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【題目】亞錳酸鋰（LiMnO2）是某種鋰離子電池的正極材料。下列有關亞錳酸鋰的說法正確的是

A．屬于氧化物

B．若鋰元素的化合價為+1價，則Mn元素的化合價為+3價

C．鋰、錳、氧三種元素的質量之比是1:1:2

D．由兩種金屬和一種非金屬組成

【答案】B

【解析】

試題分析：A、氧化物是兩種元素組成其中一種元素是氧元素的化合物，而亞錳酸鋰含有Li、Mn、O三種元素，錯誤；B、化合物中元素的化合價代數和為0，設Mn的化合價為x，+1+x+(－2×2)=0，x=+3，正確；C、鋰、錳、氧三種元素的質量之比=(7×1)：(55×1) ：(16×2)=7：55：32，錯誤；D、物質由元素組成，應該表述為亞錳酸鋰由兩種金屬元素和一種非金屬元素組成，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（5分）堿式碳酸銅【化學式Cu2(OH)2CO3，相對分子質量222】加熱完全分解后生成的黑色固體是什么？甲、乙、丙、丁四位同學對此進行了探究。他們稱取了4.44g堿式碳酸銅在試管中高溫加熱使之完全分解，冷卻到室溫后，稱量黑色固體產物質量為3.2g。

他們對固體產物作出了以下猜想：①可能是氧化銅；②可能是碳粉；③可能是碳粉和氧化銅的混合物。以上猜想的理由是： 。

（1）甲同學設計的實驗方案是：向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察現象。

若出現 的現象，則猜想①正確；

若出現 的現象，則猜想③正確。

（2）乙同學根據初中學過的知識分析了一下，認為猜想③可以排除，他的理由是： .

（3）丙同學通過對實驗數據進行計算，排除了猜想②，他的理由是： 。

科學探究的方法和途徑有多種，丁同學通過查找化學資料，證實了前幾位同學的實驗和推理是正確的。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（4分）金屬在生產和生活中有廣泛的應用。

（1）臺燈由下列部件組成：①塑料燈座 ②鐵螺絲釘 ③鋁箔反光板 ④玻璃燈管 ⑤銅質插頭。其中屬于有機合成材料的是 （填序號），鋁壓成鋁箔是利用了金屬的 性。

（2）鋁箔與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：2Al ＋2NaOH ＋2H2O = 2NaAlO2 ＋3X，則X的化學式為 。

（3）鍍鉻能防止鐵生銹的原因是 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（9分）學習了酸、堿、鹽的性質后，化學興趣小組的同學在楊老師的幫助下，對有關“堿性物質”的知識進行整理和探究。以下是本次活動的部分內容：

【驗證實驗】小全同學往盛有氨水溶液的試管中滴加了兩滴酚酞溶液，結果發(fā)現試管中的溶液變 色,說明該溶液的pH 7。（填“＞”“＜”“=”）

【查閱資料】像KOH那樣，凡是在水溶液中解離出的陰離子全部是OH-的化合物就是堿。堿、酸、鹽的解離過程都可用電離方程式來表示，例如：KOH=K++OH-、Ca(OH)2=Ca2++2OH-。氨水（NH3H2O）是堿，請參照例子寫出它的電離方程式： 。

【提出問題】純堿（Na2CO3）是鹽不是堿，卻因其水溶液顯堿性而得名。那么，為什么Na2CO3溶液顯堿性呢？對此，化學興趣小組的同學進行了探討：

【猜想與討論】

（1）小唐說：“因為Na2CO3本身在水溶液中也能解離出OH-。”對于小唐的說法，大家一致表示反對。請你從化學基本原理的角度說出大家反對的理由： 。

（2）小強說：“可能是部分Na2CO3與水反應，生成了能解離出OH-的化合物�！睂Υ�，在場參與大家討論的楊老師給予了肯定，并提示Na2CO3與水反應生成一種常見的堿和一種常見的化合物。請你根據楊老師的提示寫出生成堿的化學式： ，并寫出Na2CO3與水反應的化學方程式 。

【解釋與結論】小林組長說：“堿的水溶液一定顯堿性，但水溶液顯堿性的化合物不一定是堿。只有解離時產生的陰離子全部是OH-的化合物才是堿……”

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將氯化鈉和碳酸鈉組成的固體混合物18．9克完全溶解于196．8克水中，向該溶液中 加入一定質量的氯化鋇溶液恰好完全反應，濾出19．7克沉淀。若將濾液蒸發(fā)100克水后，所得溶液溶質質量分數為10％。

計算：（1）蒸發(fā)水后所得溶液的質量。

（2）所用氯化鋇溶液中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】一包不純的Na2CO3固體，雜質可能是CaCl2、NaCl、NaHCO3中的一種或幾種。現取該樣品溶于水得到澄清溶液；另取樣品10.6g，加入100g稀鹽酸恰好完全反應，產生氣體4g，則下列判斷不正確的是

A．加水得澄清溶液，樣品中一定沒有CaCl2

B．樣品中一定含有NaCl，可能含有NaHCO3

C．樣品中一定含有NaHCO3，可能含有NaCl

D．所加的稀鹽酸溶質質量分數小于7.3%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（7分）化學教師為了調動同學們探究的積極性，布置了一個探究任務：粉筆的成份是初中化學中常見的鹽類，請同學們探究粉筆的化學成份。某化學興趣小組進行了以下探究實驗。

【提出猜想】

（1）粉筆的成份氯化物；（2）粉筆的成份碳酸鹽；（3）粉筆的成份硫酸鹽。

【實驗探究】

（1）取一個段白色的粉筆（約1g），在研缽中研成粉末，倒入大燒杯中，加入100mL蒸餾水充分攪拌，靜置，發(fā)現燒杯底部有較多的白色固體未溶解。根據下表以及后面實驗操作現象，判斷粉筆的成份屬于哪類物質？ 。

溶解度（20℃）

﹤0．01g

0．01g~1g

1g~10g

﹥10g

物質分類

難溶

微溶

可溶

易溶

（2）從燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加幾滴酚酞，無明顯現象。粉筆溶液（酸堿性）不可能呈 性；

（3）從燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加鹽酸溶液，無明顯現象產生；

（4）從燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加Na2CO3溶液，產生白色沉淀；

（5）從燒杯中取少許上層清液注入試管，滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀。

【實驗判斷】

根據探究實驗中出現的現象，請你做出粉筆化學成份可能合理的判斷。完成下列填空：

（6）寫出粉筆的主要成份化學式 ；

（7）寫出【實驗探究】（4）中化學反應的化學方程式 ；

（8）寫出【實驗探究】（5）中化學反應的化學方程式 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（7分）課外小組同學進一步研究鐵與氧氣的反應。

【提出問題】鐵絲燃燒時為什么會有“火星四射”的現象？

【查閱資料】鐵絲燃燒時“火星四射”現象與鐵絲含碳量有關。

【進行實驗】探究鐵絲在氧氣燃燒時“火星四射”的現象與其含碳量的關系。

實驗

現象

解釋與結論

實驗1：取直徑0．20 mm，含碳0．1%的鐵絲，在氧氣中燃燒

零星的火星四射

①鐵燃燒的化學方程式是

________________________

②0．20 mm的鐵絲在氧氣中燃燒，“火星四射”與其含碳量的關系為________________________

實驗2：取直徑0．20 mm，含碳0．32%的鐵絲，在氧氣中燃燒

較明顯的火星四射

實驗3：取直徑0．20 mm，含碳0．52%的鐵絲，在氧氣中燃燒

________________________

【提出問題】純鐵在氧氣中燃燒濺落的“黑色固體”是什么？

【查閱資料】

①自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3兩種（FeO易被氧化）

②鐵的氧化物均能溶于酸溶液

【進行實驗】測定黑色固體的成分。

實驗

現象及數據

解釋與結論

實驗4：將冷卻后的黑色固體碾碎，裝入試管，加入____________溶液

現象是______________________

鐵燃燒時濺落下來的黑色固體中含有鐵

實驗5：取2．8 g純鐵在氧氣中燃燒，收集濺落的黑色固體，干燥并稱其質量

黑色固體質量為3．44 g

黑色固體的組成及質量為

______________________

【實驗拓展】

同學們認為鐵絲燃燒的現象還與氧氣的濃度有關，所以想收集不同濃度的氧氣進行相關實驗。若用排水集氣法收集一瓶體積分數約為80%的氧氣，預先應向容積為360 mL的集氣瓶中加水，水的體積為______mL。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（4分)分類、類比是初中化學常用的學習方法。

（1）請根據組成對下列物質進行分類：

水 一氧化碳 過氧化氫 氫氣 氧氣

選出的一組物質的化學式是 ，該組物質歸為一類的根本依據是（不能出現純凈物、化合物、氧化物、單質等名詞) 。

（2）通過課外閱讀發(fā)現有下列反應：

C12+2NaBr=2NaCl+Br2

Br2+2KI=2KBr+I2

C12、Br2、I2是氯、溴、碘三種元素組成的三種非金屬單質。經過類比分析，發(fā)現非金屬單質與鹽發(fā)生的置換反應跟金屬與鹽發(fā)生的置換反應有類似的規(guī)律。因此可以判斷Cl2、Br2、I2三種非金屬中活潑性最強的

是 （寫化學式)。

查閱資料又得知結論：硫的活潑性比上述三種單質的活潑性都弱。

請仿照上述反應，用硫元素和鉀元素組成的化合物與其發(fā)生的一個反應來證明此結論（用化學方程式回答) 。

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