Question

【題目】檸檬酸亞鐵是重要的含鐵試劑，興趣小組制取檸檬酸亞鐵溶液的實驗流程如圖:

（1）寫出反應1的化學方程式:__________;

（2）操作1的名稱為__________;

（3）反應3中會有氣體生成，該氣體是_________;

（4）檸檬酸亞鐵的化學式為FeC6H6O7，檸檬酸亞鐵中鐵元素和碳元素質量比為________;

（5）若選用的稀硫酸溶質的質量分數(shù)為12%，則用100mL98%的濃硫酸（密度為1.8g/cm3）配制該稀硫酸，需加水________g。

Answer 1

【答案】Fe + H2SO4 ＝ Fe SO4 + H2↑ 過濾 CO2 7 : 9 1290

【解析】

（1）鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；

（2）經(jīng)過操作1，原來的反應液分成了液體和固體兩部分，因此操作1為過濾；

（3）檸檬酸酸性強于碳酸，故檸檬酸與碳酸鹽可反應生成二氧化碳氣體，故氣體為CO2；

（4）鐵元素和碳元素質量比為其相對原子質量乘原子個數(shù)之比，即為56:6×12=7:9；

（5）100ml濃硫酸的質量為180g，其中硫酸的質量為180×98%=176.4g，需配置的稀硫酸質量分數(shù)為12%，則稀硫酸的總質量為硫酸質量除以質量分數(shù)=176.4/12%=1470g.則需要加水的質量為總質量-濃硫酸的質量=1470g-180g=1290g；

故答案為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑；過濾；CO2；7:9；1290。