Question

12．（1）生產(chǎn)電腦芯片的材料主要是高純硅，工業(yè)生產(chǎn)硅的原理為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，在反應(yīng)中，SiO₂發(fā)生了還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，該反應(yīng)生產(chǎn)的是粗硅，將粗硅提純才能得到高純硅，在提純過程中發(fā)生的反應(yīng)之一是：H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$HCl+X，X的化學(xué)式為HSiCl₃；
（2）使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩，如用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂也洗不凈衣物，下列方法中，可以將有效降低水的硬度的是A（填序號）
A．將水煮沸  B．過濾  C．加明礬凈化水．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑中，二氧化硅失去了氧，結(jié)合質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．
（2）根據(jù)硬水與軟水的區(qū)別與軟化方法，進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：（1）在2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑中，二氧化硅失去了氧，發(fā)生了還原反應(yīng)．
由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$HCl+X，反應(yīng)前氫、硅、氯原子個數(shù)分別為2、1、4，反應(yīng)后的生成物中氫、硅、氯原子個數(shù)分別為1、0、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個硅原子、1個氫原子和3個氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為HSiCl₃．
（2）硬水和軟水的區(qū)別在于所含的鈣鎂離子的多少．
A、將水煮沸，能除去可溶性的鈣鎂化合物，可以將有效降低水的硬度，故選項正確．
B、過濾是把固體與液體分離開的一種操作，能除去液體混合物中難溶性的雜質(zhì)，不能除去可溶性的鈣鎂化合物，不能降低水的硬度，故選項錯誤．
C、加明礬凈化水，能對雜質(zhì)進(jìn)行吸附，使雜質(zhì)沉降，不能除去可溶性的鈣鎂化合物，不能降低水的硬度，故選項錯誤．
故答案為：（1）還原；HSiCl₃；（2）A．

點評 本題難度不大，了解還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒、硬水和軟水的區(qū)別與軟化方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．