Question

7．下列圖象能正確體現(xiàn)與實驗對應關系的是（　　）

• A．
  某溫度向一定量的飽和Ca（OH）₂溶液中加入少量CaO，再恢復到原溫度
• B．
  將燒杯中的飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑，再將燒杯中的物質逐漸升溫
• C．
  向等質量等濃度的稀硫酸中加入金屬
• D．
  一定量硝酸銀溶液中加入鐵片

Answer 1

分析 A、根據(jù)氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，結合氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化特點進行分析解答即可；
B、溫度不變，飽和溶液的質量分數(shù)就不變，升高溫度，固體的溶解度會增大；
C、鎂、鐵、鋁三種金屬與酸反應生成質量相等的氫氣時，鋁的質量應該最小；
D、根據(jù)金屬和鹽反應的方程式，利用差量法進行分析．

解答 解：A、固體的溶解度影響因素是溫度，由于最后恢復到原來溫度，所以最后的溶解度與開始時相等，但由于生石灰與水反應放熱，使溫度升高，因為氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故錯誤；
B、由于恒溫蒸發(fā)溶劑，溫度不變，飽和溶液的質量分數(shù)就不變，但是要有固體析出，恒溫蒸發(fā)是應該是水平線；升高溫度，溶解度增大，燒杯中的固體會繼續(xù)溶解，質量分數(shù)隨之增大，當固體溶解完后質量分數(shù)就不變了，保持水平，故正確．
C、鎂、鐵、鋁三種金屬與等質量等濃度的稀硫酸反應，需要鋁的質量最少，故錯誤；
D、鐵與硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，方程式是：Fe+2AgNO₃═2Ag+Fe（NO₃）₂固體質量△m
                                             56      216           216-56=160   
由此可知，隨著反應的進行，固體質量逐漸增加，則溶液質量逐漸減小，當硝酸銀反應完，則質量不再變化，故錯誤；
故選：B．

點評 本題主要考查了利用化學反應的原理分析圖象中相關數(shù)據(jù)的正誤，要掌握數(shù)形結合的思想，本題實現(xiàn)了數(shù)學圖象和化學反應的高度統(tǒng)一，綜合性較強．