Question

1．為了探究鎂的性質(zhì)，在錐形瓶（如圖）中注入200g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，在錐形瓶扣緊系一氣球，氣球內(nèi)盛有一定量的單質(zhì)鎂碎屑．試根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）將氣球內(nèi)的單質(zhì)鎂全部倒入錐形瓶中．寫出中觀察到的一項實驗現(xiàn)象：氣球膨脹起來；
（2）倒入單質(zhì)鎂，反應結(jié)束后，整個裝置與之前相比較②（填寫下列各項的序號）．
①沒有變化  ②有變化，后者質(zhì)量變小  ③有變化，后者質(zhì)量變大  ④不能確定
（3）若稀硫酸完全反應，單質(zhì)鎂仍有剩余，試通過計算，求此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（寫出相應計算過程，計算結(jié)果精確到0.1g）

Answer 1

分析 鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，根據(jù)稀硫酸的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)可以計算反應生成硫酸鎂的質(zhì)量和生成的氫氣質(zhì)量，進一步可以計算此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．

解答 解：（1）將氣球內(nèi)的單質(zhì)鎂全部倒入錐形瓶中，能夠觀察到鎂表面產(chǎn)生大量氣泡，氣球膨脹起來．
故填：氣球膨脹起來．
（2）反應結(jié)束后，生成了新物質(zhì)硫酸鎂和氫氣，又因為氣球膨脹起來，產(chǎn)生向上的浮力，稱量時質(zhì)量會變�。�
故填：②．
（3）設反應生成的硫酸鎂的質(zhì)量為x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
    98    120    
200g×10%  x
$\frac{98}{200g×10%}$=$\frac{120}{x}$，
x=24.5g，
答：此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是24.5g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．