Question

16．小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學利用這枚戒指展開了研究性學習．
[查閱資料]真金在空氣中不會生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金；
銅長期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H₂O和CO₂．據(jù)上述資料可推知，堿式碳酸銅由四種元素組成．
[實驗探究]將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{綠色．
（1）小明認為：氣體中除了含有CO₂，還可能含有少量氫氣．實驗室常用點燃的方法檢驗這種可能含有的氣體．
（2）小紅認為藍綠色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋅．小華認為溶液中的溶質(zhì)除了氯化鋅外，還應該含有CuCl₂、HCl．他取適量上述藍綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象：有紅色物質(zhì)析出，②溶液顏色變淺，證實了自己的觀點．
（3）小娟取適量新制的FeCl₂溶液，加入鋅粒，一段時間后，溶液顏色變淺．結(jié)合小華的實驗可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動性由弱到強的順序是Cu＜Fe＜Zn．
（4）小明想進一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質(zhì)的“金戒指”，稱得質(zhì)量為3.8g．在老師的指導下，將“金戒指”經(jīng)濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質(zhì)量仍然為3.8g（實驗過程中銅元素損失忽略不計）．則“金戒指”中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是80%．

Answer 1

分析 根據(jù)堿式碳酸銅受熱易分解生成物及質(zhì)量守恒定律分析堿式碳酸銅組成元素．
（1）從戒指的成分和探究過程中加入過量的酸來考慮答案．
（2）根據(jù)溶液的顏色和前面加入的過量的酸，說明溶液中還含有氯化銅和鹽酸，這兩種物質(zhì)都能和鐵反應并伴隨不同的現(xiàn)象．
（3）根據(jù)金屬活動性順序的應用，排在前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來．
（4）根據(jù)氧化銅中氧元素的質(zhì)量求出“金戒指”中銅元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H₂O和CO₂三種物質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，故堿式碳酸銅是有碳，氫，氧，銅四種元素組成的；
（1）戒指的成分中有鋅，故能和鹽酸反應放出H₂，由于氫氣具有可燃性，常用點燃的方法來檢驗．
（2）堿式碳酸銅能和鹽酸反應生成氯化銅，同時鹽酸是過量的，故藍色溶液中還含有CuCl₂ HCl等溶質(zhì)；
氯化銅和鐵反應能置換出紅色的銅，鹽酸和鐵反應放出氫氣，故反應現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生；有紅色物質(zhì)析出；
（3）由上實驗過程可知，鋅能置換出鐵，鐵能置換出銅，故金屬活動性由弱到強為：Cu＜Fe＜Zn．
（4）氧化銅中銅元素的質(zhì)量為：3.8g×$\frac{64}{64+16}×100%$=3.04g
據(jù)銅元素守恒知：“金戒指”中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{3.04g}{3.8g}×100%$=80%
故答為：四；（1）H₂，點燃；（2）CuCl₂ HCl；有氣泡產(chǎn)生  ②有紅色物質(zhì)析出，溶液顏色變淺；（3）Cu＜Fe＜Zn；（4）80%．

點評 本題從物質(zhì)的元素組成，物質(zhì)的化學性質(zhì)，如何分析溶液的成分，物質(zhì)的檢驗，金屬活動性順序的應用等方面進行考查，容量大，難易程度成階梯上升，是一道很好的大題．