì)此，在場(chǎng)參與大家討論的楊老師給予了肯定，并提示Na2CO3與水反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的堿和一種常見(jiàn)的化合物。請(qǐng)你根據(jù)楊老師的提示寫(xiě)出生成堿的化學(xué)式： ，并寫(xiě)出Na2CO3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

【解釋與結(jié)論】小林組長(zhǎng)說(shuō)：“堿的水溶液一定顯堿性，但水溶液顯堿性的化合物不一定是堿。只有解離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物才是堿……”

Answer 1

【答案】【驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)】 紅（1分） ＞;

【查閱資料】NH3H2O=NH4++ OH-（或NH4OH=NH4++ OH-）

【猜想與討論】（1）質(zhì)量守恒定律，Na2CO3不含氫元素，所以不能解離出OH-。

（2）NaOH（1分）Na2CO3 +H2O=NaOH+NaHCO3（寫(xiě)Na2CO3 +H2O=NaOH+ H2CO3也給分）

【解析】

試題分析：【驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)因?yàn)榘彼畬儆趬A類物質(zhì)能使酚酞試液變紅色，其PH大于7；【查閱資料】根據(jù)題中提供的信息可知氨水（NH3H2O）是堿，的電離方程式：NH3H2O=NH4++ OH-（或NH4OH=NH4++ OH-）；【猜想與討論】（1）小唐說(shuō)：“因?yàn)镹a2CO3本身在水溶液中也能解離出OH-�！睂�(duì)于小唐的說(shuō)法，大家一致表示反對(duì)。請(qǐng)你從化學(xué)基本原理的角度說(shuō)出大家反對(duì)的理由：質(zhì)量守恒定律， Na2CO3不含氫元素，所以不能解離出OH-。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及題中提供的信息可知生成堿的化學(xué)式：NaOH；Na2CO3與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3 +H2O=NaOH+NaHCO3（寫(xiě)Na2CO3 +H2O=NaOH+ H2CO3）